浙江理综高考阅卷体会

1、浙江理综高考阅卷体会,一、2012年理综高考阅卷流程和感受,粗定评分细则,试评,完善评分细则,正式阅卷,流 程,正式阅卷：,1、背靠背的双人评阅制,2、0分卷双评后，组长最终确认,3、公布评卷质量和数量,26-29题省平均得分情况：,29（15分）化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系： 化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学 环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。 1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一 种可用于制备隐形眼镜的高聚物。 根据以上信息回答下列问题。,（1）下列叙述正确的是_。 a化合物A分子中含有联苯结构单元 b化合物A可

2、以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体 cX与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH d化合物D能与Br2发生加成反应,评分细则： （1）c、d（字母大写不扣分；选c或d得1分；多选、错选0分） -2分,（2）化合物C的结构简式是_， AC的反应类型是_。,评分细则： （2）结构简式写成结构式、结构简式、键线式或混搭均可-2分 a.饱和碳部分写成：C(CH3)2-、 、 得分 b. 饱和碳部分写成：C-(CH3)2-、 不得分； 写分子式；原子数目错误或共价键明显未与相应原子正确连接均不得分。 取代；卤代；卤化；溴代或溴化均可，其他答案均不得分-1分 （答案全对，

3、两空的位置互换不得分；若第一空未填，取代写在第一空给分）,有机物C的结构简式,（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式 （不考虑立体异构）_。 a属于酯类 b能发生银镜反应,评分细则： 结构简式全对-4分 a每写对一个结构简式得1分，多写的只看前四个。 b甲酸酯基写成：HCOO-（或第一个氧表达成碳氧双键）、HCO2-、 H(CO)-O-、-O-CHO均可得分。 c把结构式写成分子式；甲酸酯基写成HOCO-、H-OC-O-、H-CO-O-、 OHCO-；原子数目错误或共价键明显未与相应原子正确连接，均不得分。,（4）写出BG反应的化学方程式_。,评分细则： -3分 a、原料、产

4、物结构及方程式配平正确得3分 b、忽略反应条件；羧基写成： 、-CO2H、 -C(O)-OH； 将箭头写成等号或可逆符号均不扣分 c、原料及环状结构正确的前提下，未配平；漏写H2O；把箭头写成 ； 或同时出现上述三种情况扣1分 d、原料结构错（原料结构式写成分子式；羧基写成：-OCOH、-O-COH、 -OC-OH、-CO-OH；原子数目错误或共价键明显未与相应原子正确连 接）；环状结构式错误均不得分。,评分细则： -3分 a、将箭头写成等号或忽略反应条件均不扣分 b、反应方程式未配平（未约分）；将箭头写成可逆或 ； 或同时出现上述情况扣1分 c、方程式中结构式错误、产物下标n未写，反应方程式

5、出现其他物质或 共价键明显未与相应原子正确连接均不得分。,（5）写出EF反应的化学方程式_。,自选模块15-16题省平均得分情况：,（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产 为 基础的工业体系。 （2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、 SO42-等杂质离子，下列加入顺序合理的是 。 A碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 C氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠,化学与技术模块,评分细则： 氯气、烧碱（火碱、氢氧化钠）、氢气； 或只写出氯气、烧碱（火碱、氢氧化钠）；或写成分子式也相应给分-1分 D-1分,（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业

6、“废料”。某工厂的盐泥组成如下：,为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：,生产七水硫酸镁工艺流程图,1反应器 2过滤器 3蒸发浓缩器 4结晶槽 5洗涤槽 6真空干燥器,装置1中加入的酸应选用 ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 。,评分细则： （稀）硫酸或H2SO4（稀）（浓稀不写不扣分）-1分 搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3+H2SO4CaSO4+ CO2+H2O不断向 右移动-2分 关键点：a、CO2逸出或H+与CaCO3

7、反应（得1分） b、有表示动态的描述不断反应、不断溶解、不断进行等）（得1分） c、写CaCO3+SO42-CaSO4+ CO32-沉淀溶解平衡，使平衡右移（不得分）,评分细则： CaSO4 、BaSO4、其他不溶于酸的物质-2分 a、CaSO4（得1分） b、同时写出BaSO4及其他不溶于酸的物质（得1分）,装置2中滤渣的主要成分为 。,评分细则： 氯化钠（NaCl）-1分 错写、多写不得分 防止失去结晶水或防止分解或防止失水-2分 风化、加速干燥或有利于干燥或减压，降低水的沸点，利于干燥 （得1分）,装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100110， 蒸发结晶，此时析出的晶体主要是 。 用装

