选修4化学反应原理第四部分电化学基础1.ppt

1、选修4 化学反应原理 第四章 电化学基础,南海九江中学 高二化学备课组 阿坤,选修4 化学反应原理 第四章 电 化 学 基 础,电化学化学能 电能 的装置、过程及 效率的科学,原电池,电解池,知识、技能要求： 1、了解双液原电池的结构与特点； 2、深入理解原电池原理； 3、会书写电极反应式、电池反应式； 4、会设计简单的原电池,（ ）,（ ）,（ ）,CuSO4 CuSO4,（ ）,（ ）,蔗糖溶液,Cu,盐酸,AgNO3,Fe,判断是否构成原电池,【基础知识回顾】,有活泼性不同的两个电极,形成闭合电路,电极插入电解质溶液中,1、原电池构成条件：,【基础知识回顾】,【基础知识回顾】 2、原电池

2、反应原理,Cu,Zn,Zn-2e- =Zn2+,Cu2+2e- =Cu,CuSO4溶液,Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,氧化反应,还原反应,负极 阴离子 ， 阳离子正极,Cu2+,SO42-,1、电池工作一段时间， 负极锌片表面 ； 电流 ，说明该原电池的稳定性 。 2、电池不接用电器，负极仍然反应消耗，电池效率 。,CuSO4溶液,原电池性能考察,逐渐减小,被铜覆盖,差,低,如何改进？,Let me see ？,（为什么？）,实验探究,盐桥含有琼胶的饱和KCl溶液,锌、铜放入不同电解质溶液, 能否形成原电池？,1、电表指针偏转； 2、Zn片表面无铜析出； 3、断开导线，无电流；

3、（不接用电器）,构成原电池； 电流稳定 负极锌片不再溶解，电池效率提高,双液原电池反应原理参考教材71页,电池总反应：Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu 氧化还原反应,Zn2e- =Zn2+ 氧化反应,Cu2+2e- =Cu 还原反应,（） （）,盐桥的作用？,1.没盐桥，没有电流； 有盐桥，有电流， 说明盐桥的作用是什么？,连接两电解液，形成通路，起导电作用,通过离子定向移动，平衡电荷，使溶液保持电中性。,Zn-2e- =Zn2+,Cu2+2e- =Cu,2. 正、负极反应对溶液的电性会产生什么影响？ 此时盐桥又起什么作用？（参考教材72页）,双液原电池反应原理动画演示,活泼金属做 ，

4、 电子，生成阳离子进入溶液， 发生 反应； 电子经导线流入 ， 形成 ，沟通外电路； 正极 得到电子，发生 反应； 连接两极电解质溶液，沟通内电路； 盐桥及电解质溶液内阴离子移向 ，阳离子移向 ，使两极溶液保持电中性。 整个装置构成有稳定电流的闭合回路。,归纳小结双液原电池工作原理（知识提升）,负极,失去,氧化,正极,电流,阳离子,还原,盐桥,负极,正极,AgNO3,盐桥,负极： 正极：,电池总反应,说一说该原电池的反应原理， 并写出正、负极反应和总反应,练一练,Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,Cu 2e- = Cu2+,2Ag+ + 2e- = 2 Ag,负极,正极,

5、锌半电池,铜半电池,知识拓展,1：原电池是由两个半电池组成的；半电池中的反应就是半反应,即电极反应。,负极-活泼金属 含该金属阳离子的溶液,正极-材料不反应； 溶液须有“被还原的 阳离子 ”,总反应：Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu,利用下列氧化还原反应设计原电池，写出电极反应式，并画出装置简图(有盐桥),化合价降低得2e-,Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+,化合价升高，失2e-,学以致用-设计原电池,Cu + 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+,Cu,C,CuCl2,FeCl3,装置图：,能把碳棒改 为铁吗？,NO!,设计原电池,Cu+ 2 Fe3+ = C

6、u2+ + 2Fe2+,（） （）,小 结,1.原电池的工作原理； 2.电极反应式和电池总反应方程式书写； 3. 根据要求设计成简单的原电池。,1. 在Cu-Zn原电池中下列叙述不正确的是（ ） (A) 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡 (B) 盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行 (C) 盐桥中的电解质不能参与电池反应 (D) 电子通过盐桥流动,D,【思考与训练】,2.某原电池的总反应的离子方程式为： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+， 不能实现该反应的原电池组成是（ ） A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液,CD,3、电极材料及其活泼性判断：,练习.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。 若a、b相连时，a为负极； c、d相连时，电流由d到c； a、c相连时，c极产生大量