高考复习课件.ppt

1、2013年高考讲座,高三化学复习策略方法,北京教育学院石景山分院 莘赞梅2013年3月16,讲座主要内容,高考试题源于教材的例证,重视教材中的素材资源,高考成绩的取得决定两个因素：,方法和付出,会学习+思维方法,高三复习的策略方法,考试的应对技巧,(1)考前2分钟查卷，只看问题不看题，查化学用语是否写对,2012年 全国回答下列问题 起始滤液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。 试剂I的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。 试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_； 试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；,SO42-+Ba2+=B aSO

2、4,BaCl2，,盐酸,CO32-+2H+=CO2+H2O,K2CO3，,考试的应对技巧,(2)周期表前20号元素写在卷面上,考考你,下列说法正确的是 A在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)2c(OH) B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C煤的气化和液化均属于化学变化 D强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱 E等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Al(OH)3 F铝热反应的原理为： Al2O32Fe高温 2AlFe2O3,9下列解释实验现象的反应方程式正确的是

3、ASO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O B向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色： Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+ C等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Al(OH)3 D铝热反应的原理为： Al2O32Fe高温 2AlFe2O3,考考你,2012年高考说明 例1,考考你,启示？,一、高三复习回归教材的意义,2.教学实际看：,教师：围绕复习用书大量的练习习题,1.高考的试题看：,命题源于教材,学生：常规的

4、试题会做，变换角度呈现的试题、教材基础试题不会。 从长远发展的视角看：不会自学 难于适应长远的发展,2012年全国课标卷,8下列说法中正确的是 A医用酒精的浓度通常为95 B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料,启示：理解透彻，刨根问底,二、高考试题源于教材的例证,2012年全国课标卷,生活常识,必修1p80,必修1p74,必修2、选修1、选修5,无机非金属材料? 必修1p74：在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色 必修1P78：陶瓷、玻璃、水泥等，他们是使用量最大的无机非金属材料。 选修1p54玻璃

5、、陶瓷和水泥,百度词条 无机非金属材料(inorganic nonmetallic materials)是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称。无机非金属材料的提法是20世纪40年代以后,随着现代科学技术的发展从传统的硅酸盐材料演变而来的。无机非金属材料是与有机高分子材料和金属材料并列的三大材料之一。,由试题回顾基础知识，查缺补漏,棉花 羊毛 蚕丝 麻,化学处理,单体,天然纤维,人造纤维,石油 天然气 煤 农副产品,聚合反应,（原料）,合成纤维,化学纤维,选修5p109,必修1

6、-p70,启示？,高考试题源于教材的例证,2012年全国课标卷,2011年新课标卷似曾相识的习题类型,6（98上海）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） Ac( OH-)/c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/c(OH-) Cc(H+)和c(OH-)的乘积 DOH-的物质的量,启示：应做过去高考题中的典型题,2012年似曾相识的习题类型,（03上海）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）,2012年北京考题,6.A化学与生活p32食盐是一种能增加食品咸味的调味剂. Bp57食用碱 C必修1p58 Dp85,必修1p47,原理P64 必修1

7、p55,2012年北京高考题,基于课本实验的延伸,浏览高考和会考题,必修1P101页实验49,高考试题源于教材的例证,为什么会存在这些问题？,Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2 +2H2O,导管A的存在的作用？,不拆除装置也不打开胶塞，如何使装置中残留的气体被吸收？,教材实验原型的再挖掘,为什么会存在这些问题？,死记知识、规律，没问为什么是这样的？还有什么样的？没从本质上理解知识,Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2 ,Cu,H2SO4,C,电解,Cu（足量）+4HNO3(浓）,Cu+KNO3+HCl,3Cu+8HNO3（稀）,2011年北京高考,基于理论和实验事实矛盾编制的试题

8、,第11题：CuS、PbS等的沉淀转化关系 .自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuS D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应,教材原文,书后习题,第27题：卤素单质氧化性强弱的比较,化学2教材,教师用书,考考你，看看你的基础知识掌握的如何？,水,酸性KMnO4溶液,必修2p61,选修5p42,考考你，看看你的基础知识掌握的如何

