《课题4 化学式与化合价》PPT课件.ppt

1、化学式与化合价,第四单元课题4,初三化学课件4.4,制作人 :黄朝晖,三课时,二氧化硫 SO2,水 H2O,二氧化碳 CO2,五氧化二磷 P2O5,氧化铁 Fe2O3,硫化钠 Na2S,氯化钠 NaCl,氧气 O2,表示物质的化学语言化学式,猜一猜,这款化妆品最有可能属于下列哪种类型的产品：( ),A.祛皱型,B.美白型,C.保湿型,C,水,我来了！,它不能表示水的元素组成,一 化学式,用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。,每种纯净物的组成是固定不变的，因此每种物质的化学式只有一个。,1.化学式的意义,表示一种物质 表示该物质的元素组成,物质的一个分子 物质的分子构成,宏观,微观,化学式

2、,注意：要考虑到构成物质的粒子是分子还是原子。,以水为例,表示水这种物质,表示水由氢元素和氧元素组成,表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成,表示一个水分子,铁的化学式为：Fe，那么这个符号具有哪些意义呢？,表示铁这种物质。,表示铁由铁元素组成。,表示铁元素。,表示1个铁原子。,H2O,2,2化学式前面的数字表示分子个数。,注意： 1化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中的原子个数。,表示氢元素；一个氢原子。 表示两个氢原子。 表示氢气这种物质 氢气由氢元素组成 一个氢气分子 一个氢气分子由两个氢原子构成。 表示两个氢分子。,H：,2H：,H2：,【课堂练习】,说出下列符号所表示的含义

3、：,2H2：,2.化学式的书写,单质,（2） 双原子单质型 （元素符号右下角写2）,（1）元素符号型 （符号就是化学式）,（3） 多原子单质型 （元素符号右下角写数字）,所有的金属,稀有气体,非金属固体,如 Fe Cu Al,如 He Ne,如 S C P,如: H2 N2 O2 I2,如: O3 C60,3.化学式的书写,化合物,（1）氧化物中氧元素写后面 如：CO2、Fe3O4、P2O5、 MnO2等,（2）金属元素写前面，非金属元素写后面 如：NaCl、MgCl2、Fe3O4 等,（3）正价在左，负价右 如：H2O、KCl、NaOH、H2SO4等,4、化学式的读法:,(1) 单质,a.固

4、态 直接读元素名称,b.气态 读“某气”,有时还要读出各元素的原子个数： 读作“几某化几某” 如 P2O5,两种元素组成的化合物 ：读作“某化某” 如 ZnS HgO,读作硫化锌,读作氧化汞,读作 五氧化二磷,酸:氢元素酸根 某酸 H2SO4 硫酸 H2CO3 碳酸,碱: 金属元素氢氧根 氢氧化某 NaOH 氢氧化钠 Ca(OH)2 氢氧化钙,盐: 金属元素酸 根 某酸某 Na2SO4 硫酸钠 AgNO3 硝酸银,(3)酸碱盐,1、下列物质的名称与化学式相符合的是（ ）,A 氢气（ H ） B 氯化钾（KCIO3） C 氧化钙 Oca D 五氧化二磷(P2O5),D,练习1：,2个铁原子,2个

5、水分子，1个水分子中含有2个氢原子,1 个镁离子带 2个单位的正电荷,1个氢分子中 含有2个氢原子,2个碳酸根离子，1个碳酸根 离子带 2个单位的负电荷,1个锰酸钾分子中含有 2个钾原子,练习3：如图是四位同学对某化学式的描述， 他们描述的是（）,:CO, B:O2, C:Ne, D:H2O,B,化合价概念：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。,二、化合价（第二课时）,化合物都有固定的组成，如：,+1,-2,-1,+1,-1,-2,+1,+1,+3,-2,化合物中元素化合价的代数和为零,在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。 在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。 金属元素通

6、常显正价，非金属元素通常显负价。 单质里元素的化合价为零。 许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如： FeO，Fe2O3,化合价的有关规律,1、通常正价元素写在前，负价元素写在后。 NaCl CaO MgO 2、标化合价：写在元素符号的正上方 如： Al O 3、十字交叉法 Al O,十字交叉法求化学式,+3,3,化合价法则：化合物中正负化合价代数和为零,-2,-,+,2,友情提示：1、化学式中元素符号右下角数目为1时省略不写2、化学式中元素符号右下角数目约简到最简整数比,+1,+2,+3,-1,-2,离子：数字在前，“、-”号在后；写在右上角。 化合价：数字在后

7、，“、-”号在前；写头顶上。,化合价与离子所带电荷有关：数字相同,比较并找规律,离子符号和化合价的比较：,原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。,注意：带电荷的原子团也是离子。,氢氧根离子,铵根离子,硝酸根离子,碳酸根离子,硫酸根离子,磷酸根离子,推求下列原子团（根）的化合价：,原子团的化合价,NaNO3、 NH4NO3、 NaOH、 H2SO4、 Na2CO3、 H3PO4,+1,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-1,-2,-2,-3,推求的依据：化合物中元素的 化合价代数和为零。,单质元素全为零，化合物中和为零。 氢一氧二要记住，金正非负记

8、分明。 一价金属钾钠银，二价钙镁钡和锌。 一二铜汞二三铁，三铝四硅五价磷。 谈根价，也不难，氢氧根负一铵正一。 酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳。,化合价口决,三、有关相对分子质量的计算（第三课时）,H2O的相对分子质量 =1216 1 =18,H2O的意义：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。,相对分子质量的理解,真实质量：一个水分子的质量两个氢原子的质量一个氧原子的质量,相对质量：一个水分子的相对分子质量两个氢原子相对原子质量一个氧原子的相对原子质量,定义：化学式中各原子的相对 原子质量的总和，就是相对分子质量。,【解】(NH4)2SO4的相对分子质量 =（14+14）2+32+16

9、4=132,【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。 如：H2：2O2：32H2O：18CO2：44,计算 (NH4)2SO4的相对分子质量,2.计算物质组成元素的质量比,例1：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。,Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比等于 (562):(163)=112:48=7:3,例2：计算锰酸钾（K2MnO4）中各元素的质量比。,【解】 K2MnO4中钾元素.锰元素和氧元素的质量比等于 (392):55:(164)=78:55:64,3.计算物质中某元素的质量分数,例： 计算NH4NO3中氮元素的质量分数 计算64t NH4NO3中含氮元素的质量。, NH4NO3的相对分子质量=14 2 +4163=80 NH4NO3中氮元素的质量分数,64t NH4NO3中含氮元素的质量 64t35%=22.4t,总结与回顾,1.化学式的概念及意义 2.化合价的规律及常见元素的化合价 3.有关相对分子质量的计算,1计算下列物质的相对分子质量 硝酸钠(NaNO3) 五氧化二磷(P2O5),练习,NaNO3的相对分子质量=23+14+163=85 P2O5的相对分子质量=312+165=142,解:在SO2中,硫元素和氧元素的质量比等于 32（162） = 11,在 CaCO3中,钙元素,碳元素和氧元素