高中化学 溶液的配制及分析导学案 新人教版必修

1、溶液的配制及分析导学案 新人教版必修1学习目标：1.认识物质的量浓度的概念 2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能3.物质的量浓度在溶液中化学反应中的计算学习重点：物质的量浓度的理解与应用，一定物质的量浓度溶液的配制步骤及注意事项学习难点：一定物质的量浓度溶液的配制步骤及注意事项，物质的量浓度在溶液中化学反应中的计算知识链接：【旧知识复习】溶液的组成定量表示方法1用质量分数来表示。（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a=m（溶质）/m（溶液）100(3)单位： 教材疏理：【预习案】一、物质的量浓度1.定义： 溶液中所含溶质B的物质的量，符号：cB，

2、单位： 2.数学表达式： 在物质的量浓度的计算公式中，V表示溶液的体积，不是溶剂的体积，它等于溶液的质量除以溶液的密度，即3.容量瓶(1)用途：配制一定 、一定 的溶液。(2)构造4配制步骤以配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液为例：(1)计算：计算所需溶质的质量或体积。需Na2CO3的质量为 g。(2)称量或量取：用托盘天平称取Na2CO3 g。(3)溶解：将称好的Na2CO3固体置于 烧杯中，加适量水溶解，并 。(4)转移：将烧杯中的液体用 小心地转移至100ml容量瓶中，用蒸馏水洗涤 2-3次，将洗涤液全部转移至容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，将溶液混合均匀。(5)定容：缓缓加水

3、至液面离刻度线 处，改用 加水至溶液凹液面正好与刻度线相切。(6)摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀。为什么物质溶解后需要恢复至室温才能转入容量瓶中？ 因为溶解过程中大多伴随着吸热或放热的现象，会导致溶液的温度低于或高于室温。而容量瓶必须在所标注的温度下使用。温度的变化，会导致其中液体体积的变化，从而导致实验误差，所以必须恢复至室温才能转入容量瓶中。例题剖析：【自主探究、展示与点评】 物质的量浓度和溶质质量分数的区别和联系内容物质的量浓度 ( c )溶质质量分数（w）定义以单位体积溶液里含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量特点 同一溶液中，各

4、处的浓度完全相同，即溶液具有均一性； 溶液稀释或浓缩后，溶液的浓度发生变化，但是溶质的质量和物质的量不变化。计算公式相互计算习题演练：【合作探究、展示与点评】 1.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC.把7.4gCa(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1mol/LD.需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶2.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选

5、用的仪器是（ ）A.50mL量筒 B.10mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管3.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（ ）A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线4.下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（）容量刻度线温度压强物质的量浓度用于配制酸溶液或碱溶液A.只有 B.只有 C.只

6、有 D.只有5.实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶 B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响6.下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸C.用托盘天

7、平称取25.20gNaCl D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸7.实验室需要配制下列溶液，试回答相关问题：(1)用NaCl固体配制200g16%的NaCl溶液，试计算所需NaCl质量并分步写出配制过程: (2)某实验需要93mL2mol/L的NaCl溶液，试计算所需NaCl质量并分步写出配制过程: (3)用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL3mol/L的稀硫酸，试计算所需浓硫酸的体积，并写出你认为配制过程需要注意的问题: 当堂检测：1.用已称取的10.6 g Na2CO3 配制1000mL 0.1 mol/L标准溶液的正确顺序是 。A.用适量蒸馏水洗

8、涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中B.把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中C.选择1000mL容量瓶，并检验是否漏水 D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线E.向容量瓶中加水至距刻度线2 3cm处 F.把容量瓶塞好，反复摇匀课后拓展1.实验室需要480 mL0.1molL-1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（）A.称取7.86g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾，配制480mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾，配制500mL溶液2.将1molCO排放在空气体积为150m3的车库内。假设气体均匀混合，此车库内CO物质的量浓度是多少