人教版中考化学知识点最全

1、绪言：化学使世界变得更加绚丽多彩1：化学就是要研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经（ 存在 ）的物质，还要研究和创造自然界原本（ 不存在 ）的新物质。2：到了近代，(道尔顿)和(阿伏伽德罗)等科学家的研究，得出了一个重要的结论：物质是由( 原子 )和( 分子 )构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。3：( 原子论 )和( 分子学说 )的创立，奠定了近代化学的基础。4：( 1869 )年，( 门捷列夫 )发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。5：化学是在分子、原子层次上研究物质( 性质 )、( 组成 )、( 结构 )与( 变化规律 )的科学。6：近年来，

2、“( 绿色化学 )”的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着( 环境友好 )的方向发展，化学必将使世界变得更加绚丽多彩。第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验课题1：物质的变化和性质一、物质的变化：1、物理变化：（ 没有新物质生成的变化 ）物理变化。常见的物理变化有（ 物质的三态变化 ）等。在物理变化中改变的只是物质的形状、状态、形态。 常见的物理变化：榨取果汁、铁杵磨针、轮胎爆炸、木已成舟、花香四溢、气球爆破、冰雪融化、海市蜃楼、沙里淘金、衣服晾干、甲骨刻字、活字印刷2、化学变化：（ 有新物质生成的变化 ）化学变化。常见的化学变化有

3、 （生锈 ）、( 腐烂 ) 、( 燃烧 ）等。化学变化改变的是物质的本身。 常见的化学变化：煤气燃烧、食物腐烂、铁锅生锈、汽油燃烧、鞭炮爆炸、死灰复燃、钻木取火、火上浇油、葡萄酿酒、陶瓷烧制3、在化学变化中经常伴有（生成气体 ）、( 产生沉淀 )、( 变色 )、( 发光 )、( 放热 )、( 吸热 ）现象4、千里冰封，万里雪飘：没有新物质生成白玉为床，金作马：红楼梦里“贾不假，白玉为床，金作马”白玉做的床，用金子做的马，物理变化 野火烧不尽，春风吹又生：野火烧不尽是燃烧反应，化学变化 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间：烈火焚烧若等闲CaCO3CaO+CO2；粉身碎

4、骨浑不怕 CaO+H2O=Ca(OH)2；要留清白在人间CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 夜来风雨声，花落知多少春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干蜡炬成灰不是蜡烛燃烧，是化学反应5、物理变化和化学变化的本质区别是（ 是否有新物质生成 ），新物质是指（ 在组成和结构上与原来不同的物质 ）6、物理变化和化学变化的联系：在物理变化中（一定没有）化学变化，在化学变化中（一定有）物理变化7、硫酸铜和氢氧化钠反应的现象（产生蓝色沉淀）表达式（硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜+硫酸钠，CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4 ）8、大理石和稀盐酸反应的现象（ 产生气泡 ）表达式（ 碳酸钙+稀盐酸氯化钙

5、+水+二氧化碳，CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2 ）二、物质的性质：1、物理性质：（不需要通过化学变化就能表现出来的性质）叫物理性质2、常见的物理性质有（颜色 ）、( 气味 )、( 状态 )、( 密度 )、( 熔点 )、( 沸点 )、（ 导热性 ）、（ 导电性 ）、（ 延展性 ）、（ 硬度 ）、（ 挥发性 ）、（ 溶解性 ）、（吸附性）3、化学性质：（在化学变化中表现出来是性质）叫化学性质4、常见的化学性质有（可燃性 ）、（助燃性）（ 还原性 ）、（氧化性 ）、（稳定性 ）、（ 腐蚀性 ）、（ 酸碱性 ）、( 毒性）等5、描述性质时的常用形容词：易、能、会、难、可以、不可以。三、物

6、理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。 物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微

