高中化学 课时16 电能转化为化学能学案 苏教版必修

1、课时16 电能转化为化学能班级_学号_姓名_学习目标1通过电能转化为化学能的实例-电解和电镀的教学活动，了解电极原理、电解和电镀的重要性；2、运过实验探究方法，通过氯化铜溶液的电解学习电解原理；3、渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辨证唯物主义观点。 课前准备 在我们已学过的化学课程里，涉及利用电解反应来制取新物质的例子？实例 被电解物质电解产物化学方程式电解水电解食盐水电解熔融氯化钠电解熔融氯化镁电解熔融氧化铝在以上例子中能量如何转变？_ 学海导航三、电能转化为化学能（一）化学能转化为电能原理探究 在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。

2、电极现象推测生成物猜想电极反应反应类型阳极阳极上有_产生，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，试纸_。阴极阴极上覆盖一层_色的固体总反应1、电解池概念：我们把将_的装置称为电解池。2、电解原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。3、电极名称：阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，发生还原反应。阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，发生氧化反应。 前面提到的电解制得某些物质的实例，认识它们的电极反应：（1）电解食盐水氯碱工业电极反应 阴极：2H+2e- = H2 阳极：2Cl-2e- = Cl2电解总的化学方程式和离子方程式化学方程式：2H2O+2NaCl2NaOH+ H2+

3、 Cl2离子方程式：2H2O+2Cl-2OH-+ H2+ Cl2（2）电解熔融氯化钠电极反应 阴极：2Na+2e- =2Na 阳极：2Cl-2e- = Cl2电解总的化学方程式 2NaCl(熔融)2Na+ Cl2（3）电解熔融氯化镁电极反应 阴极：Mg2+2e- = Mg 阳极：2Cl-2e- = Cl2电解总的化学方程式 MgCl2(熔融)Mg+ Cl2（4）电解熔融氧化铝电极反应 阴极：4Al3+12e- =4Al 阳极：6O2-12e- =3O2电解总的化学方程式 2Al2O3(熔融)4Al+3O25、构成电解池的条件（1）直流电源（2）两个电极：与电源正极相连为阳极，与电源负极相连为阴

4、极。（3）电解质溶液或熔融态能导电的电解质（二）电解原理的利用1、铜的电解精炼阳极（粗铜）：Cu2eCu2，阴极（纯铜）：Cu22eCu2、总结：电解在工业生产上有着广泛的应用。电解_可以获得铝，电解饱和食盐水可以获得_，电解_可以获得金属镁，通过_，可以使某些器件既美观又耐用。一、 选择题1在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ）原电池正极和电解池阳极所发生的反应 原电池正极和电解池阴极所发生的反应 原电池负极和电解池阳极所发生的反应 原电池负极和电解池阴极所发生的反应A B C D2下列关于电解槽的叙述中不正确的是 （ ）A与电源正极相连的是电解槽的阴极

5、B与电源负极相连的是电解槽的阴极C电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 D在电解槽阳极发生氧化反应3下列描述中，符合生产实际的是 （ ）A工业上利用电解熔融的氧化铝制取金属铝B工业上利用电解饱和食盐水制取烧碱C电解饱和食盐水可用于制取金属钠D工业上利用电解融融的氧化镁制取金属镁4关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 （ ）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断

6、正确的是（ ）Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变6某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是 （ ）Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 7在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 （ ）A正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B

7、电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出8下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 （ ）Ab电极是正极 B总反应方程式为：2H2+O2=2H2O C负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源9把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。a、b相连时，a 为负极；c、d相连时，电流方向为d c；a、c相连时，c极产生大量气泡； b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca10将等质量的两份锌粉a和b，分别

8、加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是 （ ） A B C D二、填空题11如图所示，已知G 、A分别是海水中含量最多的两种化合物，E是“84”消毒液的主要成分，请回答以下问题（1）写出C和E的电子式C_、E _（2）工业上通常采用电解熔融状态的A来制备时某种单质，写出电解的化学方程式 _。（3）写出工业上在电解A 、G 的混合物的化学方程式_， 如何检验阳极产物？_。 （4）C和G反应可以生成一种强酸和一种弱酸，其中具有漂白作用的酸是_，它的结构式为_写出上述反应的化学方程式_。12已知有关物质的

9、熔、沸点数据如下表所示：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/28522072714190(2.5105Pa)沸点/360029801412182.7请参考上述数据填空和回答问题：（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答_。（2）氯化铝是_（填晶体类型），含有的化学键为_。（3）在500 K和1.01105Pa时，氯化铝的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92 g/I,试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为_。（4）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_。参考答案：11（1），12（1）因为MgO的熔点远高于MgCl2，所以电解熔融的MgO需提供更多的能量、更高的温度，不易于操