高中化学 电子式和结构式书写学案 鲁科版选修

1、山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 电子式和结构式书写学案 鲁科版选修4学习目标：1.能够熟练书写常见单质和化合物的电子式2.能够熟练书写常见单质和化合物的电子式学习重点：电子式书写 学习难点：电子式书写 【自主合作探究】探究一、电子式书写1、电子式概念：在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。 2.各种微粒的电子式书写方法（1）原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。例如，、。【练习1】写出下列原子的电子式：Be、

2、C、Na、Cl、Ca （2）金属阳离子的电子式 金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为；镁离子的电子式为，氢离子也与它们类似，表示为。 (3)非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，、。【练习2】写出下列阴离子的电子式：O2-、Cl-、Br- (4)共价化合物或某些非金属单质的电子式

3、共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，、。【练习3】写出下列物质的电子式：H2O、CCl4、HBr、BF3、N2、H2、 CO2、CH4、NH3、HClO （5）根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：；氢氧根离子：；过氧根离子： (6)离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电

4、子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl、NH4Cl2、Na2OH的电子式、 、 【练习4】写出下列物质的电子式：Na2O、Na2O2、MgCl2、NH4Br、CaO、K2S、CaF。（7）用电子式表示物质的形成过程 离子化合物的形成过程 形成用“”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl的形成过程为： MgCl2的形成过程为： 共价化合物或非金属单质的形成过程 表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以探究二、结构式书写结构式概念：用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键的式子叫做结构式。如：氮气：N N、硫化氢：H S H【练习6】书写下列物质的结构式：H2O、CCl4、HBr、BF3、H2、 CO2、CH4、乙醇、NH3、乙烯、HClO。仔细阅读