7、粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来变化和性质的区别：性质是物质的固有属性，是物质的基本特征，是变化的依据。变化只是一个过程或现象，是性质的具体体现。四性质、变化、用途的关系：物质的性质决定物质的变化和用途；物质的变化和用途都会反映出物质的性质。拓展：闻气味的方法是（让集气瓶远离鼻孔，用手在瓶口上方轻轻煽动，使极少量气体飘入鼻孔）课题2：

8、 化学是一门实验为基础的科学1、化学实验室的前身是古代炼丹术士和炼金术士的（作坊）。他们发明了许多（化学器具）及一些（物质分离方法）的方法，如（过滤）（蒸馏）和（提纯）等，同时也积累了大量的化学知识。2、（实验）是学习化学的一条重要途径。通过（实验）以及对实验现象的（观察）、（记录）和（分析）等可以发现和验证化学原理，学习（科学探究）的方法并获得新的化学知识。3、关注（物质的性质），关注（物质的变化）关注（物质的变化过程）以及（对结果的解释和结论）是化学学习的特点4、科学探究的一般过程包括（发现或提出问题作出猜想或假设设计实验进行实验得出结论分析交流反思与评价）一：对蜡烛及其燃烧的探究1、现象

9、：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O = CuSO45H2O（蓝色）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论： 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 燃烧时： 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，

10、该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成点燃前观察蜡烛的颜色、 形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色或淡黄色状态：固态用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水点燃蜡烛用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰橙黄色火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗取一根火

11、柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰部分先变黑外焰温度最高，加热用外层火焰用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳熄灭蜡烛将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧燃烧前的观察：蜡烛是由（石蜡）和（棉线）两部分组成。通常蜡烛是一种（白色或淡黄色）色，（圆柱）形（固）体，质（软），密度比水（小），（难）溶于水，（稍有）气味。燃烧时的观察：蜡烛燃烧时产生（橙黄）色火焰，火焰分（三）层，分别为（外焰）（内焰）（焰心）。放在火焰中的火柴梗

12、（与外焰接触）部分最先碳化，说明（外焰）温度最高，原因是（外焰与氧气充分接触，燃烧充分），（焰心）温度最低，原因是（焰心燃烧不充分）。罩在火焰上方的烧杯内壁出现（水雾），说明蜡烛燃烧生成了（水）；烧杯中的澄清石灰水（变浑浊），说明蜡烛燃烧生成了（二氧化碳）熄灭时的观察：熄灭蜡烛看到（白烟）产生，用火柴去点燃发现（白烟能够燃烧）并将蜡烛（重新点燃），白烟是（石蜡固体小颗粒）总结：蜡烛燃烧时先（熔化）再（汽化）然后再（燃烧），燃烧后生成水和二氧化碳。燃烧的表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳 O2 H2O CO2二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理： A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（特性），不

13、燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。B、氧气支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。2、结论：“两多一少”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。即：A呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。B呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。C对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式用排水法收集气体在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管

14、小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有溶于水在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大探究呼出气体的性质向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有

15、水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气3、鉴别氧气和二氧化碳：方法：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。、成分的不同：人体呼入气体中的（氧气）含量比呼出气体少，人体呼入气体中的（二氧化碳）含量比呼出气体多，人体呼入气体中的（水蒸气）含量比呼出气体多。、成分对比证明：证明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高的方法是（加入澄清石灰水并振荡），观察的现象是（呼出气体中的澄清石灰水变浑浊而空气中的无明显变化）；证明呼出气体中水蒸气含量比空气中高的方法是（取两块玻璃片对着其中一块吹气），观察的现象是（

