高中化学 摩尔质量学案（6）教学案 新人教版必修

1、陕西省神木县第六中学高中化学必修一：摩尔质量学案（6）（教学案）学习目标：1、 掌握摩尔质量的概念、单位、及其与化学式量的关系。2、 掌握摩尔质量(M)、物质的量（n）、质量(m)、粒子数（N）之间的相关计算。学习重、难点：1、 掌握摩尔质量的概念、单位、及其与化学式量的关系。2、 掌握摩尔质量(M)、物质的量（n）、质量(m)、粒子数（N）之间的相关计算。自主学习：一、1mol 任何物质所含基本微粒的数目 （填相同、不同）。 如：1mol O2、1mol H2SO4、 1mol H2O含有的分子数都为 个。思考：1mol O2、1mol H2SO4、 1mol H2O的质量是否相同？为什么？

2、（提示：1mol O2 的质量=60.21023 一个O2的质量）2、 物质的量将物质的宏观量与其所含微观粒子的数量联系在了一起，由于1mol 不同物质的质量不同，所以化学上引入了“摩尔质量”这个概念。1、 定义： 叫摩尔质量。符号： 2、 单位： 或 3、 分析课本P22页，表1-3-1，1mol不同物质的质量与其相对分子质量或相对原子质量的关系，可得出结论：摩尔质量以gmol-1为单位时，其数值与该物质的 相等如：M(Fe)=56gmol-1 =0.056Kgmol-1 M(H2O) =18gmol-1 即1molFe的质量是56 g或0.056Kg 1mol H2O的质量是 。4、 摩尔

3、质量不仅可以描述原子、分子，还可以描述阴、阳离子，由于电子的质量相对于原子的质量很小，可以忽略不计，所以离子的摩尔质量就等于该离子所含各原子的摩尔质量之和。 如：M(Na+)=M(Na)=23 gmol-1 M(Fe2+)=M(Fe3+)=M(Fe)=56gmol-1 M(OH-)=17 gmol-1 M(NO3-)=62gmol-1 5、 填空： M(CO2) = gmol-1= Kgmol-1 M(Na2O2)= M(NaOH)= M(CL2)= M(SO42-)= M(Mg2+)= 1molNaCl的质量是 1molCuSO45H2O的质量是 3、 分析： 1mol H2O的质量是18克

4、，2mol H2O的质量是 克，xmol H2O的质量是 克 由此可得物质的量（n）、质量(m)、摩尔质量(M)、的关系为：n= 由此式可 推出 m= 4、 相关计算： 例1：求22克CO2的物质的量。 分析：已知m (CO2) =22克 M(CO2) =44gmol-1 代入公式n=m/M即可 解：n=m/M=22g/44gmol-1 =0.5mol 例2：求10molCu(OH)2的质量。 分析：已知n=10mol MCu(OH)2 =98gmol-1代入公式m=nM即可 解： 例3：求6.4克O2中所含O2分子的个数？ 分析：求分子数N,需用公式N=nNA。而该公式中n未知，但可通过O2

5、的质量求出。 解：N=nNA=m/MNA=6.4g/3.2gmol-1NA=0.2mol60.21023 mol-1 =1.2041023例4：6.021022个CO分子的质量是 克 分析：求质量m=nM，未直接告诉n，但告诉了N，可由公式n=N/NA求的，从而计算出结果。解：m=nM=N/NAM=6.021022/6.021023 mol-128gmol-1=0.1mol28gmol-1=2.8g合作探究：1、20滴H2O为1ml，水的密度为1gml-1 那么一滴水中有多少个H2O分子。 2、1molH2O是18克，那么一个H2O的质量是多少克？ 3、 一个CO2分子的质量是x克，那么M(CO2)可表示为 课堂检测：1、 M(MnO2)= M(H2SO4)= 2、3、 0.1molH2O的质量是 3molO2的质量是 0.5mol SO42-的质量是 2mol Na+的质量是 4、 9.8克H2SO4的物质的量是 8克NaOH的物质的量是 5、 88克N2含 个N2分子，含 mol N原子 49克H2SO4含 个H2SO4分子 个O原子