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文档简介
1、第二节 分子的立体结构,一、形形色色的分子,H2O,CO2,CH2O,NH3,CH4,二、价层电子对互斥理论（VSEPR） （ Valence Shell Electron Pair Repulsion ） 1、理论内容 （1）共价分子或离子的立体构型 主要取决于中心原子的价层电子对的数目。 （2）价层电子对包括键电子对和中心原子上的孤电子对 （3）价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能的远，此时电子对之间的斥力最小，整个分子最稳定。,二、价层电子对互斥理论（VSEPR）,2、VSEPR的应用预测分子或离子的立体构型 确定中心原子价层电子对数目 价层电子对数 键电子对数孤电子对数,键电
2、子对数配位原子数 孤电子对数(a-xb) /2 a: 中心原子的价电子数 X:配位原子数 b:配位原子最多能接受的电子数,二、价层电子对互斥理论（VSEPR）,2、VSEPR的应用预测分子或离子的立体构型 确定中心原子价层电子对数目,注意： （1）离子孤电子对数： = （a - 正离子（或加上负离子）电荷数 - xb ）/2 （2）孤电子对数出现分数时，进1（单电子算一对电子）,二、价层电子对互斥理论（VSEPR）,2、VSEPR的应用预测分子或离子的立体构型 （2）确定价层电子对的空间构型:,空间构型中价层电子对的排列遵循斥力尽可能小 ；,直线形,平面三角形,（正）四面体,二、价层电子对互斥理论（VSEPR）,（3） 确定分子的空间构型,适用范围：,主族元素单中心分子或离子,略去 VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对即 可得分子的空间构型,1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl4 2.下列分子的立体结构
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