16、对着吹气的玻璃片表面出现水雾而另一块无明显变化）；证明呼出气体中氧气含量比空气中高的方法是（将燃着的木条伸入气体中），观察的现象是（呼出气体中的木条燃烧不旺或熄灭，空气中的木条正常燃烧）。、气体收集：用（排水）法收集两瓶呼出气体。7、排水法收集气体：收集依据：气体不易溶于水。收集方法：a、将集气瓶装满水后倒立在水槽中；b、将导管伸入到集气瓶口（不能伸入过长）进行收集；c、导管口开始有气泡逸出时不能收集（因为开始从导管逸出的气泡是容器中的空气），当导管口有连续均匀的气泡产生时，开始收集。当瓶口出现大气泡时说明收集满了，此时移开导管并在水下用玻璃片将瓶口盖好；d、按住玻璃片取出集气瓶，根据气体的密

17、度决定正放还是倒放在试验台上。（气体密度大于空气的正放，气体密度小于空气的倒放）课题三3：走进化学实验室一、药品的取用一）认识化学实验室药品的一些图标：（见教材）二）实验室药品取用的规则（1）三不原则：（不接触）不能用手接触药品； （不闻）不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是有毒气体）的气味；（不偿）不得尝任何药品的味道。（2）节药原则（用量原则）取用液体用量一般：1-2mL没有说明用量 取用固体用量一般：只需盖满试管底部。（3）剩余原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。（4）注意保护眼睛。万一眼睛里溅入了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液）要

18、立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），洗的时候要眨眼睛。三）固体药品的存放和取用时所用的仪器1、保存在广口瓶中 药匙粉末2、取用的仪器镊子块状3、块状固体取用操作要点：一横、二放、三慢竖（将试管横放，用镊子将块状固体放在试管口，将试管缓缓直立）。快速坚起的后果：将试管底部打破4、粉末状药品的取用操作要点：一斜、二送、三直立。（先使试管倾斜；把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送入试管底部。然后使试管直立起来）。将药品送至试管底部原因：不会沾污试管内壁四）液体药品的取用（多倒少滴）1、液体药品的存放：液体药品常保存在细口瓶中，滴瓶（少量液体）2、取用大量液体倾倒法：操作要点：一倒二向三挨四靠 （1）瓶盖

19、倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；（2）倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），（3）瓶口紧挨试管口（避免药液外流），缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；（4）倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或外界的杂质进入瓶中污染试剂）。（5）将瓶子放回原处且标签向外的原因：便于其他实验者取用和查找。3、量取一定的液体药品操作要点：先倒后滴，三点一线（先倾倒至接近所取体积，然后用胶头滴管滴加至所需体积。视线、刻度线、量筒内液体的凹液面最低处保持水平）。（1）所用仪器：量筒、胶头滴管。（2）胶头滴管不能伸入仪器的原因：避免沾污

20、胶头滴管、污染原瓶中的试剂。（3）仰观或俯视对该数的影响。仰视：读数比实际量得的液体体积偏小（或实际体积比读数大）。府视：读数比实际量得的液体体积偏大（或实际体积比读数小）4、少量液体的取用 （1）取用少量液体可用滴管； （2）取液后的滴管应保持橡胶头在上，不要平放或倒放，防止液体倒流、污染试剂、腐蚀橡胶帽。不要把滴管放在实验台或其他的地点，用过的滴管要立刻用水冲洗干净，滴瓶上的滴管不要用水冲洗，严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。5、所量液体的体积决定量筒的选择：它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。 （1）若量筒小，所取次数多，造成误差越大。

21、（2）若量筒大，该数误差大，且残留在量筒壁上的液体就俞多。 （3）选择量筒应与所量液体体积接近且等于或稍大于所量液体的体积。五）某些药品的特殊保存方法： （1）白磷放在水中。白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法。 （2）易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，磨口瓶盖严，如浓盐酸、硝酸、氨水等 （3）见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等 （4）有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞碱能与玻

