生活中常见的酸和碱.ppt

1、盐酸,硫酸,硝酸,1. 几种常见的酸,实验10-2：,无色液体,瓶口出现白雾，易挥发,有刺激性气味,浓硫酸无色、粘稠、油状的液体,瓶口无现象，不易挥发,无气味,（1）盐酸和硫酸的物理性质,2、浓硫酸强烈的腐蚀性（脱水性）,实验10-3：,纸上的字变黑，穿孔,木棍变黑,布变黑，穿孔,使用浓硫酸要十分小心！,3. 浓硫酸的稀释,烧杯很烫,浓硫酸溶于水会放出大量的热,注意!,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切记：不可将水倒进浓硫酸里。,(如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。),实验10-4：,（1）吸水性：能吸收空气及

2、其他物质中的水分，使浓硫酸变稀。 （2）腐蚀性（脱水性） ：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤等有机物（含C、H、O等元素的化合物）组成里的“水分”，生成黑色的炭。,浓硫酸的特性：,（2）盐酸和硫酸的用途：,浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,想一想,分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、溶质质量分数各有何变化？应如何保存？,1、下图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ） A左端下沉 B右端下沉 C仍平衡 D无法判断,B,课堂练习,2、“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽以九十八，性情依

3、旧不可交。”这句谜语的谜底是 ( ) A、生石灰 B、酒精灯 C、烧碱 D、浓硫酸,3、如图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸时 打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中 锥形瓶中产生的现象是： _ 产生这一现象的原因是：_ _ 由以上实验说明，稀释浓硫酸时，为了防止 事故的发生，一定要把_沿着器壁慢慢 注入_里，并不断用玻璃棒搅动。,液面上液体沸腾 ，液滴飞溅。,水的密度比浓硫酸小，,浮在硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾。,浓硫酸,水,D,我们接着来探究,注意观察： （1）铁钉表面的铁锈发生怎样的改变? （2）液体的颜色发生怎样的改变？,（1）将1根生锈的铁丝放入试管中，再向试管中加入12mL

4、稀盐酸。,（2）将1根生锈的铁丝放入试管中，再向试管中加入12mL稀硫酸。,活动与探究,铁锈逐渐消失，溶液变成黄色,酸能解离出H+，所以酸能与金属氧化物反应生成水。,铁锈逐渐消失，溶液变成黄色,你能写出氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式？,思考：FeCl3溶液呈黄色可能与溶液中的什么粒子有关？,规律：金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水,1、酸能使紫色石蕊溶液变红色， 酸不能使无色酚酞溶液变色。,3、酸能与金属氧化物反应生成水。,2、酸能与活泼金属反应生成氢气。,1.本节课，你学到了哪些新的知识？,2.本节课，你运用了哪些学习方法？,相信你会总结：,1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能

5、否长时间浸泡？为什么？,Fe+2HClFeCl2+H2,Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,Fe+H2SO4FeSO4+H2,若用稀盐酸浸泡：,若用稀硫酸浸泡：,你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗?,2.水和稀盐酸都是无色的液体，你能设计实验方案鉴别水与稀盐酸吗？,1. 常见的碱,氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 白色固体 氢氧化钾 KOH 氨水 NH3H2O 液体 氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色固体 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体,你已经知道哪些碱？,1. 氢氧化钠（NaOH）,白色固体,表面潮湿并逐渐溶解（

6、潮解）,发热,氢氧化钠吸收空气中的水分,氢氧化钠溶于水时放热,同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生变质，生成碳酸钠。,气体干燥剂,氢氧化钠易溶于水,密封保存,阅读并思考,1、氢氧化钠的性质以及据此性质的注意事项,强烈腐蚀性-使用时防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀.实验时最好戴防护眼镜,3.归纳氢氧化钠的用途,化工原料去油污可做某些气体干燥剂,2、若不慎沾到皮肤上应该怎么处理？,用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液,氢氧化钠固体是一种干燥剂（其溶液无此性质）,干燥范围：NH3、H2、O2、N2等,注意不能干燥以下气体： HCl、CO2、SO2、H2S等,氢氧化钠,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染

7、,含NaOH,（2）氢氧化钙 Ca(OH)2 ,CaO + H2O = Ca(OH)2,注意： 氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全,俗名：熟石灰、消石灰,生石灰,熟石灰,白色粉末状固体,微溶于水,变浑浊,放热,阅读并思考,1、氢氧化钙的性质,腐蚀性,2、氢氧化钙的用途：,氢氧化钙在建筑上常用来与粘土和沙子混合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。工业上用熟石灰作原料来制作氢氧化钠。农业上用它来降低土壤的酸性，改良土壤的结构，还用它来配制农药波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）,氢 氧 化 钠,白色固体,易溶于水放出大量的热,强吸水性,强腐蚀性,常作干燥剂,不能干燥酸性气

8、体: HCl、CO2、SO2等,火碱、烧碱、苛性钠,易潮解，易变质，保存氢氧化钠要密封。,称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中,氢 氧 化 钙,白色固体,微溶于水，其水溶液即澄清石灰水,其制法：,CaO+H2O=Ca(OH)2,生石灰与水反应,同时放出大量的热,熟石灰、消石灰（石灰浆的主要成分）,溶解度温度的升高反而减小。,氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点。,2. 碱的化学性质,实验,碱能使石蕊试液变蓝色， 酚酞试液变红色,石蕊试液变蓝色,酚酞试液变红色,石蕊试液变蓝色,酚酞试液变红色,Na+ OH-,NaOH,Ca2+ OH-,C

9、a(OH)2,碱溶液 + 非金属氧化物化合物 + 水 如：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O； 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；,SO3 + Ca(OH)2 =？ SO3 + NaOH = ？,SO2 + Ca(OH)2 =？ SO2 + NaOH = ？,（2）碱能与某些非金属氧化物反应,思 考：,1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。,氢氧化钠必,须密封保存,从已经学习的知识分析： 将氢氧化钠固体长期露置于空气中会发生什么变化？氢氧化钠固体应该如何保存？,实验10-9,为什么盐

10、酸、硫酸等酸有类似的化学性质；而氢氧化钠、氢氧化钙等碱有类似的化学性质？,盐酸、硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液,(可导电),说明： 盐酸、硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液,有带电的粒子,HCl H + Cl,H2SO4 2HSO42,NaOHNa OH,Ca(OH)2 = Ca2 2 OH,氢离子酸根离子,金属离子氢氧根离子,酸,碱,导致酸有类似的化学性质,导致碱有类似的化学性质,为什么盐酸、硫酸等酸有类似的化学性质；而氢氧化钠、氢氧化钙等碱有类似的化学性质？,判断下列物质哪些是酸，哪些是碱？,KOH H2CO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Na2CO3 HNO3 HCl H2SO4 NaHCO3 AlCl3 H3PO4,练习：(A组),1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是 (A) H2 (B) SO2 （ ） (C) CO2 (D) HCl 2、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在 （ ） (A) 天平的托盘上 (B) 滤纸上 (C) 小烧杯内 (D) 试