九年级化学总复习第一轮《第八单元金属和金属材料》课件

1、,九年级化学总复习第一轮,第八单元 金属和金属材料,考情分析,金属活动顺序的应用是中考命题的高频考点，预计临沂市2015年仍将围绕金属活动顺序进行考查,学习目标,1.了解金属材料的物理性质和用途之间的关系。 2.掌握金属的化学性质，金属活动顺序及应用。 3 知道金属的冶炼，锈蚀和防护。,本单元考点,考点1金属材料,考点2金属化学的性质,考点3 铁的冶炼,考点4 金属锈蚀的条件及其防护,考点1金属材料,1金属材料：包括_和_ ； 2金属的物理性质： （1）常温下一般为_ 态（汞为液态 ），有金属光泽。 （2）大多数呈_色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导电性，导热性，延展性。 3 合金：

2、在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具有_的物质。硬度一般比各成分金属_，熔点一般比各成分金属_，所以比纯金属具有更广泛的用途。,纯金属,合金,固,银白,金属特性,大,低,典型例题,例1（2014潍坊）”低碳生活，绿色生活“。如图为潍坊公共自行车。请回答下列问题： （1）图中所示各部 件中属于金属材料的 是_（序号下同） 属于有机合成材料的 是_。 （2）公共自行车的 闸线为钢丝，说明金 属具有_性。 （3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与_ 接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是_。,延展,1,4,空气，水,涂油,考点2金属的化学性质 （1）与氧气的反应 钾 钙 钠 镁

3、 铝 锌在常温下均能与氧气反应， 铁铜在高温条件下能与氧气反应， 金则不与氧气反应 _Al+_O2=_ 点燃 _Fe+_O2= _Fe3O4,注意 在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。,Al2O3,4,3,3,2,1,2,(2)与酸反应 条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等) Fe_HCl=_ ZnH2SO4=_,2,FeCl2H2,ZnSO4H2,注意 铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。 实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。,(3)与盐溶液反应

4、 条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶) FeCuSO4=_ Cu_AgNO3=_,提示 上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的先驱。若金属表面有“锈”或“氧化膜”，应先用砂纸打磨干净，再做实验。,FeSO4Cu,2,Cu(NO3)22Ag,小结：金属活动性顺序,金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。,Mg,Al,Zn,Cu,Ag,Hg,应用： (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越_。 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能

5、把位于后面的金属从它们_里置换出来(K、Ca、Na除外)。,强,氢,化合物的溶液,典型例题,例2,2011泰安有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出气体，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱的排列顺序正确的是 () AXYZBYXZ CYZX DXZY,B,方法指导：依据金属活动性顺序的应用，“前置后，强置弱”的原理可知，YH，；故选,典型例题,例2,小,强,M,N,1,2,审题： 1 上下关系-生成氢气的多少; 2 左右关系-反应时间的长短;,质量M比N,填“多”或“少”,多,题型分析： 1 金属的相对分子质量越小，生

6、成氢气的质量越多； 2 反应时间越短，金属的活动性越强； 3 生成氢气的质量越多，消耗的酸越多,典型例题,例2-,3,红色,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,AlAgCu,方法指导,科学判断三种金属活动顺序的选择： 两金夹一盐或两盐夹一金,考点3 铁的冶炼,1一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)装置图：见图111,(2)实验现象：红色粉末逐渐变为_色，澄清的石灰水变_，尾气点燃产生_火焰。,黑,浑浊,淡蓝色,(3)实验注意事项： 先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸； 实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，一是防止高温下的铁与空气接触

7、，被氧化为氧化铁，二是还可防止澄清石灰水倒吸； 尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防止直接排放污染空气。,注意 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。,CO2,2CO,3,2Fe3CO2,典型例题,例3,实验室中用CO还原磁铁矿(主要成分为Fe3O4)得到铁，设计的实验装置如图112所示：,(1)开始实验时，A装置中首先要进行的操作是_(填“加热”或“通一氧化碳”)。 (2)CO还原Fe3O4的化学方程式为 _。 (3)B装置内澄清石灰水的作用是_。,方法点拨 在用一氧化碳还原铁矿石的实验过程中，要特别注意在加热前必须将管内空气排尽，尾气要进行处理才能排放。注

8、意观察装置中的加热仪器不同，一个是酒精灯，一个是酒精喷灯，一氧化碳还原铁矿石的反应条件是高温。,通一氧化碳,检验并吸收二氧化碳,考点4金属锈蚀的条件及其防护,1铁生锈的条件：(1)_；(2) _。 2防锈措施：(1)保持金属表面的_。如：菜刀用完后擦干挂起来。(2)金属表面涂上一层_。如：刷漆、涂油、电镀等。(3)改变铁的单一结构，制成合金钢。如：不锈 钢。,3.主要途径有：_；_；合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。,空气(或氧气),水,干燥,保护膜,防止金属的锈蚀,回收利用废旧金属,温馨提示,铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等

9、则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥与洁净。,铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而形成“自我保护”。,典型例题4,2011日照图113是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出结论错误的是 (),( ) A甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲戊 B丙中的铁钉不生锈 C铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D丁中铁钉生锈最严重,D,解析 实验甲中铁钉与空气、水直接接触，会锈蚀，但实验乙通入氧气，比实验甲锈蚀更快些，实验戊铁钉隔绝水分，不易锈蚀，故A选项正确；实验丙中铁钉隔绝了空气和水分，所以不生锈，故B选项正确；实验丁中铁钉虽然与水接触，但隔绝了空气，也不易生锈，故D选项错误。,变式题