高中高二化学 盐类水解的应用 导学案

1、湖北省云梦县梦泽高中高二化学 盐类水解的应用 导学案一、知识准备：回忆影响盐类水解的外界因素。二、自主学习指导：盐类水解的应用1分析判断盐溶液酸碱性（或PH范围）要考虑水解等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，因为完全反应生成强酸弱碱盐NH4Cl，所以PH7，溶液显酸性预习自测有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的NaHCO3溶液（0.1mol / L）的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色。发生该现象的主要原因是_物质的量浓度相同的三种盐NaX, NaY, NaZ的溶液，其pH依次为8, 9，10，则HX, HY, HZ的酸性由强到弱的顺序是（）AHX,

2、 HZ, HY BHZ, HY, HX CHX, HY, HZ DHY, HZ, HX2比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。例如在Na3PO4晶体中，n(Na+) = 3n (PO)但在Na3PO4溶液中，由于PO的水解，有c (Na+)_3c(PO)3配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解如配制FeCl3、FeCl2溶液时，因其阳离子发生诸如Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+的水解而呈浑浊状，若先将FeCl3溶于稀HCl中，再用水稀释到所需浓度，可使溶液始终澄清。同样配制CuSO4溶液，可先将CuSO4溶于稀_中，然后加水稀释。配制强碱弱酸盐溶液时，需几滴相应的强碱，可

3、使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。如配制Na2CO3、Na2S溶液时滴几滴_溶液。4加热蒸干盐溶液析出固体例如将挥发性酸对应的盐（AlCl3、FeBr2、Fe(NO3)3等）的溶液加热蒸干，得不到盐本身。以蒸干AlCl3溶液来说，AlCl3溶液中，AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3HCl, 蒸干过程中，_挥发，水解平衡向_移，生成Al(OH)3, Al(OH)3加热分解：2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O, 故最终加热到质量不再变化时，固体产物是_。如Al2(SO4)3能水解，但生成的酸不挥发，能析出_晶体，又如，有些盐（如Al2S3）会发生双水解（能进行几乎彻

4、底的水解），无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取。预习自测把FeCl2溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是_，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）_5判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解。弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存，能发生双水解反应的离子有：Al3+与CO、HCO、S2、HS、AlO等；Fe3+与CO、HCO、AlO等；NH与SiO、AlO等。这里需要我们注意的是Fe3+与S2、HS也不能共存，但不是因为发生双水解，而是因为发生氧化还原反应6化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解铵态氮肥与草木灰不能混合施用。因草木灰的成分是K2CO3水

5、解呈碱性；CO+ H2O HCO + OH铵态氮肥中NH遇OH逸出NH3，使氨元素损失，造成氮肥肥效降低；7某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解例如Na2CO3、NaHCO3溶液因CO、HCO水解，使溶液呈碱性，OH与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带_的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存8用盐作净水剂时需考虑盐类水解例如，明矾KAl(SO4)212H2O净水原理：Al3+ 3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+, Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。9Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐（如NH4Cl、AlCl

6、3、FeCl3等）溶液中产生H2将Mg条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生，有关离子方程式为NH+ H2O NH3H2O + H+, Mg +2H+= Mg2+ H2Mg与FeCl3、AlCl3反应有何现象_10某些盐的分离除杂要考虑盐类水解例如为了除去氯化镁性溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下加入氧化镁，氧化镁与Fe3+水解产生H+反应：MgO + 2H+ = Mg2+ H2O，使水解平衡Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+不断向右移动，Fe3+会生成Fe(OH)3沉淀而被除去。预习自测为了除去氯化镁酸性溶液中Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种物质，过滤后再加入适量盐酸。

7、这种物质是（）A氧化镁 B氢氧化钠 C碳酸钠 D碳酸镁11工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识a.泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解反应，产生了CO2, Al3+3HCO = Al(OH)3+3CO2b. 日常生活中用热碱液洗涤油污制品比冷碱液效果更好，是由于加热促进了Na2CO3水解，使溶液碱性增强我的疑惑请将你预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。探究案合作探究1请设计最简单的实验方案证明CH3COOH是弱酸？2蒸发结晶NaCl溶液时，可获得NaCl晶体，任何盐溶液蒸发都可获得原溶质吗？举例说明。3Fe3+与H

8、CO能大量共存吗？类似的情况有哪些？Fe3+与S2能大量共存吗？原理是什么？我的知识网络图盐类水解的应用_当堂检测1下列问题与盐的水解有关的是（）NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氨肥不能混合使用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞ABCD2下列微粒在溶液中能大量共存的是（）ANa+、Fe2+、SO、NO BFe3+、K+、Cl、COCAl3+、Na+、SO、AlO DCa2+、H+、NO、SO3某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH=4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是（）ANaOH BZnO CCa2CO3 DFe2O34（1）AgNO3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（