化学反应原理的综合应用.ppt

1、化学反应原理的综合应用,化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程中 的焓变、化学能与电能的相互转化、电极反应式的书写、化学 反应速率的定性分析与定量计算、化学平衡移动原理在生产中 的应用、化学平衡常数的计算、反应条件的控制、弱酸弱碱的 转化、pH 计算、离子浓度大小的比较、离子的共存、难溶物之 间的转化等问题。试题常以选择、填空、读图、作图、计算等 形式出现。高考一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材 料出组合题，各小题之间有一定独立性。,高考命题热点：,1. 热化学方程式书写，H的计算，盖斯定律的应用 2.化学反应速率、化学平衡常数的计算，平衡的移动 3. 电化学中电极反应式的书写

2、和相关计算，新型电池 4. 电解质溶液中的曲线分析，离子浓度大小比较，pH 计算 5.沉淀溶解平衡，溶度积的应用,【考点一】反应热,通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_ _， 制得等量H2所需能量较少的是_。,【考点一】反应热,系统(),1化学反应焓变题中应注意的问题,(1)正确理解H 正负号的意义及焓变与能量变化的关系。,(2)运用盖斯定律计算多步反应的H 时，要注意反应分子 式前面的系数与H 的对应关系，运用数学加减法和移项原理进 行加减，在总反应式中没有的物质要用消元法除去，出现的物 质要按照总反应式中的分子数保留。,(3)掌握H 计算的两个公式,(4)书写热化学方

3、程式要记得标状态，H 正负号、单位，数值要与 化学计量数对应。,【考点二】反应速率与化学平衡,2.5,【考点二】反应速率与化学平衡,B,【考点二】反应速率与化学平衡,【考点二】反应速率与化学平衡,ac,大于,小于,2化学反应速率和化学平衡题中应注意的问题,(1)掌握浓度，温度，压强，催化剂对化学速率的影响,(2)计算反应速率时，要特别注意时间、体积、浓度单位的换算。,(3)掌握浓度，温度，压强对化学平衡的影响,(4)运用化学平衡三段式列式解决问题,(5)平衡标志的判断,3化学平衡常数题中应注意的问题,(1)固体物质、纯液体、水溶液中进行的反应，H2O 不列入 平衡常数的计算表达式中；气体反应、

4、有机反应，H2O 的浓度 要列入平衡常数的计算表达式中。,(2)平衡常数(K)式中的浓度是平衡状态时的物质的量浓度， 而浓度商(Q)式中的浓度是任意时刻的物质的量浓度。,(3)平衡常数(K)只与温度有关,已知CO2可以生产绿色燃料甲醇： CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H187.4 kJ/mol。300 时，在一定容积的密闭容器中，c(CO2)1.00 mol/L， c(H2)1.60 mol/L开始反应，结果如下 图所示，回答下列问题：,(1)使用催化剂 I 时，反应在10小时内 的平均反应速率：v(H2),_mol/(Lh)。,【巩固练习】,0.054,(2)下列叙

5、述正确的是_。,A当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平,衡状态,B充入氩气增大压强有利于提高 CO2的转化率,CCO2 平衡转化率，在上述反应条件下，催化剂比催,化剂高,D催化效率：在上述反应条件下，催化剂比催化剂,高,AD,(3)根据图中数据，计算此反应在 300 时的平衡常数 K (4) 将 上 述 平 衡 体 系升温至 400 ， 平衡常数 ： K(400 )_K(300 )(填“”)。,(5)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g),H242.8 kJ/mol，,则 反 应 2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g),H ,0.050,353.6kJ/m

6、ol,(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入 CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极的电极反应式：_ _。 某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2 的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉 淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是_(填序号)。 A电源中的a一定为正极，b一定为负极 B可以用NaCl溶液作电解液 CA、B两端都必须用铁作电极 D阴极发生的反应是2H2e=H2,【考点三】电化学基础,BD,4原电池与电解池题中应注意的问题,(1)原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应,(2)离子的移动：

7、原电池中正向正，负向负；电解池中阴向阳，阳向阴,(3)可充电电池的放电反应是原电池反应，充电反应是电解 池反应。给电池充电时正接正，负接负,(4)牢记阴、阳离子的放电顺序,(5)掌握电极反应式书写的方法和步骤,【巩固练习】,(3)以葡萄糖（C6H12O6）为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。,A为生物燃料电池的 (填“正”或“负”)极。 正极反应式为 ； 负极反应式为 。 放电过程中，H由 (填“正”或“负”，下同)极区向 极区迁移。 在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L。 该电池 (填“能”或“不能”)在高温下工作。,【随堂训练】,1尿素CO(NH2

8、)2 是首个由无机物人工合成的有机物。 (1)工业上尿素由CO2和NH3在 一定条件下合成，其反应方程式为： _。 (2)当氨碳比 4时，CO2 的转化率随时间的变化关系如下图所示。 A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速 率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 NH3的平衡转化率为_。,小于,30%,2碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。 (1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产 和生活。 已知：2CH4(g)3O2(g)=2CO(g)4H2O(l) H11214 kJ/mol； 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2-566 kJ/mol。 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_。,【随堂训练】,(2)将不同量的 CO(g)和H2O(g) 分别通入体积为 2L 的恒容,密闭容器中，进行反应 CO(g)H2O(g),CO2 (g)H2 (g)，得,到如下三组数据： 实验 1 中，以 v(H2)表示的平均反应速率为_ _。,该反应的正反应为_(填“吸”或“放”)热反应。,放,0.16 mol/(Lmin),实验 2 中，达到平衡时 CO 的转化率为_ _。 实