高考化学复习 第五章《元素周期表 元素周期律》学案14

1、第五章元素周期表 元素周期律第卷 (选择题 共36分)一选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确答案.每小题2分，共36分）1同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 ( )A. 6 B. 12 C. 26 D. 302甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 ( )Ax+2Bx+4Cx+8Dx+183已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A. 质子数cb B. 离子的还原性Y2ZC. 氢化物的稳定性H2YHZ D. 原子半径XW4两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的

2、原子序数为（） m4 m+4 m+8 m2 m+6ABCD5下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )6在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根的元素，与铍的性质相似的短周期元素是（）ANaBMgCAlDSi7运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，硒化氢（H2Se）是无色

3、，有毒，比H2S稳定的气体（）ABCD8短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）AZ一定是活泼的金属元素 BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性9下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（） 10下列说法中正确的是（）A离子键是阴阳离子间存在的静电引力B失电子难的原子获得电子的能力一定强C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少11已知a为I

4、IA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、b为同一周期元素，下列关系式错误的是 （）An=m+11Bn=m+25Cn=m+10Dn=m+112离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（） A；B；C；D。13据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A第3周

5、期第IA族B第4周期第IA族C第5周期第IA族D第3周期第IIA族14氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是（）A氡气在标准状况下密度约是19.82gL1 B氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子 D“锕射气”是氡的同位素15下列叙述正确的是（）A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它

6、的沸点一定越高D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高16.下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是（） A次氯酸（HClO） BCH2Cl2 C白磷（P4） D三氟化硼（BF3）17.右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A H2S B HCl C PH3 D SiH418. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）AR 一定是共价化合物 BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，不可能是离子化合物

7、DR可能是气态物质，也可能是固态物质第卷 (非选择题 共84分)二填空题（共84分 ， 除注明者外，每空1分）19.（3分）1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第_周期第_族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_（气、液、固选一填入）。20（8分）在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。其他元素所属类型编号：主族元素，过渡元素，同周期元素，同主族元素，金属元素，非金属元素。21（2分）1971年美国的斯图杰尔

8、和阿佩里曼在0 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸次氟酸。（1）写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价_；（2）次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 （对NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出反应的化学方程式：_。22（7分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。（1）写出元素符号：X_，Y_，Z_，W_。（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 。（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中

9、，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。23（11分）A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A_、B_、C_。A的原子结构示意图为_，B在周期表中的位置_，C的离子结构示意图为_，A的氢化物分子式为_；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_、_，它们的酸性_比_强。24（6分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”

10、）：_ _，理由是：_ _；（2）Y是_，Z是_，W是_（以元素符号填空）；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式： 。25请填空：（20分）（I）下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界（1分）（II）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号： ， ， ， 。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式。 . . .（4）

11、在这些元素中，原子半径最小的是 。（5）在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答： 。在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答： 。26. （12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。（2）W2Z是由_键组成的分子，其电子式为_。（3）由Y、X、W组成的化合物是由_键和_键组成的_化合物。（4）由W 、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式，；写出这两种物质之间反应

12、的离子方程式。27. （8分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可以用一定数值x来表示，若x值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的x值： （1）通过分析值的变化规律，确定N、Mg的x值范围： x（Mg） ， x（N） 。（2）推测x值与原子半径的大小关系是 。根据短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的 变化规律。（3）经验规律告诉我们：当成键的两个原子相应元素的x差值x1.7时，一般为离子键，x H2OHF 第三周期：SiH4PH3 （2）化合物的毒性：PH3NH3；H2SH2O；CS2 CO2；CCl4CF4，于是科学家们开始把

13、注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.80C，CF4的沸点为1280C，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 。（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一个环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性；沸点；易燃性；水溶性；颜色A、 B、 C、参考答案1C 2B 3B 4D 考虑如下实例：NH3、PH3、SO3、BF3、AlCl3等。 5 D 6C 7B 8D 9B 10 D 11C 12B 13C 14D 15D

14、16.C 17.D 18.D19七； O； 气； 20（1）N，（2）Sn，（3） Zn，（4） Ca， 解析：（1）中Na、Mg、S为同周期元素，（2）中N、P、As为A族元素，（3）中K、Ca、Al是主族元素，（4）中Cu、Fe、Ag是过渡元素。21（1）；（2）HFO+H2OH2O2+HF22（1）H； O； Mg ； Cl ；（2）Mg(OH)2+2HClO4Mg(ClO4)2+2H2O （3）有气泡、变红；Mg +2H2OMg(OH)2+H223A原子序数为8，B原子序数为15，C原子序数为17。元素符号A为O，B为P，C为Cl；A的原子结构示意图：；A的氢化物分子式为H2O；B、C

15、最高价氧化物对应水化物分子式为：H3PO4、HClO4；酸性HClO4比H3PO4强。解析：由于A、B、C均为短周期元素，且根据其位置可判断A不可能是第一周期的氢或氦元素， A应为第二周期元素、B、C为第三周期元素。设A的原子序数为x，B位于A下一周期A的前一个主族，C位于A下一周期A的后一个主族。由于第二、第三周期同主族元素原子序数相差8，因此B的原子序数为x+8-1=x+7，C的原子序数为x+8+1=x+9。根据B、C两元素原子序数之和是A原子序数的4倍，可得下式：4x=x+7+x+9 x=8。24（1）不能；如果Y、Z、W三种元素在同一元素紧相邻，则其原子序数之和必为偶数；（2）N、O、

16、S；（3）(NH4)2SO4。分析：（1）若Y、Z和W三种元素位于同一周期依次相邻，有如下位置：YZW，设Y的原子最外层电子数为a，则Z、W的最外层电子数分别是a+1、 a+2，即有a+(a+1) + ( a+2) =17，a不存在整数解，所以Y、Z和W三种元素不能位于同一周期。（2）Y、Z和W三种元素只能位于不同一周期，可能存在如右位置：设Y的原子最外层电子数为a，则Z、W的最外层电子数分别是a、a+1、即有a+a+ ( a+1) =17，a不存在整数解，舍去。或Z、W的最外层电子数分别是a+1、a+1，有a+( a+1)+ ( a+1) =17，a =5，即Y为N元素，Z为O元素，W为S

17、元素，为合理解。（3）X和N、O、S可组成硫酸(氢)盐或硝酸盐，其原子个数之比为8:2:4:1，讨论知该化合物是硫酸铵，化学式是(NH4)2SO4。 25（I）略；（II）：（1）N；Si；S；Ca（2）K；F；Ar（3）； HClO4；KOH；Al（OH）3，3 HClO4+ Al（OH）3= Al（ ClO4）3+3H2O HClO4+KOH=K ClO4+ H2O KOH+ Al（OH）3=KAlO2+2 H2O。（4）F；（5）Na；可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱 Mg（OH）2；Cl；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。26. （1）H、O、Na、S；（2）共价；（3）离子、共价、离子；（4）NaHSO4 ；NaHSO3；H+HSO32- =SO2+H2O27. （1）1.61x（Mg）0.93；3.44x（N）2.55；（2）x值越大，相应原子的原子半径越小；周期性；（3）共价键；（4）第六周期IA族。28. （1）CH4；NH3；（2