化学-第二部分-专题一-物质的检验、鉴别与分离、除杂[配套课件]

1、第二部分,中考专题提升,专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂,一、物质的检验及鉴别,基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少 量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出 结论。简写为“取样操作现象结论”。,1.常见物质的检验,复燃,淡蓝,水雾,变浑浊,淡蓝,变浑浊,烧焦羽毛,卷曲成团,烧纸,2.常见离子的检验,红,小于,气泡生成,气泡生成,蓝,(续表),蓝,红,大于,蓝色沉淀,有白色沉淀生成,沉淀不溶解,有白色沉淀生成,沉淀不溶解,(续表),稀盐酸,刺激性气味,蓝色沉淀,红褐色沉淀,澄清石灰水,变浑浊,3.物质的鉴别,(1)不另用任何试剂的鉴别题。,追尾法，即根据物理性

2、质鉴别。从给出的几种待鉴别物 质的颜色、状态、气味等物理性质确定出一种物质，并用它作 为起始鉴别试剂去鉴别其他物质。,例如：四种未知溶液分别是氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜和 硫酸钾，在不外加其他试剂的情况下，将它们鉴别出来：_ _ _ _。,四种,溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，首先找出硫酸铜溶液，再将其与,其他三种物质一一混合，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，出,现白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是硫酸钾溶液,互滴法。当从外观上不能辨别出一种未知物质时，用两 两相混合的方法，根据它们之间出现的现象来鉴别。 例如：不用外加其他试剂，鉴别 BaCl2、Na2CO3、HCl、,K2SO4：_,先给四种溶液

3、编号，再分别取每种溶液少许于试管中，,然后进行两两混合，记录出现的现象，进行判断。,_。,(2)只用一种试剂的鉴别题。 指示剂法(适用于几种待鉴物之间有明显的酸碱性差别 的试题)。选择适当的指示剂，使各溶液显示不同的颜色，从而 得以鉴别。 例如：只用一种试剂_鉴别氢氧化钠、水和稀,硫酸三瓶液体。,石蕊试液,强酸法(适用于待鉴物含有不稳定性酸根或是碱性氧化 物的试题)。选用一种强酸作为鉴别试剂，使几种待鉴物质产生 不同的现象，从而得以鉴别。 例如：只用一种试剂_鉴别 BaCl2、Na2CO3、,KCl 三种溶液。,稀硫酸,强碱法(适用于待鉴别的几种溶液中含有不同阳离子的 试题)。选用一种强碱溶液

4、作为鉴别试剂，根据生成物的溶解性、 颜色、稳定性及气体的气味等不同而加以鉴别。 例如：只用一种试剂_鉴别 MgCl2、(NH4)2SO4、,NaCl 三种溶液。,NaOH,特殊盐法(适用于待鉴别的几种溶液中含有特殊的阳离 子和特殊的阴离子的试题)。解答时选用一种盐作为鉴别试剂， 使各溶液产生不同颜色的沉淀或气体等现象而加以鉴别。常用 来作鉴别试剂的盐有 BaCl2、Na2CO3、Ba(NO3)2 、CuSO4等。 例如：只用一种试剂_鉴别 Ca(OH)2、H2SO4、,NaOH 三种溶液。,Na2CO3,(3)任选试剂(不限于一种)的鉴别题。 选用试剂的基本原则是：试剂的种类尽量要少，鉴别程序

5、 尽量简单。,4.物质检验和鉴别时的一些注意事项,(1)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行 检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先 取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 (2)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不,能把待检验的物质当作已知物来叙述实验现象。,(3)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都,要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。,二、物质的分离与提纯 1.物理方法 依据颜色、状态、密度、溶解性等物理性质，进行简单的,分离、提纯。,搅拌以加速固体溶解,(1)过滤法。,引流以防止液滴飞溅,固体与液体混合物的分离。例如：粗盐的提纯

6、。粗盐的 提纯步骤是_、_、_以及计算产率。在 前三个步骤中都要用到玻璃棒，按顺序写出玻璃棒的作用： _、_、,_。,搅拌以防止受热不均匀使液滴飞溅,可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。例如：从氯化 钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰。,溶解,过滤,蒸发,(2)结晶法。,蒸发结晶：把溶液中的溶质与溶剂分开的方法。例如： 从氯化钠溶液中得到氯化钠，海水晒盐。 降温结晶：利用两种可溶物质的溶解度随温度变化的差 异较_(填“大”或“小”)而将它们分离的方法。例如： 从硝酸钾(大量)和氯化钠(少量)的混合溶液中提纯硝酸钾。 (3)吸附法：根据物质的某些特性来分离、提纯的方法。例,如：用_来分离铁粉和铜

