高中化学 专题二 第一单元 4 氧化还原反应学案苏教版必修

1、4 氧化还原反应【学习目标】1、知道氧化还原反应的本质 2、学会用“双线桥法”分析氧化还原反应3、掌握氧化还原反应的有关概念 4、能运用氧化还原反应的规律分析问题【知识体系】一、氧化还原反应的定义1氧化还原反应的定义 _ 。请你写出三个氧化还原反应，并分析元素化合价的变化_ _ _ 2氧化反应、还原反应的定义氧化反应：元素化合价_ ，_ 电子，发生_ 反应还原反应：元素化合价_ ，_ 电子，发生_ 反应【问题探究】1氧化还原反应中，化合价升降的本质是什么？它们在数量上的关系怎样？ 2化合价升高的总价数与化合价降低的总价数关系怎样？为什么？【知识体系】 二、氧化还原反应的本质1元素化合价变化的本

2、质 _，所以氧化还原反应的实质是_ 2数量关系化合价升降数与转移电子数关系_ 化合价升高的总价数 _ 化合价降低的总价数，原因是 _ 三、氧化还原反应的描述1化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原。例如化合价降低 被还原化合价升高 被氧化Fe CuSO4 Cu FeSO4Fe元素被氧化，FeSO4是氧化产物，Fe单质作还原剂； Cu元素被还原，Cu单质是还原产物，CuSO4作氧化剂。练习：指出下面反应的被氧化元素、被还原元素、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，画出化合价变化与氧化、还原关系的箭头指向，计算化合价升高的总价数和化合价降低的总价数：2NH3 3Cl2 N2 6HCl2“双

3、线桥”法2NH3 3Cl2 N2 6HCl 式子中的元素得失电子的关系的箭头，叫做“电子转移的方向和数目”，称为“双线桥”。6e2NH3 3Cl2 N2 6HCl【知识介绍】 氧化还原反应中，还原剂把电子转移给了氧化剂，因此也可用“单线桥”来表示电子转移的方向和数目：【课堂反馈】1请对下面的氧化还原反应进行分析： 8NH3 6NO2 7N2 12H2O（1）被氧化元素_，被还原元素_；（2）氧化剂_，还原剂_ ；（3）氧化产物_，还原产物_； （4）被氧化元素和被还原元素原子个数之比为_；（5）用双线桥法指出电子转移的方向和数目。2在反应K2Cr2O714HCl2KCl2CrCl33Cl27H

4、2O中，_是氧化剂，_是还原剂；_元素被氧化，_元素被还原；_是氧化产物，_是还原产物；电子转移的总数为_。3某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO3、NaClO的混合液： xCl2yNaOHaNaClbNaClO3bNaClO3zH2O（1）x_（用含a、b的式子表示），y_，z_。（2）_。【拓展延伸】氧化性、还原性相对强弱的判断方法1根据金属、非金属活泼性判断2根据氧化还原反应判断： 氧化性强弱： 氧化剂 氧化产物还原性强弱： 还原剂 还原产物点燃3根据被氧化或被还原的程度不同进行判断如：2 Fe +3Cl2=2FeCl3Fe + S = FeS 结论：氧化

5、性Cl2 S 4根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断。【课外练习】1在下列各种用途中，利用了物质氧化性的是A用食盐腌渍食物 B用盐酸除去铁钉表面的铁锈C用汽油擦洗衣料上的油污 D用漂白精对游泳池中的水进行消毒2下列叙述中错误的是A由单质变为化合物的反应是氧化反应B反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂C元素由化合态变为游离态时，元素的化合价一定上升D一个X原子失去的2个电子被2个Y原子所获得，则生成的化合物为XY23臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，化学方程式为2KIO3H2O2KOHI2O2下列叙述中正确的是A在反应中水被氧化成氧气B该反应中水是氧

6、化剂C每生成1mol I2，转移的电子数为2molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为l14ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列说法中错误的是AKClO3在反应中得到电子BClO2中氯的化合价为4C在反应中H2C2O4是还原剂D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移5下列反应中，不属于氧化还原反应的是MnO2ANONO22NaOH2NaNO2H2OBNH3HClNH4ClCBrClH2OHClHBrO D2H2O2=2H2OO26下列转变中，需加入还原剂的是

7、AFe3+ Fe2+BCl Cl2CMg(OH)2 MgODMnO4 MnO27在反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，电子转移总数为A3 B4 C5 D68用双线桥法标出下列化学方程式中电子转移的方向及数目。 （1）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OMnO2加热 （2）2KClO3=2KCl3O2 （3）Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O （4）Cl2H2OHClHClO9对于反应3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O。下列说法中正确的是ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂B被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是15CCl2既是氧化剂，又是

8、还原剂D得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为1510现有三个氧化还原反应： 2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl22FeCl3 2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中有Fe2+、I、Cl共存，要氧化除去I而不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCll1下列物质中，长期露置于空气中会变质，且发生氧化还原反应的是ANaCl BNaOH CNa2CO3 D氯水12由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成含氯有机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有

9、强氧化性的广谱性高效消毒剂二氧化氯(C1O2)。C1O2极易爆炸，生产和使用时尽量用稀有气体稀释，避免光照、振动或加热。（1）在C1O2分子中，氯元素的化合价是_。（2）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取C1O2，同时有Cl2生成，且C12的体积为C1O2体积的一半。表示这一反应的化学方程式是 （3）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体氯酸钠(NaClO 3)的柱内制得C1O2，这一反应的化学方程式是_。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_。13有氢气和氯气的混合气体100 mL(标准状况)，其中一种气体的体积为45 mL，另一种气体的体积为55 mL。光照使两种气体发生反应，反应后恢复到标准状况，气体体积为_mL。为了证明气体中有氢气或氯气剩余，使气体通过10