22、璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。 （5）金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）拓展：药品要分类保存，同一类药品放在一起。挥发性的与不挥发的要分开存放。见光易分解的要放在棕色瓶中，如硝酸。每次取完一种药品后都要将试剂瓶盖好并放回原处。二、酒精灯的使用方法1、酒精灯的使用方法“两查三禁止”（1）二检查灯芯是否齐平；酒精灯里的酒精最多不超过酒精灯容积的2/3，不能少于1/4。（2）三禁止：（禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭。）（3）酒精洒在桌子上燃烧起来后，应立刻用湿抹布扑盖。（5）酒精灯

23、火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分。2、酒精灯的火焰温度与加热的火焰（1）外焰温度最高，焰心温度最低实验现象：外焰部分的火柴梗最先碳化变黑，焰心的火柴梗基本不变。（2）给物质加热时应用外焰部分加热三、给物质加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热1、给试管中液体加热时，试管与水平面成（45度）角，试管口朝着（无人的地方），试管内的液体不超过试管容积的（1/3），试管夹夹在距试管口（1/3）的位置，试管夹要从（试管底部）套入，从（试管底部）取出，加热时试管外壁不能有（水），加热时（沿试管的方向）来回移动给试管预热（如果用试管夹就来回移动试管，如果试管固定就移动酒精灯）。2、给试管中固体加热时，试

24、管口要（略向下倾斜）以防止（冷凝水倒流炸裂试管）。预热时要来回移动（酒精灯）3、注意事项：（1）试管中的液体的量一般不超过试管容积的。（防止液体过多时沸腾喷出）（2）试管外的水要擦干。（防止加热时试管破裂）（3）用试管夹夹持，试管夹夹在在距试管口三分之一处，手握试管夹的长柄（4）加热时试管口不能向着有人的地方，要先预热，再对准液体的中下部加热。（5）热的试管不能立刻用冷水冲洗。（6）加热时，试管与桌面约成45角，并用外焰加热。4、能否加热的仪器可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚，燃烧匙等；垫上石棉网加热（间接加热）的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、温度计

25、、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等。四：过滤：A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器； B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘； C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁 D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。 （1）所用仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗（2）适用范围：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方 （3）操作要点：做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸边缘比漏斗口稍低；漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时

26、，烧杯口靠玻璃棒；漏斗末端紧靠烧杯内壁。五、洗涤仪器1、洗涤仪器的操作方法（1）先倒净试管内的废液再注入半试管水，振荡后把水倒掉，连洗几次。（2）如果内壁附有不可洗掉的物质，要用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。如果内壁附有油污可先用洗衣粉水来清洗。如果内壁附有碳酸钙等物质可以先用稀盐酸来清洗。（3）玻璃仪器已洗干净标准是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。洗净后放在试管架上或指定的地方。2、试管刷的使用方法是（在试管中放入一半水，选择合适的试管刷，伸入试管中，上下轻轻移动或转动试管刷）六、仪器的连接1、实验装置的安装顺序：从下到上，从左到右2、玻璃

27、管和橡胶管的连接：先将玻璃管的一端用水润湿，然后左手拿橡胶管，右手拿玻璃管，轻轻将玻璃管插入橡胶管中3、玻璃管和橡胶塞的连接：先将玻璃管的一端用水润湿，然后左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管，轻轻旋转玻璃管，将其插入橡胶塞的孔中，使其刚刚伸出橡胶塞即可4、橡胶塞和容器口的连接：左手拿容器并使其倾斜，右手拿橡胶塞，将小头盖在容器上并轻轻旋转到适合的深度。七、简易装置气密性检查：“手握观气泡，松开看水柱。”A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。八、意外事故的处理方法： （1）洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖 （2

28、）酸洒在皮肤上，立即用较多的水冲洗 （3）碱洒在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 （4）水银洒在桌面上，洒上硫粉进行回收 反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 用 加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪 分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）器 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加

29、热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等常见仪器介绍仪器名称用途使用方法及注意事项试管 在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 溶解少量固体。 收集少量气体的容器 用于装置成小型气体的 发生器。加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌

