2010-2012北京各区期末考试化学平衡试题汇编

1、2012各区期末考试化学平衡试题汇编1在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是:：（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）体积不变得密闭容器中混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B； （7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）2. 在一定温度下，将CO和水蒸汽各1mol放在密闭容器中反应：，达平衡后测得为0.6

2、mol，再通入4mol水蒸汽，达新的平衡后，物质的量（ ）A等于0.6mol B等于1mol C大于0.6mol，小于1mol D大于1mol3.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断4.和充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应（气）达平衡时，为0.4mol，此时若移走和在相同温度下达平衡时的物质的量是（ ）A 0.4mol B0.2mol

3、C小于0.2mol D大于0.2mol而小于0.4mol5已知H2(g) + I2(g) 2HI(g) H y Bx0)。经过60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法中错误的是A. 用Z表示的化学反应速率为1.2 molL1min1B. 若再充入1 mol Z，重新达平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态C. 达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则baD. 若使容器体积变为1L，Z的物质的量不会增大10已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =-a kJmol-1（a0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，经过2min达到平

4、衡状态，反应放热0.025a kJ。下列判断正确的是A在2min内，v(SO2)=0.25molL-1min-1B若再充入0.1mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01 molL-1D若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，平衡后反应放热小于0.025a kJ11已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；HQ kJmol1（Q0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2m

5、ol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q23Q1，下列叙述中正确的是A平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 B平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的C达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25 DQ1Q12. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)， 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N的混合气体达平衡时M的转化率为( )A20%B40%C60%D80%13.（2011朝阳区12）已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H25 k

6、J/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL-1)0.81.241.24下列说法正确的是A. 平衡后升高温度，平衡常数400 B平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol/LC. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJD. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大142SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始

7、物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 / %8012下列判断中，正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率15 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应： CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2):反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20

8、下列说法正确的是A反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应16. 在密闭容器中发生反应：X3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是A. T1大于T2B. Y一定呈气态C.

9、 升高温度，该反应的化学平衡常数增大D. 当n(X):n(Y):n(Z)1:3:2时，反应一定达到平衡状态17将1mol H2(g) 和2mol I2(g) 置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ；H0,并达到平衡,HI的体积分数(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，(HI)的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是 （ ）A恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B恒温恒压条件下，充入1 mol N2C恒容条件下，升高温度 D恒温恒容条件下，再充入1 mol H2(g) 和2 mol I2(g)18一定条件下，向密闭容器中加入1 mol/L

10、X发生反应：3X(g) Y(g) + Z(g) H0，反应到5min时达到平衡，在15min时改变某一条件，到17min时又建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图，下列说法中不正确的是A05 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(Lmin) B5 min达到平衡时，该温度下的平衡常数数值为0.625C15 min时改变的条件可能是减小压强D从初始到17 min时，X的转化率为30 %19.对下列图像的描述正确的是 A.根据图可判断反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)的DH0B.图可表示压强（P）对反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响C.图可表示向醋酸溶液通入氨气时

11、，溶液导电性随氨气量的变化D.根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3520在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B05 min内，v(H2)0.1 mol/(Lmin)C恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H+)减小D12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化21已知CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 其能量变化情况如图所示，曲线I和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A

12、该反应的H+ 91kJ / mol B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大22已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是Ab代表0下CH3COCH3的Y-t 曲线B反应进行到20min末，CH3COCH3的C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的23(2011天津6)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条

13、件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段24一密闭容器中，400时存在一个化学平衡。反应进行至2 min、4 min时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量n (mol)随时间t (min)变化如图，下列说法不正确的（ ）A平衡涉及反应为4NH3+5O24NO+6H2O B0至3分钟气体的平均分子量在逐步减小C第4至5分钟平衡在右移，NH3的转化率提高D2 min、

14、4 min时改变条件可能为降温、加入O2 25若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是（ ）过程I：加入1molN2O4容器体积VL容器体积VL容器体积VL平衡I、转化率a平衡II、转化率b过程II：加入2molN2O4平衡III、转化率a容器体积2V L容器体积2V L容器体积V L平衡IV、转化率b缩小容器体积再加入1mol N2O4A a b B在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆) a、b b D平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等26已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H49.

