高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.1.1 无机非金属材料的主角——硅导学案新人教版必修

1、第四章 非金属及其化合物【本章学习内容】1. 通过实验了解硅及其化合物的主要性质，认识其在生产、生活中的应用；2. 通过实验了解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产生活中的应用；3. 通过实验了解氮、硫及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。【本章学法指导】 在第三章的基础上，本章继续元素化合物知识的一般学习和研究方法的训练。建议在学习过程中注重以下学习方法。1. 在探究中学习，增强学习的亲历性和体验性。元素化合物的性质来自观察、实验和经验，在学习中应充分利用“实验”“思考与交流”“学与问”“实践活动”“科学探究”以及习题中实践活动等的设计，提高学习的自主性，不断完善学习

2、元素化合物的认知结构。2. 注意化学知识与科学精神、人文精神的渗透与融合。本章所涉及的单质和化合物与社会、生活、健康、环境关系十分密切。在学习中注重知识内在逻辑的同时，更应该突出知识与生态环境社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中。在学习中应用科学的态度来看待化学的功与过，树立正确的科学价值观。3. 性质与用途紧密联系，深化对元素化合物知识的理解和应用。结构决定性质，其性质又决定物质的存在和用途，在学习中应充分应用体现学习元素化合物知识价值这一重要的学科思想。4. 充分利用所学的氧化还原知识和离子反应知识来解决问题。第四章非金属及其化合物4.1.1无机非金属材料的主角硅【

3、学习目标】了解硅的亲氧性及存在形式；了解二氧化硅的物理性质、结构及用途；掌握二氧化硅的化学性质；了解硅酸的性质，制法。通过对二氧化硅与二氧化碳的比较，培养分析、比较、归纳能力。【自主学习】 1硅元素（1）硅元素的含量：在地壳中硅的含量在所有元素中居于 。（2）硅元素的存在：硅的 构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。硅是以 态存在于自然界中。（3）碳和硅的原子结构： 碳是 的主角。硅是 的主角。2二氧化硅（1）SiO2在自然界中的存在：天然存在的二氧化硅称为_，包括_和_。石英是常见的_二氧化硅，其中无色透明的就是_，具有彩色环带状或层状的是 （2）SiO2的结构：是由_和_按照_的比例组成_

4、结构的晶体，每个硅原子周围与_个氧原子结合，每个氧原子周围与_个硅原子结合。（3）SiO2的物理性质：纯净的二氧化硅晶体是一种 色、 透明 溶于水的固体，SiO2的网状结构决定了其硬度 ，熔点 。（4）SiO2的化学性质化学不活泼性：（SiO2的网状结构决定了化学稳定性）不与水、一般的酸反应。具有酸性氧化物的通性：a高温下与碱性氧化物，如CaO反应_b.与强碱反应，如与NaOH （盛碱的试剂瓶不用玻璃塞）弱氧化性：SiO2中硅处于最高价态，有弱氧化性，在一定条件下可以被一些还原剂还原为单质Si。如高温时被C还原 特性：常温下与氢氟酸反应_（氢氟酸可雕刻玻璃，氢氟酸是唯一可以与SiO2反应的酸。

5、）注意：SiO2在常温下只与NaOH溶液和氢氟酸反应。（5）SiO2的用途：_3硅酸（1）硅酸的酸性很弱（比碳酸的还弱，如碳酸能使石蕊试液变色，硅酸却不能但硅酸的稳定性比碳酸强），溶解度_,由于SiO2 水，所以通过 与 反应制得： 。（2）硅胶的形成、特性及其应用 。（3）不稳定性 硅酸受热易分解： （4）硅酸具有酸的通性，如与NaOH溶液的反应为： （5）硅酸的制备 与盐酸反应：Na2SiO3+HCl 与CO2反应：Na2SiO3+ CO2+H2O预习感悟已知：如果：A酸B酸盐B酸A酸盐则：B C酸性为：A酸B酸。某学生为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答：（1）烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂为 ； （2）装置B是为除杂所设计，所盛的试剂是 ；（3）装置C所盛的试剂是 ；C中反应的离子方程式是 及时训练1下列关于二氧化硅的说法错误的是（ ）A同二氧化碳一样，二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧分子构成的。B通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体。C在二氧化硅晶体中，每个硅原子与四个