30、面约成45的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。试管夹用于夹持试管使用方法：从试管底部向上套，夹在距试管口1/3处，取下时要从试管底部取下（防止将试管弄破）。注意事项：防止烧损和腐蚀，手持试管夹长柄，拇指不要按在短柄上。烧杯 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 也可用做较大量的物质间的反应受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）胶头滴管用于吸取和滴加少量液体使用方法：用中指和无名指夹住玻璃管，拇指和食指捏住胶头，捏紧胶

31、头，赶出空气，然后把滴管伸入细口瓶中，松开拇指，试剂被吸入。滴加液体时，将胶头滴管竖直悬于容器口的正上方。用完后与滴瓶配套的滴管直接放回原滴瓶中，不是配套的要清洗干净。注意事项： 先排空再吸液 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。） 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）于收集或短时间贮存少量气体

32、。也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。 不能加热 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。蒸发皿瓷质的受热容器，常用于蒸发或浓缩溶液，也可用于干燥固体。 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅 均匀加热，不可骤冷（防止破裂） 可直接加热，加热完毕用坩埚钳取下放在石棉网上冷却（防止烫坏试验台）。玻璃棒用于搅拌、引流、转移固体 搅拌时玻璃棒不能接触烧杯底部和烧杯内壁。 用后及时擦洗干净用于加热酒精灯结构：灯帽、芯头、灯芯、灯座酒精的量：灯座容积的1/4-2/3（过少时可能因为酒精蒸发而引起火灾，酒精过多时移动容易洒出）酒精添

33、加：一般情况下，当灯内的酒精少于等容积的1/2时，就应添加酒精。添加时要使用漏斗。点燃：用火柴点燃。火焰结构：外焰、内焰和焰心三部分，外焰温度最高，焰心温度最低；加热时用酒精灯外焰加热熄灭：用灯帽盖灭，切不可用嘴吹 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起

34、火灾）。 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） 实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃） 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。酒精灯不要时要盖好灯帽，以防止酒精挥发。托盘天平称量物质的质量分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。精确度：0.1g使用方法：调节天平平衡（注意：游码在刻度尺的零点处）干燥固体可用称量纸，潮湿

35、或有腐蚀性的试剂必须放在玻璃器皿里称量，如：氢氧化钠NaOH ） 左物右码（注意：砝码要用镊子夹取）添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码；正确读数（注意：无需估读，观察游码的精确值）称量完毕，把砝码放回盒中，游码移回零处。每架天平都有自己配套的一套砝码，不能混用。量筒量取液体的体积结构：下端数字小上端数字大，精确度与量程有关，量程越小精确度越高。最小精确到0.1ml使用方法：a选择适当量程的量筒；b将量筒放平在试验台上；c先倒后滴加入液；d读数时视线与凹液面最低处相平注意事项：不能受热、不作反应容器、不配溶液读数分析：一般读数时：俯视大、仰视小（仰视读数比实际量取的体积大） 定

36、量量取时：俯视小、仰视大（仰视实际量取的体积比两桶数值大）铁架台用于固定和支持各种仪器，夹持玻璃仪器不能太紧，防止破裂 均同烧杯锥形瓶坩埚钳夹持蒸发皿、可燃物等 水槽 三角漏斗，用于过滤或向容器中加入液体分液漏斗长颈漏斗药匙，用于取用固体药品冷凝管，用于蒸汽的冷却燃烧匙，用于固体燃烧实验导管 温度计，用于温度测量，不能用于搅拌 滴瓶盛放少量的液体药品瓶上的滴管每次用完及时放回原瓶并且不能清洗；瓶上的滴管只能取本瓶中的液体不能取其它液体；其它同胶头滴管石棉网，用于放置仪器或放在热源与仪器间使其上方的仪器受热均匀试管架 是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插