8、置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是 。,2 找得分点给分,1 评分细则详尽,3 人性化原则,阅卷感受,4 重视化学用语的规范书写,3 多个答案，最有把握的写前面。,几点启示,5 注重培养答题规范,1 书写整洁，尽量成行,2 要敢写，不留空白,谢谢指导,26（14分）已知：I22 = 2I。 相关物质的溶度积常数见下表： （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入 ，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3) 。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。,评分细则： Cu(OH

9、)2、 CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3或相应的中文名称-2分 2.610-9 mol/L-2分 (单位漏写扣1分，数据错不得分),三、2012浙江理综26至28题评分细则,（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 （用化学方程式表示）。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。,HCl气流中加热脱水-2分 关键词：HCl气流1分，写浓HCl或稀HCl或盐酸不得分 加热1分（蒸发、灼烧、浓缩结晶）； （在CuCl2溶液中加入HCl；在HCl氛围中蒸发浓缩结晶，出现晶膜；加入HCl，抑制水解均得1分）,评分细则： 淀粉或KI淀粉（

10、指示剂错或写试纸不得分）-1分 蓝色褪去或变无色（经过一段时间不复色有无不作要求）-1分 2Cu2+ + 4I- = 2CuI +I2 -2分 （未配平，得1分；写化学方程式不得分；化学式写错不得分 把I2写成I3-；分步写且全对得2分：2Cu2+2I-=2Cu+ +I2; Cu+I-=CuI） 95%或95.00% -2分 （0.95；0.944；94.4%;94.44%得1分）,（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 molL

11、-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。 CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。 该试样中CuCl22H2O的质量百分数为 。,27（15分）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：,（1）反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的H= kJmol-1。 （2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率 （填大于、小于或等于）。,评分细则： （1）-41.2或-47.6（其它表述0分）-2分 （2）

12、小于或（其它表述0分）-2分,（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)的KP ；随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。,评分细则： （3）P3（H2）P（CO）/（P(CH4)P(H2O)） 或C3（H2）C（CO）/（C(CH4)C(H2O)（RT）2-1分 增大（增加；变大；）-1分 （4）系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量或系统内甲烷氧化放出的热量（能量）为

13、蒸汽重整提供了所需的热量（能量）-2分 （利用体系放出的能量给下一步反应；得1分）下划线的文字必须要写,（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数 的影响如 下图：,若要达到H2物质的量分数65%、CO的物质的量分数10%，以下条件中最合适的是 。 A600，0.9MpaB700，0.9MPa C800，1.5MpaD1000，1.5MPa,评分细则： B-2分 关键点（每一条符合得1分）：首先总体趋势对；曲线经过原点； 70%平衡延长线（不是很平很直没关系）-3分,画出600，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：

14、,（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因 是 。,评分细则： 关键点：甲烷氧化程度过高 甲烷氧化所生成的H2和O2反应-2分 （甲烷彻底氧化/被完全氧化/变为二氧化碳和水/方程式没配平/ 不强调程度的得1分；以甲烷与氧气反应为主，才给2分；氢气和氧气反应得1分；CO与O2反应不得分；涉及平衡移动的不得分）,28（14分）实验室制备苯乙酮的化学方程式如下： 制备过程中还有 等副反应。 主要实验装置和步骤如下： （I）合成：在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使

15、反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。,（）分离与提纯： 边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层 水层用苯萃取，分液 将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品 蒸馏粗产品得到苯乙酮。 回答下列问题： （1）仪器a的名称：_；装置b的作用：_。 （2）合成过程中要求无水操作，理由是_。,评分细则： （1）干燥管或球形干燥管（干燥器/干燥球/干燥装置/干燥瓶不得分）-1分 吸收（处理/回收/收集）HCl气体（盐酸/尾气/挥发物/挥发性气体/副反应 产物/生成物）-1分 （吸收杂质或废气/防止倒吸不得分） （2）防止氯化铝与乙酸酐水解-1分 或防止Al3+水解/防

16、止催化剂水解或失活/Al3+水解方程式/防止A、B水 解/乙酸酐与水反应生成乙酸 （若写成：防止产物水解/防止副反应发生/排除干扰/防止水参与反应/防止 水与反应物反应不得分）,（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_。 A反应太剧烈B液体太多搅不动 C反应变缓慢D副产物增多 （4）分离和提纯操作的目的是_。 该操作中是否可改用乙醇萃取？_（填“是”或“否”），原因是 _ 。,评分细则： （3）AD/ad(A或D得1分)-2分 （4）把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失；-1分 或（提取/回收/得到苯乙酮/产物/水中的有机物/提高苯乙酮的产率/提高 产物的产率/分离苯乙酮）； 否（不可以/不行/不能） -1分 乙醇与水相溶-1分 （相似相溶；乙醇会溶解；乙醇与水、苯混溶） （若写成：除去原料、除去水、得到较纯净的产物、提纯苯乙酮、分离提纯、萃取产物、提高产率、减少损失不得分）,（5）分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加 入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置 于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先