化学人教版九年级上册物质的组成和结构.ppt

1、物质的组成和结构,开州区紫水初级中学：汪艳,中考说明,1.了解分子、原 子、离子是怎样构成物质的。 2.了解原子、分子、离子的概念。 3.知道原子的结构，能看懂简单的原子结构示意图。 4.知道元素及其分类，能正确书写元素符号和名称。 5.知道相对原子质量。,考点梳理,构成物质的微粒,分子,原子,离子,组合,分裂,气体单质(如O2、H2、N2等) (稀有气体除外) 非金属氧化物(如CO2、H2O等) 绝大部分有机化合物（如CH4等）,金属单质（如Fe、Hg等） 稀有气体（如He、Ne等）、金刚石、石墨、活性炭等,大部分金属氧化物（如Fe2O3、CuO） 大部分碱、盐（如NaOH、NaCl）,得失

2、电子,命题点1 构成物质的微粒,(2008重庆3题2分)下列粒子（微粒）中不能直接构成物质的是（ ） 原子 B.分子 C. 离子 D. 电子,2. (2015重庆A 8题2分)我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是( ) 分子 B. 原子 C. 离子 D. 中子,D,B,分子,定义：由分子构成的物质，分子是保持其_的最小粒子，如：氧气、干冰等,基本性质及其应用,化学性质,a. 分子的体积和质量都很 _，如：一滴水含有1.671021个水分子等 b. 分子总是在不断地 _ ，如：浓氨水、浓盐酸的挥发、做饭时香气四溢等

3、c. 分子之间有间隔，如：物体的热胀冷缩等 d. 同种分子性质相同，不同种分子性质不同,小,运动,考点梳理,命题点2 用分子的性质解释常见的现象,3(2016重庆B 5题2分)化学的学习使我们学会了从微观的角度认识宏观现象。下列对宏观现象解释不正确的是() A. 干冰升华分子的体积变大 B. 闻到远处花香分子在不断地运动 C. 水变为水蒸气体积变大分子间间隔增大 D. 氧化汞受热分解分子在化学变化中可以再分,A,4. (2015重庆B 9题2分)一定条件下将二氧化碳气体压缩成干冰，从分子角度解释为( ) A. 分子之间有间隙 B. 分子可以再分 C. 分子在不断运动 D. 分子体积可以变小,A

4、,原子,定义: _中的最小粒子，由原子直接构成的物质，其化学性质由原子保持，如：金刚石、汞等,原子结构,化学变化,基本性质: a. 原子的体积和质量都很小;b. 原子总是不断运动;c. 原子之间有间隔,原子,原子结构示意图,考点梳理,命题点3 原子的结构,_,原子,_（带负电荷）,_ （带正电荷） _ （不带电）,核电荷数 质子数 核外电子数因此，原子不显电性（即显电中性）,原子核,质子,中子,核外电子,考点梳理,（带正电荷）,原子结构示意图（以氯原子为例）,电子层,每一层的电子数,原子核,质子数,表示_,最外层电子数,考点梳理,5. (2013重庆A 4题2分)下列粒子不显电性的是( ) 质

5、子 B. 电子 C. 原子核 D. 分子,D,6. (2016重庆A 7题2分)同一原子中，下列说法错误的是( ) A. 质子和电子的数目相同 B. 原子和中子的电性不同 C. 原子核和电子的质量不同 D. 原子核和原子的体积不同,B,定义：带电的原子（或原子团），如：Mg2+、 NH4+、Cl-等 表示：在元素符号的右上角用“+”或“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数,离子,_ ：原子(或原子团)失电子形成，带正电，如：Ca2+、 NH4+ 等 _：原子(或原子团)得电子形成，带负电，如： OH-、 Cl-等,分类,阳离子,阴离子,考点梳理,命题点4 离子,7.(2016重庆A

6、4题2分)下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( ) A. Cl B. O2- C. D.,C,【特别提醒】a.宏观概念，只讲种类，不讲个数；b.元素的种类由核内质子数决定；c.化学变化中元素的种类不变 书写：元素符号第一个字母一定要 _，第二个字母要 _ ，如Na、Cu,大写,小写,定义：具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称,考点梳理,命题点5 元素及元素周期表,元素周期 表,原子序数：按元素原子的核电荷数递增的顺序给元素编号，且原子序数核电荷数核外电子数 横行(周期)：每一个横行叫一个周期，共有七个周期 纵行(族)：每一个纵行，叫一个族，共有18个纵行，16个族，其中8、9、10三

7、个纵行共同组成 一个族 元素周期表格中获取的信息(以镁元素为例)：,考点梳理,8. (2011重庆1题2分)地壳中含量最多的金属元 素是( ) O B. Al C. Fe D. Si 9. (2010重庆10题2分)核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是() A. 1 B. 2 C. 3 D. 4,B,A,重难点突破,一,例（2016重庆巴蜀中学二诊）根据下列粒子的结构示意图，回答问题：,（1）图中A代表的元素属于 _ （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）图C的化学符号为 _ 。,非金属,Na+,微粒结构示意图(重点),（3）与B

8、粒子具有相似的化学性质的是 _ （填序号）。 （4）A与D形成稳定化合物在空气中燃烧生成两种氧化物，其中一种为空气的污染物。该反应的化学方程 式为 _。,D,1. 原子结构示意图与离子结构示意图的区别,(1)原子结构示意图：核内质子数核外电子数，如图1。 (2)离子结构示意图：核内质子数核外电子数 阳离子：核内质子数核外电子数，如图2。 阴离子：核内质子数核外电子数，如图3,2. 原子结构示意图中最外层电子数的应用 (1)元素种类的判断 最外层电子数4，一般为金属元素(氢、氦、硼除外)；最外层电子数4，一般为非金属元素。 (2)得失电子能力的判断 最外层电子数4，易失去电子(He除外)；最外层电子数4，易得到电子。,(3)判断是否具有相似的化学性质 元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似(氦除外)。 (4)相对稳定结构的判断 相对稳定结构的判断主要看最外层电子数是否为8，等于8的结构稳定，不等于8的结构不稳定(只有一个电子层时为2)。,变式1 某微粒结构示意图如图所示，改变X的值，可表示的金属阳离子有( ) A. 1种 B. 3种 C. 6种 D. 8种,【解析】原子失去电子后形成阳离子，核外电子排布和氖原子相同的有：钠离子 、镁离子 、铝离子 三种。,B,E,微粒A最外层电子数是_，在化学反应中容易_(填“得”