原子核外电子排布与元素周期律(2).ppt

1、二、元素周期表及其应用,现行元素周期表的编排原则是什么？ 什么叫族？有几个族？ 什么叫周期？有几个周期？ 什么叫主族、副族、零族？ 什么叫短周期、长周期、不完全周期？每个周期各有几种元素？ 什么叫镧系元素、锕系元素、超铀元素？ 什么叫过渡元素？,问题与思考：,电子层数相同的元素，按核电荷数的递增排成横行； 不同横行中最外层电子数相同的元素，按核电荷数的递增排成纵行,1、元素周期表的结构,七族：A、A、A、A、A、A、A,七副：B、B、B、B、B、B、B,：包括3列,0：稀有气体元素,第七周期,原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数有什么关系？ 周期表中主族的序数与原子最外层电子数、最高正价、价

2、电子数有什么关系？ 周期表中元素所处的周期数与电子层数有什么关系？,问题与思考：,2、元素的金属性、非金属性与原子结构关系,原子结构： 核外电子排布,得电子能力 失电子能力,元素金属性 非金属性,问题与思考：可分别设计哪些实验证明： （1）钠元素的金属性比铝元素强； （2）氯元素的非金属性比硫元素强。,元素的金属性,金属与水反应 金属与酸反应 最高价氧化物对应 水化物的酸碱性 相互置换反应,元素的非金属性,非金属与氢气反应 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应 水化物的酸碱性 相互置换反应,问题探究1：以碱金属元素为例探究同主族元素性质的相似性和递变性,3、探究同主族元素性质的相似性和递变性,

3、根据上表原子结构分析，请你提出同族元素性质的有关假设,（1）假设：,最外层电子数相同，元素化学性质相似,随核电荷数增加，原子半径增大，元素 金属性增强,（2）实验探究：,金属钾在空气中燃烧； 金属钠和钾与水反应比照,与O2、X2、S等非金属反应 Li+O2 Na+O2 Li+Cl2 Na+Cl2 与水反应 Li+H2O Na+H2O KH2O,（3）结论：,相似性,3Li锂 11Na钠 19K钾 37Rb铷 55Cs銫 87Fr钫,与水反 应能力,大,小,最高价氧 化物对应 水化物碱性,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH FrOH,弱,强,小,大,小,大,元素原子 失电子能力,小,

4、大,原子的 还原性,元素的 金属性,递变性,问题探究2：以卤族元素为例探究同主族元素性质的相似性和递变性,根据上表原子结构分析，请你提出同族元素性质的有关假设,卤族元素,氟 氯 溴 碘 砹,9F 17Cl 35Br 53I 85At,（1）假设：,最外层电子数相同，元素化学性质相似,随核电荷数增加，原子半径增大，元素 非金属性减弱,（2）实验探究：,氯水滴入溴化钾溶液，后加少量四氯化碳振荡 溴水滴入碘化钾溶液，后加少量四氯化碳振荡,结论：,单质氧化性：Cl2Br2I2,元素非金属性：ClBrI,结论：,元素非金属性：FClBrI,与金属反应 与氢气反应 与水反应 与碱反应,（3）结论：,相似性

5、,与氢气反 应能力,大,小,最高价氧 化物对应 水化物酸性,HClO4 HBrO4 HIO4,强,弱,大,小,大,小,原子得 电子能力,大,小,原子的 氧化性,元素的 非金属性,递变性,氟 氯 溴 碘 砹,9F 17Cl 35Br 53I 85At,气态氢化 物稳定性,大,小,问题探究3：以第三周期元素为例探究同周期元素性质的递变规律,4、探究同周期元素性质的递变规律,根据上表原子结构分析，请你提出同周期元素性质递变的 有关假设,（1）假设：,随核电荷数增加，原子半径减小，元素 的金属性减弱，非金属性增强,（2）实验探究：,结论：,元素金属性：NaMgAl,结论：,元素非金属性：SiPSCl,

6、同周期元素性质的递变,同周期元素性质变化规律,族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 最外电子数 1 2 3 4 5 6 7 原子半径 大小 得(失)电子能力 弱（强）强（弱） 氧化(还原)性 弱（强）强（弱） 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 对应氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 对应水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4 酸碱性 碱性渐弱， 酸性渐强 最低负价 -4 -3 -2 -1 对应氢化物 RH4 RH3 H2R HR 稳定性 逐渐增强 溶于水酸碱性 碱性渐弱，酸性渐强,5、金属、非金属分界线,1869年,6、元素周期表发现的意义,历史意义： 校正相对原子量 指导元素发现 推测元素及其化合物的性质,现