7、粉。,(4)蒸馏法：对于由沸点不同的液体组成的混合物，用蒸馏,的方法将它们一一分离。,例如：分离液态空气，石油的分馏，等等。,大,磁铁,2.化学方法 基本原则：不增(不增加新的杂质)、不减(被提纯的物质不 减少)、易分(操作简单，容易分离)、复原(除杂后所得物质的状 态应与原物质的状态相同)。 (1)吸收法：两种或两种以上的混合气体中，杂质可被某种 溶剂或溶液吸收，而需要提纯的气体不能被吸收。 例如：除去 CO 中混有的 CO2，将混合气体通过_ _。 (2)转化法：将混合物中的杂质用化学方法转化成被提纯的 物质。 例如：除去 Na2CO3 中混有的 NaHCO3，可用_的方,法把 NaHCO

8、3 转化为 Na2CO3。,加热,氢氧化钠,溶液,(3)溶解法：混合物中的杂质被某种溶液溶解而被提纯的物 质不溶，从而除去杂质。 例如：除去木炭中混有的少量氧化铜，可用_溶解,氧化铜的方法。,稀硫酸,(4)沉淀法：选用适当的试剂将混合物中的杂质形成沉淀， 从而将杂质除去。 例如：除去 NaOH 溶液中混有的 Ca(OH)2，在溶液中加入,适量的_溶液，再过滤。,Na2CO3,(5)气化法：用化学方法把混合物中的杂质分解成气体而分,离。,Na2CO32HCl =,例如：除去 NaCl 中混有的 Na2CO3：_ _(写化学方程式)。 (6)置换法：通过置换反应将混合物中的杂质置换出去。 例如：除

9、去 FeSO4 溶液中混有的少量 CuSO4 可用_,将铜从溶液中置换出来。,铁,2NaClH2OCO2,(7)提取法：将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原。 例如：实验室一烧杯中盛有含少量 NaCl 的 CaCl2 溶液，请 设计实验除去其中的 NaCl，以得到纯净的 CaCl2 溶液。根据设 计将相关内容填写在下面实验报告的空格内。(提示：由于无法 除去 NaCl，只能将 CaCl2 沉淀，再用盐酸将沉淀溶解，转化成,CaCl2),碳酸钠,产生白色沉淀,Na2CO3CaCl2=,CaCO32NaCl,稀盐酸,有气泡生成,CaCO32HCl=,CaCl2H2OCO2 ,物质的检验及鉴别 解题指

10、引：物质的检验和鉴别，需要记住一些物质特殊的 性质，再利用它们的特殊性质来进行检验和鉴别。一般出现在 选择题中。 例 1(2014 年揭阳)下列区别两种不同物质的方法合理的是,(,)。 A.用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 B.用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀硫酸 C.用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水 D.用加碱的方法区别氯化铵与氯化钠,解析：两种黑色固体都不溶于水，现象相同，不能鉴别， A 项错误；B 项两种溶液都不能使酚酞变色，现象相同，不能 鉴别；C 项两种样品都能使石蕊变蓝色，现象相同，不能鉴别； D 项有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是 氯化钠，现象不同，可以鉴别。,答案

11、：D,例 2(2016 年天津，双选)下表中各组物质的鉴别方法正确,的是(,)。,解析：A 项中滴入紫色石蕊，溶液变红色的是稀盐酸，颜 色不变的是氯化钠溶液，变蓝色的是氢氧化钠溶液，可以鉴别， 故 A 正确；B 项中硫酸钡、碳酸钙都难溶于水，加水的方法不 能鉴别，故 B 错误；C 项中氮气和二氧化碳都不具有助燃性， 燃着的木条不能鉴别，故 C 错误；D 项中加入足量的稀硫酸， 有气泡的是铁粉，无现象的是木炭粉，溶液变蓝的是氧化铜粉 末，可以鉴别，故 D 正确。,答案：AD,物质的分离与除杂 解题指引：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和 分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯

12、物质 不得改变。除杂题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与 杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 例 3(2014 年广东)下列除去杂质(括号内)的方法正确的是,(,)。 A.CO(CO2)：通过灼热的氧化铜 B.NaOH 溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸 C.NaCl 溶液(盐酸)：加热蒸发 D.铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀盐酸,解析：A 项 CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳， 反而会把原物质除去，不符合除杂原则；B 项 NaOH 溶液和 Na2CO3 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质 除去；C 项盐酸具有挥发性，加热蒸发可以除去盐酸，能除去 杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；D 项氧化铜粉末和 铁粉均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除 去。,答案：C, 例 4(2015 年广州) 下列除去少量杂质的方法正确的是,(,)。,A.Zn 粉中含少量的 ZnO：加入足量稀 H2SO4 充分反应后过 滤 B. Cu(NO3)2 溶液中含少量 AgNO3 ：加入足量铜屑充分反应