37、入试管架的孔眼内（或套在立木上），既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。试剂瓶： 细口瓶（有棕色和无色之分，均带磨口的玻璃塞）、广口瓶（均为无色，带有配套的磨口玻璃塞）、滴瓶（有棕色和无色之分，均有配套的胶头滴管）、固体药品瓶（均为棕色，内有软塑塞，外有螺口硬塑盖）等。见光易分解的药品均保存在棕色瓶内；其他药品均需密封保存，但强碱固体应选择塑料盖或橡胶塞的试剂瓶，强碱溶液多现用现配，一般不长期保存。表面皿 是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：盛装少量固体或液体样品以供观察； 用

38、它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。托盘天平拓展：托盘天平常见错误指针偏左：读数实际质量指针偏右：读数实际质量未调节天平平衡便称量指针未指到分度盘中央读数指针偏左：读数实际质量指针偏右：读数实际质量正确称量：物质质量=砝码质量+游码质量（左物右码） 错误称量：物质质量=砝码质量游码质量 （左码右物）称量时的计算公式第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气课题3 制取氧气实验活动1 氧气的实验室制取与性质 课题1空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气

39、总体积的1/5的结论。二、空气组成测定实验：1、方法：燃烧法。药品：红磷（燃烧物的选择要求是：能在空气中燃烧，燃烧最好生成固体。若生成物为气体，能想办法将生成的气体吸收也可以）2、步骤：检查装置气密性，点燃红磷迅速伸入集气瓶，等瓶内的红磷完全燃烧，冷却至室温，打开止水夹。（装置气密性的检查方法是：将导管放入水中，用手握住试管，导管口出现气泡，松开手，导管中水面上升）3、实验现象：红磷燃烧，冒出大量白烟，放出大量的热，打开止水夹后水沿导管进入集气瓶约占瓶中空气体积的1/54、实验原理：红磷燃烧消耗瓶内的氧气，生成的五氧化二磷是固体，使瓶内的气压减小，小于大气压强，在大气压的作用下，水进入集气瓶，

40、进入水的体积等于消耗氧气的体积。5、实验得出的结论：氧气约占空气体积的五分之一6、反应表达式：红磷+氧气五氧化二磷（白色固体），P+O2P2O5方程式：4P+5O22P2O5（用途：烟幕弹；发令枪；涂在灯丝上消耗氧气，防止灯丝被氧化）7、红磷要（过量）目的是（耗尽瓶中氧气），装置气密性要（良好），瓶底事先放入一些水的目的是（加速装置冷却吸收五氧化二磷防止空气污染），要迅速塞紧橡皮塞的原因：防止瓶内空气受热膨胀逸出。这个实验存在的缺点是（污染空气）（药品用量多）（实验精确度不高），8、误差分析：实验结果大于1/5的原因有（止水夹没夹紧）（燃烧匙伸入过慢，时有气体逸出），实验结果小于1/5的原因有

41、（红磷量不足）（装置漏气）（没有冷却至室温就打开止水夹 ）（导管中有水残留）等9、此实验中剩余的4/5的气体主要是氮气，由此实验可知：氮气的物理性质是难溶于水，化学性质是不燃烧也不支持燃烧。10、拉瓦锡的实验：1）法国化学家（拉瓦锡）第一个用（定量）实验的方法测定了（空气中氧气的含量）。2）空气中加热汞的现象：银白色物质变成红色粉末，表达式（汞+氧气氧化汞，Hg+O2HgO）3）氧化汞受热分解的现象：红色粉末变成银白色物质，表达式（氧化汞汞+氧气，HgOHg+O2）拓展：1、下列事实说明空气中有哪些成分？ 木炭等能在空气中燃烧：氧气酥饼干变软，冰箱中取出的一瓶水表面出现水雾：都说明有水蒸气 长

