高考化学 物质的量和气体摩尔体积四十大考点学案

1、无师自通四十大考点高考化学学案：物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、gmol1、molL1、Lmol1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。3.掌握有关物质的量的计算。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量概念： 。符号： 单位： 。2.摩尔概念： 。符号： 基准 。注意点：当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的 。 常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数含义： 。符号： 单

2、位： 。注意点：阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量概念： 。符号： 单位： 。注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。5.气体摩尔体积概念： 。符号： 单位： 。标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指： 温度 ，压强 Pa。标准状况下的气体摩尔体积是： 。影响物质体积大小的因素： 二、公式小结1. m、n、N之间的计算关系 计算关系： 。 使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、N之间的计算关系计算关系： 。 使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。当气体

3、摩尔体积用22.4Lmol1时必须是标准状况。3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算基本计算关系： 变换计算关系： = =.【例题解析】 例1代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 含个H原子的的物质的量为1mol B. 个CO分子和个分子质量均为28g C. 个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1：1 D. 5.6g亚铁离子得到0.2个电子可变成铁原子解题思路： 。易错点： 。例2标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是( ) A.同体积的气体A和气体B的质量比为m：n B.25时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m：n C.同温同压时气体A和气体B的

4、密度比为n：m D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n：m解题思路： 。易错点： 。【考题再现】1.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NAC.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 思维方法： 。展望高考2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热

5、该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题：该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法： 。展望高考：【针对训练】A基础训练 1.与12.8g所含有原子数相等的NO的质量为 ( )A. 3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g2.下列情况中含微粒数目最多的是 ( )A. 1mol中的H原子B. 0.5mol中的电子C. 0.6mol中的O原子D. 1mol完全反应

6、后失去的电子3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A. 16g氧气所含的氧原子数为2NAB. 18g水所含的电子数为NAC. 2.4g金属镁与盐酸(足量)反应失去的电子数为0.1NAD. 17g氨气所含电子数目为10NA4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体( )A. 钠最多B. 一样多C. 铁最多D. 铝最多5.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na物质的量比是 ( )A. 101B. 91C. 110C. 901B提高训练 6. 3.9g Na2O2溶于_g水中，才能使每1000个水分子中溶有1个Na

7、。7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为89。将两种金属单质按物质的量之比32组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。 两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_。 若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是_g/mol，B的摩尔质量是_g/mol。8 .某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 ( )A. 32B. 65C. 120D. 1509.某氮的氧化物和灼热的铁4N

8、xOy3yFeyFe3O42x N2的反应进行反应，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g(过量)红热的铁，生成1mol N2和1mol Fe3O4，该氧化物的化学式为 ( )A. NOB. NO2C. N2O D. N2O4 10.反应3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，还原剂与氧化剂物质的量之比为( ) A. 15B. 13C. 51D. 31 C能力训练 11.列说法正确的是 ( ) A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B.1mol H2所占的体积一定是22.4L C.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L D.标准状况下，28g N2和

9、CO混合气体，体积约为22.4L12.一定温度下，物质W分解，其反应方程式4W X3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，则W的相对分子质量为 ( ) A. 27B. 18C. 36D. 12613.H2和O2的混合气体，在120和101 kPa下体积为aL，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中O2为 ( ) A. b LB.(ab)LC. (2ab)LD. (2ba)L 14.P和O2放在两容器中，控制不同条件，分别发生：4P+3O22P2O3(容器1)，4P+5O22P2O5(容器2)，若在两容器中分别放1mol P和1mol O2，充分

10、反应后得到P2O3和P2O5的物质的量之比是 A. 11B. 54C. 43D. 5315.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为( ) A. mLB. mLC. mLD. 无法判断16在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有mmol的H2SO4)，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下，a与b的关系(关系式中可含m

11、)。 若，时，_。 若，时，_。 若，时，_。D奥赛一瞥 17.向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。 写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式 要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？(填标号)A.M的氢氧化物的物质的量的浓度(设为2mol/L)B.M的碳酸盐的质量(设为39.4克)C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度D.题给条件充足，不需要补

12、充数据 根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量第 三章 物质的量第一课时 物质的量和气体摩尔体积【例题解析】1.解析由于含个微粒为1mol ,所以含个H原子的中含氢原子为1mol,而1个氢分子中含有2个氢原子,则含个H原子的的物质的量为0.5mol。选项A错。由于CO和的摩尔质量相同，故个分子的质量也相同，且为了加28g，故选项B正确。1mol和分别含有2mol H和3mol H，故选项C错。5.6g铁离子为0.1mol ,得到0.2mol 电子后,刚好全部形成原子。故选项D正确。答案B、D 2.解析由题设条件，可看作气体A的式量为m，气体B的式量为n(这是至为关键的)本题即为阿佛加德罗定律及引伸的运用，显然在运用时注意前提条件A中缺少同温同压条件，只有同温同压下，体积相同，则A、B物质的量相同。质量比才为m：n，而B中与温度压强没有关系，但，C中同温同压密度比等于其式量比，应为m：n，因此正确答案为A、B、C。答案D考题再现1. AD2.NH4+、Fe2+，SO42) 据题意：n(SO42)= =0.01mol 5Fe2+ + Mn04+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5 1 n(Fe2+) O.001 mo1 n(Fe2+)=O.001 mol5=0.005mol 根据离子化合物中