15、0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A升高温度能使 增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.075 molL1min127可逆反应 2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g)； H0在一定条件下达到平衡状态。时间为t1时改变条件，化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是A维持温度、反应体系体积不变

16、，t1时充入SO3(g)B维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)C维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D维持压强不变，t1时升高反应体系温度28将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H 0 。500 时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是A曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化B从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(Lmin)C平衡时H2 的转化率为75%D500 时该反

17、应的平衡常数K=329. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) DH0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是A相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 B反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol C保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体30在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(

18、g)，在其他条件不变 的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是 A平衡常数K = B该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率 D处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大答案：1-5 C C B C D 6-10 D C A C C 11-15 C C B B B 16-20 B C C D A 21-25 C D D D D 26-30 B D D B D 1、（8分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(

19、g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2能量/kJ/mol反应过程1molCO2molH21molCH3OH(g)419510ab右图是反应I反应过程中的能量变化曲线。（1）由右图可知反应I为 反应（选填”吸热、放热”），反应热H1 （2）反应I在一定体积的密闭容器中进行，能判断其是否达到化学平衡状态的依据是 。A容器中压强不变 B混合气体中c（CO）不变Cv正（H2）v逆（CH3OH） Dc（CO）c（CH3OH）（3）图中曲线 表示使用催化剂时反应的能量变化。（4）一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入

20、2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数数K值= （用分数表示），若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡时CH3OH的转化率为 ，若平衡后在充入4 mol的N2，则C(CO2)是 。（5）从绿色化学的角度比较上述两种方法，符合原子经济的是 。（填“I” 或“II”）2（10分)对碳及其化合物的研究，一直倍受科学工作者的关注。（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为生产和生活的能源。已知 2CH4(g) + 3O2(g) 2CO(g) + 4H2O(l) H1 = 1

21、214.6 KJ/mol 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H2 = 566 kJ/mol则CH4完全燃烧生成液态水的热化学方程式为： 。（2）已知CO(g)和H2O(g)可发生如下化学反应： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)一定温度下，于恒容密闭容器中进行的上述反应，已达到平衡的是 。a容器内的压强不发生变化 bCO的浓度保持不变 c容器内混合气体的密度保持不变 d单位时间内消耗1molCO，同时生成1molH2在2L恒容密闭容器中，分别通入CO(g)和H2O(g)，实验测得A、B两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OC

22、OCO2H2A650241.61.65B900120.40.43.实验A达平衡时，(H2)= 。.实验B中，平衡常数K= （计算结果保留两位小数）。 .该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。3（12分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ mol1（1）已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ mol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ mol1则a = kJ mol1。（2）冶炼铁反应的平衡常数

23、表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0 甲容器中CO的平衡转化率为 。 下列说法正确的是 （填字母）。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 c甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23d增加Fe2O3可以提高CO的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。在ac

24、装置中，能保护铁的是 （填字母）。若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。4（11分）I在体积恒定的密闭容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = -49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：（1）从反应开始到第10min，H2的转化率为 ，在该条件下，反应的平衡常数K= ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡 （选填序号）

25、。a向正反应方向移动 b向逆反应方向移动c不移动 d无法确定平衡移动方向（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 （选填序号）。a升高温度 b充入He(g)，使体系压强增大c将H2O(g)从体系中分离 d再充入l mol CH3OH(g) II熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1:1）直接作燃料，其工作原理如图所示。用电器A级B级CO+H2H2O+CO22CO2O24e-H2O+3CO24e-6502CO32-请

26、回答下列问题：（1）A电极的电极反应方程式为 。（2）常温下，用石墨作电极，以此电源电解一定量的CuSO4溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电，若电解后溶液的体积为2L，溶液的pH=1（不考虑水解产生的H+），则阳极产生的气体的物质的量是 。5（12分）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇的工业流程如下：请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0。其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反应室1（假设容积为

27、10 L），10min末有0.1mol CO生成，则10 min内反应的平均速率v(H2)= _mol/(Lmin)。（2）在一定条件下，反应室2（容积为V L）中a mol CO与2a mol H2反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：P1_P2（填“”、“”或“=”）。在100、P1压强下，该反应的平衡常数为_（用含a、V的代数式表示）。 在其它条件不变的情况下，反应室2再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）C

