《研究物质性质的方法和程序》课件课时.ppt

1、第1章 认识化学科学,第2节 研究物质性质的方法和程序（3）,你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？,研究物质性质的基本程序,复习提问 1、研究物质性质的方法有哪些？ 2、请写出钠分别与水、氧气反应的化学方程式.请写出过氧化钠分别与水、二氧化碳反应的化学方程式.,观察物质的外观性质,预测物质的性质,实验与观察,解释及结论,可以运用分类的方法根据物质类别及有关反应规律预测物质性质,发现特殊现象，提出新问题,进行进一步的研究,观察氯气的物理性质,小结一、氯气的物理性质,水溶性,气味,颜色,刺激性气味 （剧毒！）,能溶于水 （氯水）,将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈淡黄绿色,黄

2、绿色,二、预测氯气的化学性质,初中你们还学过哪些非金属单质？试分析它们的的原子结构示意图：,与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。 与H2、S、P等 非金属单质反应。,从原子结构看，氯元 素与氧元素更相似，它 们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到 电子成为8电子的稳定结 构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯 气都是活泼的非金属单质。,预测,从物质种类的角度分析，氯气属于那类物质？,非金属单质,实验探究,氯气与单质的反应,白烟,红棕色烟，水溶液呈黄色,棕黄色烟，水溶液呈蓝色,安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾,钠与氯气的反应,铁与氯气反应.,铜和氯气的反应,氯气与氢气反应,小结,1.氯气

3、与有变价金属反应时生成其最高价氯化物,2.可见氯气是一种活泼的非金属， 自然界中不存在游离态的氯元素,2、氯气与水的反应,（1）预测与假设：,Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水，溶于水的氯气与水能否反应，若能根据反应物是判断可能生成什么物质。,H+,Cl-, 含氢氯氧的化合物,设计实验,1.实验目的,检验H+,实验设计,取少量氯水于试管中， 加入Mg条,实验现象,出现气泡,结论,氯水中有酸生成，说明 Cl2与H2O发生了反应,1.实验目的,设计实验,2.实验目的,检验Cl-,实验设计,取少量氯水于试管中， 滴加AgNO3溶液,实验现象,有白色沉淀生成,结论,氯水中有Cl-

4、存在，说明 Cl2与H2O发生了反应,设计实验,3.实验目的,检验漂白性,实验设计,向有色布条中滴加氯水,实验现象,有色布条退色,结论,氯水中存在一种具有漂白性的物质。说明Cl2与H2O发生了反应,设计实验,4.实验目的,酸性、漂白性,实验设计,向滴加氯水滴加 少量石蕊试液,实验现象,溶液先变红后退色,结论,氯水中有酸生成，还有一种具有漂白性的物质生成。说明Cl2与H2O发生了反应,从上面的实验可知，氯气不仅能溶于水，还能与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。,（4）实验结论,HClO的性质： HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色 HClO不稳定，见光会

5、分解： 2HClO = 2HCl +O2 HClO还具有弱酸性，酸性比碳酸弱,3、氯气与碱反应,Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O,应用：实验室常用NaOH溶液吸收或 除去多余的Cl2 ，以防止污染环境。,从氯气与水反应的原理分析该反应的实质。,2Cl2+2Ca(OH) 2= CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O,思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？,有效成分,身边的化学,1.新制氯水与液氯的区别,具有所含微粒的性质,具有氯气的化学性质,化学性质,H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl-,Cl2分子,所含微粒,氯气溶于水

6、,将氯气加压、降温,制 法,新制氯水,液 氯,交流研讨,思考,久置氯水将发生什么反应？ 最后变成了什么？ 溶液的酸性怎样变化？ PH怎样变化？,光照 2HClO = 2HCl+O2 稀盐酸 酸性增强 PH变小,交流研讨,2.漂白粉的使用原理是什么？,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 生成的HClO具有漂白性。,说明,该反应表明碳酸的酸性 次氯酸,大于,交流研讨,3.漂白粉露置在空气中失效的方程式。 应如何保存漂白粉？,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 光照 2HClO = 2HCl+O2,密封保存,概括.整合,氯气,物理性质,颜色:黄绿色,状态:气体,气味:刺激性气味,溶解性:溶于水,毒性:有毒,化学性质,与金属反应,与非金属反应,与水反应,与碱反应,1.下列关于氯气的描述中，正确的是（ ） A、Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2 C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D、钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl,D,巩固提高,2、如右图，a处通入Cl2，当打开 b阀时，c处的干燥红布条没有 明显变化，当关闭b阀