42、期放置的石灰水变浑浊：二氧化碳 制造氮肥：氮气 2、不用碳或硫代替红磷的原因：反应生成气体，使瓶内气压几乎不变，水不能进入。如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。 不用铁代替红磷的原因：铁在空气中不能燃烧 不能用镁代替红磷的原因：镁能和氮气、二氧化碳反应，使测量不准三、空气的成分空气中按（体积分数）计算，（氮气）占（78%）、（氧气）占（21%）、（稀有气体）占（0.94%）、（二氧化碳）占（0.03%），其它占（0.03%）空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21%094%003%003%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零

43、点零三有两个，二氧化碳和杂气四、混合物与纯净物物质分为（混合物）和（纯净物）混合物是（由不同种物质组成），例如（空气）混合物的特点是（没有固定的组成，没有固定的性质，没有专用的表示符号，混合物中各组分之间没有发生化学变化，保持原有的化学性质不变但物理性质可能发生改变）纯净物是（由一种物质组成），例如（氧气）纯净物的特点是（有固定的组成，有固定的性质，有专用的表示符号）注意：冰水混合物是（纯净物）五、空气是一种宝贵的自然资源1、氧气（O2）的用途：供给呼吸（医疗急救，登山，潜水）支持燃烧（气割气焊，富氧炼钢，液氧炸药及宇宙航行等）2、氮气（N2）的用途：由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气

44、，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气可以延长使用寿命，食品包装充氮气可以防腐；氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料；医疗上可以在液氮冷冻麻醉条件下做手术，超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。3、稀有气体（又称惰性气体）：包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。是无色无味气体，化学性质不活泼。用于：稀有气体一般不和其它物质反应，用于焊接时的保护气；稀有气体通电时会发出各种颜色的光（物理变化），可制造电光源，如氖气发红光，用于航空航海指示灯；氙气发强白光，人造小太阳；氦气由于密度小，化学性质稳定，用于探空气球。氙气用于制造低温环境液氦冷冻机等。拓展：1、

45、食品包装所充气体的要求：化学性质稳定不和食品反应，无毒无害，廉价易得。2、充氮气或二氧化碳的作用：防止食品变质，防止食品变形3、充空气的作用：防止挤压变形成分主要性质主要用途氧气化学性质比较活泼：氧化性，具有助燃性而不是可燃性。不能说氧气是可燃物！物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大给呼吸:如潜水、医疗急救、登山；支持燃烧：富氧炼钢、气割气焊、液氧炸药以及宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小焊接金属时的保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等灯泡中充氮气可以延长使用寿命食品包装充氮气可以防腐超导材料下液氮的低温环境

46、下能显示超导性能稀有气体化学性质：很不活泼（惰性气体）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光稀有气体一般不和其它物质反应，用于焊接时的保护气；稀有气体通电时会发出各种颜色的光（物理变化），可制造电光源，如氖气发红光，用于航空航海指示灯；氙气发强白光，人造小太阳；氦气由于密度小，化学性质稳定，用于探空气球。氙气用于制造低温环境液氦冷冻机等。六、保护空气1、空气的污染物分为（有害气体）和（可吸入颗粒物），有害气体包括（一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、氟利昂）等，可吸入颗粒物包括（二氧化铅、PM2.5）等。2、空气污染的危害有（损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡），导致全球气候变暖、

47、臭氧层破坏和酸雨等。3、空气污染的来源是（大量化石燃料的燃烧、工厂的废气、交通工具的尾气、建筑生活垃圾的扩散）4、防治空气污染的方法有（加强大气监测、使用清洁能源、植树造林、种花种草、煤脱硫使用等）5、空气质量日报的主要内容包括（首要污染物、空气质量状况、空气质量级别等）6、计入空气污染指数的项目有（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等），（二氧化碳）没有列出，原因是（二氧化碳是空气中原有的成分）7、空气质量分为（五）个级别，级别越高质量（越差）8、工业污染引发的三大问题：温室效应，酸雨，臭氧层空洞。课题2氧气一、氧气的物理性质是（在标准状况下是无色无味气体，密度比空气大，不易溶

