2018-19学年高中化学专题一丰富多彩的化学物质第4课时物质的分散系课件.pptx

1、第4课时物质的分散系,专题1化学家眼中的物质世界,1.知道胶体是一种常见的分散系。 2.知道胶体的丁达尔效应。 3.了解胶体的重要应用。 4.知道强电解质与弱电解质。 5.初步学会书写电离方程式。,1.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫溶质，能溶解其它物质的物质叫溶剂。固体、液体、气体都可以作溶质，水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂(酒精、汽油等也可作溶剂)。溶液具有均一性和稳定性。 2.固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物叫悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。悬浊液和乳浊液都不稳定。,1.胶体分散质微粒直径范围是

2、_m，胶体区别于其它分散系最本质的特征是分散质粒子直径不同，区分溶液和胶体常用的方法是_。 2.在_下能够导电的_叫做电解质。在_下都不导电的_叫做非电解质，如酒精、蔗糖等。 3.电解质在水溶液中或熔融状态下产生_的过程称为电离。,109107,丁达尔效应,水溶液中或熔融状态,化合物,水溶液中和熔融状态,化合物,自由移动的离子,1.下列分散系中，分散质粒子直径最大的是() A雾B石灰乳 CFeCl3溶液 D氢氧化铁胶体 解析：溶液分散质微粒直径小于1 nm，胶体分散质微粒直径介于1100 nm之间，浊液分散质微粒直径大于100 nm。,B,D,3.对电解质的叙述正确的是() A溶于水后得到的溶

3、液能导电的物质是电解质 BNaCl溶液在电流作用下电离成Na和Cl CNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 解析：SO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电，但SO2是非电解质，A错误；NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na和Cl，而不是电流的作用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na和Cl不能自由移动，NaCl晶体不导电，C错误；HCl属共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H和Cl，D正确。,D,感悟导引 1.判断下列说法是否正确： (1)雾是气溶胶，在阳光下可观察丁达尔效应( ) (2)布朗运动是胶体粒子

4、特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开 ( ) (3)Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色( ),三种分散系,溶液、胶体、浊液三种分散系的比较,1,1100,100,均一、透明,均一、有的透明,不均一、不透明,稳定,较稳定,不稳定,能,能,不能,能,不能,不能,无,有,无,食盐水、蔗糖溶液,氢氧化铁胶体、淀粉溶液,泥浆、油水,特别提醒(1)区分胶体与溶液可从下面两个方面考虑：根据分散质粒子的大小来区分；根据有无丁达尔效应来区分。 (2)不能从是否均一、透明及能否透过滤纸来区分胶体和溶液。 (3)悬浊液、乳浊液中不存在溶质和溶剂的概念，即

5、浊液中的分散质不叫溶质，分散剂不叫溶剂。,丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 (1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中的一处明显错误是_，原因是_ (试从分散系的分类进行讨论说明)。,空气中也出现了光柱,进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应,(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是_，理由是_。 (3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，若要在家里看到丁达尔效应，最简单、最环保的方法是_。,清晨,水蒸气被太阳加热，形成水雾，可能构成粒子直径为1100 nm的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生

6、丁达尔效应,打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可,1.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是() A两者均有丁达尔效应 B两者均能透过半透膜 C加入盐酸先沉淀，随后溶解 D分散质微粒可透过滤纸 解析：MgCl2溶液无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体不能透过半透膜；MgCl2溶液加盐酸无沉淀；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的分散质微粒均可透过滤纸。,D,感悟导引 2.判断下列说法是否正确： (1)Cl2不能导电，是非电解质( ) (2)BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质( ) (3)CO2水溶液能导电，CO2是电解质( ),电解质和非电解质的比较,电解质和非电解

7、质的比较,水溶液或熔融状态下能导电的化合物,水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,大多数酸、碱、盐，部分金属氧化物,大多数有机化合物，部分非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等,能,不能,H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等,酒精，蔗糖，CO2，SO3等,现有以下物质：NaCl晶体、液态HCl、CaCO3固体、熔融KCl、蔗糖、铜、CO2、H2SO4、KOH固体。 (1)以上物质中能导电的是_。 (2)以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。 (3)以上物质中，溶于水所得溶液能导电的是_。,规律方法(1)判断一种物质是否是电解质或非电解质的一般思路：第一步，看物质是否是化合物，

8、若不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质；第二步，若是化合物，再看该物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，导电则为电解质，不导电则为非电解质。 (2)化合物在水溶液中导电，可能是本身电离导电，也可能是反应后生成物电离而导电；若为前者，则化合物是电解质，若为后者，则化合物为非电解质(如SO2、SO3、NH3、P2O5 等)。,(3)电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数是相等的，故整个溶液显电中性。 (4)电离方程式的书写规律：电荷守恒定律，即阳离子的电荷数等于阴离子的电荷数。质量守恒定律，即原子的种类和数目前后相等。,2.下列叙述中正确的是() A固体氧化钠不导电，所以氧化钠是非电解质 B石墨(C)能导电，所以石墨是电解质 C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 解析：Na2O固体不导电，是因为没有在溶液中或未达到熔融状态的外界条件，氧化钠是电解质，A错误；石墨是单质，不是电解质，B错误；SO3溶于水能导电，是生成的H2SO4溶液导电，H2SO4是电解质，而SO3是非电解质，D错误。,C,1.胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在1100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。 2.电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解