9、？,选修5p51,选修5p32,饱和NaHCO3溶液,考考你，看看你的基础知识掌握的如何？,选修5p60,考考你，看看你的基础知识掌握的如何？,选修4p64,考考你，看看你的基础知识掌握的如何？,选修4p63,启示：由现象到结论的本质理解？,考考你，看看你的基础知识掌握的如何？,选修4p64,联想：Mg2+中含有Fe3+如何除去？,必修2p107,考考你,在装置中，能保护铁不被腐蚀的是 ；_装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法； 电池工作一段时间后，分别给铁电极附近滴加少量K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀的是_。 （2）a装置碳棒一极的电极反应式是_,电子沿“负极FeNaCl溶液石墨正极”的路

10、径流动,O2+2H2O+4e4OH,考考你，看看你的基础知识掌握的如何？,选修4p85 p87,（北京8）结合右图判断，下列叙述正确的是 A和种正极均被保护 B和中和中负极反应均是Fe2eFe2+ C和中正极反应均是O22H2O4e4OH D和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀,2011年理综高考题,2011年北京,启示？,系统思考 整体把握,三、回归教材的实践操作流程,高三专题讲座的引领（意识）,高三一模到二模之间的重点突破,高三二模之后的学生的自我学习,如何回归教材？读什么？教材中什么内容是重要的？什么时间读？（计划，做题不会时）,四、重视教材中的素材资源,站在整体思考角度

11、看必修2第四章的作用,无机的归纳,有机的归纳,自然资源,认识化学的价值和树立一种核心观念（人与自然的和谐）,考试说明内容的理解,三、重视教材中的素材资源,海水综合利用联合工业体系一例,关于海水资源中的化学,3.,海水资源利用的例题,4(14分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示 (1)溶液A的溶质是_； (2)电解饱和食盐水的离子方程式是_ (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_ _ (4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH3、SO42、c(SO42)c(Ca2+)，精致流程如下(淡盐水和溶液A来电解池)：,NaOH

12、,盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_。 过程中将NH4+转化为的离子方程式是_ BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程中除去的离子有_ 经过程处理，要求盐水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/l，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液_kg(溶液体积变化忽略不计)。,Mg(OH)2,SO42、Ca2,1.76,Na2SO3+NaClONa2SO4+NaCl,10m3 盐水b中含NaClO的物质的量为,Na2SO3的质量为1mol126g/mol126g,若设需要10% Na2SO3溶液的质量为X,解得x1760g=1.76kg,从

13、习题中发现问题，回到教材找原型,问题：燃煤会产生污染气，工业上常以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。有关反应的化学方程式是_。,SO2+CaO=CaSO3,高温,石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。有关反应的化学方程式是_。,必修1P95习题1,从习题中发现问题，回到教材找原型,化学与生活P77,向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中的SO2的含量，反应如下： _,从习题中发现问题，回到教材找原型,问题与思考： Na2CO3能

14、做固硫剂吗？,固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质,（1）写出煤气化的化学反应方程式 _ （2） 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为_,煤的气化和液化利用,（3）工业上可利用煤的气化（或液化）产物合成甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等 。 用图装置可以制作二甲醚的燃料 电池，则a的电极反应式是 。,H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3，,负极：C2H6O-12e- =2CO2 +12H+,+3H2O, 已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在

15、密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“”或“”)。 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) _；该时间内反应速率v(CH3OH) _。,煤的气化和液化利用,教材必修 2 95 页,必修2P106习题,回归课本找原型,H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3，再加氧化剂,以氯气与氢氧化钠这个反应为例,（1）写出氯气与氢氧化钠反应的化学方程式。,（2）写出制取漂白液的化学反应方程式并 改写成离子反应方程式。,（3）写出实验室处理多余氯气的离子反应。,（4）1mol氯气与氢氧化钠反应时，电子转移为多少？,（5）已知氯气与氢氧化钠在稍高的温度下发生反应，生成两种含氯的盐和水，每0.3mol氯气参加反应，转移电子0.5mol，写出该反应的化学反应方程式。,很多的文字、信息，搅乱了你对基础知识的提取,五、关于化学学科的思维方法,考核目标与要求之一