48、于水。液体为淡蓝色，固体为淡蓝色雪花状）。贮存氧气的装置颜色是（蓝色）二、检验氧气的方法是（将带火星的木条伸入气体中，木条复燃证明是氧气）三、氧气的化学性质：1、木炭是（黑）色固体，在空气中燃烧的现象是红热、无焰无烟。在氧气中燃烧的现象是（剧烈燃烧、发白光、放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）表达式为（碳+氧气二氧化碳，C+O2CO2）。注意事项：燃烧匙要自上而下缓慢伸入，防止生成的热的二氧化碳排出瓶内氧气使反应停止。2、硫是（淡黄色）色固体，俗称硫磺。在空气中燃烧的现象是（发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体），在氧气中燃烧的现象是（发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的

49、热，生成有刺激性气味的气体），表达式为（硫+氧气二氧化硫，S+O2SO2），集气瓶底放的水或氢氧化钠溶液的作用是（吸收二氧化硫，防止空气污染）3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃 五氧化二磷（P2O5）化学方程式：4P + 5O2 2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体3、铁与氧气的反应：铁丝燃烧的现象是：在空气中：不能燃烧，加热时红热。在氧气中（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热），表达式：铁+氧气 四氧化三铁，Fe+O2

50、Fe3O4。把铁丝用砂纸打磨光亮的目的是（除去表面的锈），把铁弯成螺旋状的目的是（增大受热面积和与氧气的接触面积），铁丝末端系一根火柴的作用（点燃铁丝），待火柴（将要熄灭）时伸入集气瓶目的是（防止火柴消耗氧气太多），铁丝要缓慢伸入集气瓶的目的是（防止氧气受热逸出），集气瓶底放置水或细砂的目的是（防止高温熔化物落下使瓶底炸裂），实验中没有看到火星四射的原因有（铁丝太粗；铁丝表面有锈；氧气不纯；火柴消耗氧气太多；铁丝没有弯成螺旋状等）集气瓶炸裂的原因（瓶底没有放水或细砂，燃着的铁丝接触到瓶壁）4、石蜡和氧气：现象：空气中黄白色火焰，放热，冒黑烟。氧气中，燃烧更旺，发出白光，放热，生成一种使澄清石灰

51、水变浑浊的气体，瓶壁上出现水雾。石蜡+氧气水+二氧化碳5、镁和氧气：发出耀眼的白光，放热，生成一种白色粉末状物质。镁+氧气氧化镁，Mg+O2MgO。可作照明弹。物质反应现象及注意点化学方程式（表达式）红磷 （暗红）产生大量白烟、放热注意点：此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟4P+5O22P2O5木炭 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体注意点：盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中C+O2CO2硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 放热、生成有刺激性气味的气体注意点：硫的用量不能过多，防

52、止空气造成污染集气瓶底要放少量的水或氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化硫防止污染空气S+ O2SO2氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2H2+O22H2O铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体注意点：预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底铁丝在空气中不能燃烧3Fe+2O2Fe3O4铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体4Al+3O22Al2O3铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O2

53、2CuO汞银白色液体逐渐变成红色2Hg+O22HgO一氧化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O22CO2甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CH4+2O2CO2+2H2O蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡氧气水二氧化碳6、铝（银白色）和氧气：在空气中不能燃烧，在氧气中发出耀眼的白光，放热，生成一种白色的固体。铝+氧气氧化铝，Al+O2Al2O3。7、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，有（供给呼吸、支持燃烧、氧化性）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；8、化合反应是指（两种或两种以上物质反应，生成一种物质的反应），属于（基本）反应类型，特点是（多变一），表达式为（A+B=AB）9、氧化反应是指（物质与氧发生的反应），属于（非基本）反应类型。氧化反应中的氧是指（氧元素）。有氧气参加的反应（一定是）是氧化反应，氧化反应（不一定）有氧气参加。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两