28、H3OH与O2组成燃料电池，电解质溶液为NaOH溶液，则其负极的电极反应方程式为_。6. (10分)下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973 K1173 KFe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)K3？请回答：(1)反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。(2)写出反应的平衡常数K3的表达式 。(3)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。(4)要使反应在一定

29、条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积 C升高温度D使用合适的催化剂 E设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_； t8时_。 若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。7. 氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知：2H2 (g) + O2

30、(g) = 2H2O (g) H = -483.6 kJ/mol 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) H = -92.4 kJ/mol 计算断裂1 mol NN键需要能量 kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化 学键键 （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) H = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。 分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 。 反应大气固氮工业固氮温度/27200025350400450K3.841

31、0-310.151081.8470.5070.152A常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行B人类大规模模拟大气固氮是无意义的C工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全DK越大说明合成氨反应的速率越大 （3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应： 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004 判断乙容器中反应进行的方向 。（填“正向”或“逆向”） 达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为 。（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水

32、的热化学方程式 。8火力发电厂释放出大量气体会造成环境污染。对燃煤废气进行处理，可实现绿色环保、废物利用等目的。(1) CO可以与H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0 在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800时达到平衡状态，K=1.0。起始物质的量/mol甲乙丙n(H2O)0.100.200.20n(CO)0.100.100.20 该反应的平衡常数表达式为 。 平衡时，丙容器中H2O的物质的量是 mol，甲容器中CO的转化率是 。 丙容器中，其它条件不变时，温度 (升高或降低)，CO的平衡转化率升高。(2) 除去氮氧化物： 利用甲

33、烷催化还原NO： CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574 kJ/mol CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160 kJ/mol 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。也可用氨气与之发生反应：NOx+NH3N2+2H2O。 现有NO2和NO的混合气体3.0L，和3.4L(同温同压下)NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2和NO的体积比是 。9（7分）25时， 已知反应：CO2(g) + H2(g) CO (g) + H2O (g) H = 41 kJ/mol。回答下列问题：（1）

34、该反应属于 反应（“放热”或“吸热”）， 判断依据是，当温度升高时该反应的平衡常数会 （填“增大”或“减小”）。（2）某温度时，在2L密闭容器中，加入2 mol CO2 和3 mol H2，该温度下反应的平衡常数K =1，平衡时CO2的转化率为 。 （3）能判断该反应是否已达平衡状态的依据是 。a.混合气体中n(CO)不变 b. v消耗(CO2) = v生成(CO)c.混合气的总物质的量不变 d. 容器中压强不变 e. c(CO)= c(H2O)（4）一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是_。a.向体系中通入CO2 b.降低温度 c.向体系中通入惰性气体

35、d. 向体系中通入H2 e.加入催化剂（5）25时，已知： 2C(石墨) + O2 (g) = 2CO(g) H1 = 222 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) = H2 O (g) H2 = 242 kJ/mol结合题中信息，写出石墨与氧气反应生成1mol CO2的热化学方程式 。10（7分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据右图，升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nB

36、、tB表示）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（4）300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。a. c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢c. CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小11（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据右下能量变化示意图

37、，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”“=”或“ 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。aA、C两点的反应速率：ACbA、C两点的化学平衡常数：ACcA、C两点NO2的转化率：ACd由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的 ，则N2的转化率a(N2)= ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=

38、。12. （13分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：HH键能为436 kJ/mol，N N键能为945 kJ/mol，NH键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式 ；由键能计算说明此反应是 反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN2 时）的H = 。（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/(mol/L)0.080.140.180.200.200.205min内，用N2浓度的

39、变化表示的反应速率为 ，此条件下该反应的化学平衡常数K= ；反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入0.4 mol N2 、 1 mol H2和0.2 mol NH3 ，化学平衡将向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下： 向沉淀池中加入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是 。操作的名称是 。 煅烧炉中产生的固态副产品为 ，生产流程中能被循环利用的物质X为 。13（共5分）甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下： CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（

40、g）；H0 （1）一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。 （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。 v正（CH3OH）=v正(CO2) 混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 （3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH2OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上

41、述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为 A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B（填“”、“”、“=”） A。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。14(10分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反应

42、符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“”）。 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O

43、(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： A甲醇、KOH溶液O2导管惰性电极惰性电极（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。15（9分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） 。A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的相对平均分子质量不变D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012 由表中数据判断H 0 （填“”、“”或“”）