2019高中化学鲁科版必修2练习：第1章第2节第2课时 元素周期表 Word版含解析.doc

1、第1章 原子结构与元素周期律第2节 元素周期律和元素周期表第2课时 元素周期表1在元素周期表中，第1、2、3、4周期元素的数目分别是()A2、8、8、18 B2、8、18、18C2、18、18、18 D2、8、18、32解析：元素周期表中，1至6周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32。答案：A2下列说法中，错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8DA族与A族之间隔着10个纵列解析：Na、Mg2、Al3等阳离子的核外电子层数等于元素上一周期的周期序数，A项错误

2、；A族和A族之间隔着7个副族和1个族(3个纵列)共10个纵列，D项正确。答案：A3甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()Ax2 Bx4 Cx8 Dx18解析：同一主族相邻两元素的原子序数可以相差2(H和Li)、8(如O和S)、18(如Cl和Br)，但不能相差4。答案：B4据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测出其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是()A第3周期A族 B第4周期A族C第5周期A族 D第3周期A族解析：镤元素的质子数

3、为23914891，则A元素同位素的质子数为915437，同位素质子数相同，则A的质子数也为37，位于周期表第5周期A族。答案：C5下列各表是元素周期表中的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是()答案：D6(1)第3周期第A族的元素原子序数是_。(2)钠元素的原子序数为11，短周期中相邻的同族元素的原子序数是_。(3)短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有_；族序数等于周期序数2倍的元素有_；周期序数等于族序数2倍的元素有_。解析：(1)根据“周期序数电子层数，主族序数最外层电子数”得知第3周期第A族的元素原子序数是14；(2)短周期包括1、2、3周期，11号钠元素在第

4、3周期，同主族第2周期元素是1183；(3)短周期元素中，族序数等于周期序数的元素，若是第1周期该元素是H，若是第2周期，该元素是Be，若是第3周期，该元素是Al；族序数等于周期序数2倍的元素是C、S；周期序数等于族序数2倍的元素有Li。答案：(1)14(2)3(3)H、Be、AlC、SLi (时间：40分钟分值：100分)A级基础巩固基础题12017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别为“(n)”、“镆(m)”、“(tin)”、“(o)”。下列有关说法正确的是()A115号元素在周期表中的位置是第7周期B族B这四种元素都是主族元素

5、C118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态D117号元素Ts位于金属区与非金属区的分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99解析：115号元素在周期表中的位置是第7周期A族，故A错误；118号元素为0族元素，其余三种元素都是主族元素，故B错误；结合同族元素性质递变规律可知，118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态，故C正确；117号元素Ts位于金属区与非金属区的分界线上，可能有半导体的性能，与它同族的上一周期元素的原子序数为85，故D错误。答案：C2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价235、3

6、2下列叙述正确的是()AY的最高价氧化物对应的水化物显两性B放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CX、Y元素的金属性：XYDX2的离子半径大于W2的离子半径解析：W化合价为2价，没有最高正化合价，W为氧元素；Z元素化合价为5、3，Z处于VA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为2价，应为周期表A族元素，Y的化合价为3价，应为周期表A族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第3周期，所以X为镁元素，Y为铝元素。Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，A正

7、确；在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，不能直接生成NO2，B错误；金属活动顺序表中，Mg在Al的前边，金属性X(Mg)Y(Al)，C错误；Mg2、O2电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：Mg2O2，D错误。答案：A3周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的3倍的是()A电子数 B最外层电子数C电子层数 D周期数解析：原子序数等于核外电子数，周期数等于电子层数，故电子数倍数是4，最外层电子数倍数是3，电子层数即周期数的倍数是1.5，选B。答案：B4若把元素周期表原有的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。

8、按此规定，下列说法错误的是()A第2列元素的原子最外层有2个电子B第14列元素形成的化合物种类最多C第3列元素种类最多D第16、17列元素都是非金属元素解析：第2列元素、He及多数过渡元素的最外层电子数为2，A正确；碳元素(在第14列)形成的化合物种类最多，B正确；第3列中含镧系和锕系元素，元素种类最多，C正确；第17列全为非金属元素，第16列中钋为金属元素，D正确。答案：D5有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为()AC、N、Si BN、P、OCN、O、S DC、Si、S解析：311714，因此三者的内层电子数之和

9、为14，即A、B是次外层电子数为2的第2周期元素，C是次外层电子数为8的第3周期元素。再根据B、C同主族，最外层电子数之和为17即可选出正确选项。答案：C基础题6.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是()ABe、Na、Al BB、Mg、SiCO、P、Cl DC、Al、P解析：短周期元素A、B、C，设A的原子序数为m，则B、C的原子序数分别为m81和m81，由题意知(m81)(m81)4m，则m8，故选C。答案：C7元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_。

10、(2)分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为_。(3)Ca在元素周期表中的位置为_。(4)写出一个由原子序数1、7、17三种元素组成化合物的化学式：_。解析：(1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13。(2)由元素周期表中规律可推知X应为16S。(3)Ca位于元素周期表第4周期第A族。(4)H、N、Cl三种元素组成的常见化合物为NH4Cl。答案：(1)13(2)S(3)第4周期第A族(4)NH4ClB级能力提升8A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为21的化合物M和原子个数

11、比为31的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属。(1)写出下列元素符号：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式：_。(3)写出F在元素周期表中的位置：_。(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式：_。答案：(1)HCONaSiS(2)2SO2O22SO3(3)第3周期A族(4)2CSiO2Si2CO9结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_，属于主族元素的有_；g元素位于第_周期、第_族；i元素位于第_周期、第_族。(3)元素f是第_周期、第_族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为_。解析：(1)根据元素周期表的结构知：第1周期有2种元素，第2、3周期有8种元素，分列于第1、2、1318列，第4、5、6、7周期为长周期，包括118列。由此可画出周期表的边界。(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。(3)第3周期第A族元素为硫，原子序数为16，相对原子