几种重要的金属化合物.ppt

1、第二节 几种重要的金属化合物 第一课时,第三章金属及其化合物,过氧化钠与水反应：,-1 -2 -2 0,+2e-,-2e-,思考：Na2O2是碱性氧化物吗？,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 放热,Na2O2、H2O2 有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒，可 以使有机色素(如酚酞、石蕊、花草、布色 等)褪色。（实质是产生了O）,钠的重要化合物,呼吸面具,表1：氧化钠与过氧化钠的比较,白色固体 淡黄色固体,-2价 -1价,常温 点燃,不稳定 稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,强氧化性、漂白性,供氧剂、漂白剂,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na

2、2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较,白色粉末 细小白色晶体,纯碱、苏打 小苏打,106 84,Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等,二、碳酸钠和碳酸氢钠,2、受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ,加热,1、与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,Na2CO3,NaHCO3,H+/H2O+CO2,OH- / ,1、如何鉴别：稀盐酸与碳酸钠两瓶溶液(

3、只提供一支试管与两支滴管，不用其它任何试剂)？ 互滴原理 2、如何区别碳酸钠与碳酸氢钠(可用其它仪器及试剂)？ 当溶液时？ 当固体时？,思考：,3、如何区别碳酸钠、碳酸氢钠、NaCl三种固体(可用其它仪器及试剂) ？,4、以上实验中左右两支盛有澄清石灰水的 试管有何现象？,5、向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的 CO2，有何现象？ 6、试写离子方程式： NaHCO3与Ba(OH)2(少量) NaHCO3与Ba(OH)2(足量),一、过氧化钠,1、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,2、与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,(有强氧化性、漂白性),二

4、、碳酸钠和碳酸氢钠,1、与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,小结：,第二节 几种重要的金属化合物 第二课时,一、氧化物：,思考：哪些金属氧化物能与水反应生成相应的碱？哪些金属氧化物不能与水反应生成相应的碱？你发现有何规律吗？,K2O、CaO、BaO、Na2O能与水反应生成相应的碱，MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO等不能与水反应生成相应的碱,规律：可溶或微溶的强碱对应的氧化物可 与水反应，难溶的弱碱对应的氧化物不 与水反应。,“思考”：钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属

5、的保护作用一样吗？,Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。化学性质不同： （1）Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中Al表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。 （2）Na2O能溶于水生成NaOH，Na2O能与酸反应。 Al2O3不溶于水，与水不反应。Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应。,两性氧化物,结论： 1、大多数金属氧化物只与酸反应生成 相应的盐和水，而与碱不反应。 它们是碱性氧化物。 2、Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应。,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O

6、3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,Al2O3+HCl-,Al2O3+NaOH-,2、金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 碱性氧化物一定是金属氧化物吗？,金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物）,碱性氧化物一定是金属氧化物。,红棕色,黑色,白色,不反应,不反应,不反应,难溶,难溶,难溶,难溶,与水反应,与水反应,如何鉴别Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3六种固体粉末？,巩固与练习： 1、,Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3,Na2O、MgO、Al2O3,FeO、C

7、uO,Fe2O3,Na2O,MgO、Al2O3,FeO,CuO,MgO,Al2O3,(观察),(水),(NaOH),(HClaq、观察),浅绿色,蓝绿色,不溶,溶,三、铝的重要化合物,镁和铝都以化合态存在于自然界。,红宝石、蓝宝石的主要成分是什么？,Al2O3（刚玉）,1氧化铝（Al2O3）,白色难熔的物质，是冶炼金属铝的原料；耐火材料。 可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。,用耐高温的Al2O3制成的坩埚,用耐磨的Al2O3做成的轴承,氧化铝转盘真空过滤机,球磨机配套系列,衬砖,球塞,球石,氧化铝吸附剂,两性氧化物:Al2O3,铁 红,磁性氧化铁,黑色 粉末,红棕色粉末,黑色晶

8、体,碱 性 氧 化 物,都能与酸反应。如,二、铁的氧化物：,Fe2O3,FeO,Fe3O4,练习： 在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯 经过焙烧后，铁的化合物转化成_而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的_气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 _，同时还原未烧的碳得青色砖瓦。,Fe2O3,H2、CO,FeO和Fe3O4,练习 1、写出 Fe3O4 氧化物形式： 盐的形成：,2、请写出将Fe3O4分别投入稀盐酸溶液中的反应方程式：,高价酸根低价盐,FeOFe2O3,Fe(FeO2)2,Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,金属氧化物的用途: 氧化铁Fe

9、2O3,透明氧化铁颜料,用Fe2O3制成的红棕色涂料,第二节 几种重要的金属化合物 第三课时,Al(OH)3 的性质：,1、物理性质,氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体，在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状。能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。,2、化学性质,Al(OH)3的两性:,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物。,为什么Al(OH)3具有两性呢？,两性,两性氢氧化物指其在水

10、溶液中既发生酸性电离，又发生碱性电离： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH-,遇酸主要发生碱性电离， 遇碱主要发生酸性电离。,氢氧化铝不溶于弱酸（如H2CO3）弱碱（氨水），溶于强酸强碱。,总结: 既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？,Al,Al2O3,Al(OH)3,弱酸的酸式盐（如NaHCO3）,弱酸的铵盐（如(NH4)2CO3）,试写出NH4HCO3与NaOH溶液加热反应的离子方程式, Al(OH)3的不稳定性: 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,氢氧化铝的用途： 氢氧化铝胶体可作净水剂、色素吸附剂、医用胃酸中和剂。,哪些金属氢氧化物热稳定性差？ 有何规律吗？

11、,难溶的金属氢氧化物热稳定性差，受热易分解。,先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。,生成白色胶状沉淀,AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3 +3NaCl Al3+3 OH-= Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+,二、探究Al(OH)3的制备,2氢氧化铝（Al(OH)3）,（1）氢氧化铝的制备： a.由Al3+制备：,为什么不用NaOH溶液?,NaOH等强碱能溶解Al(OH)3,结论：实验室中一般用可溶

12、性铝盐与氨水 反应制取Al(OH)3,由NaAlO2怎样制取Al(OH)3呢？,b.由AlO2-制取：,可以用盐酸吗？,盐酸等强酸能溶解Al(OH)3,c.由Al3+和AlO2-来制取：,试比较以上三种制备方法,哪种最好?,C,（4）Al3+或AlO2-的共存问题,酸性,碱性,弱酸酸根：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、PO43-,H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+,练习： 1、下列变化不可能一步实验直接完成的是（ ） A、Al(OH)3-Al2O3 B、Al2O3-Al(OH)3 C、Al2O3 - AlO2- D、Al(OH)3-Al3+ 2、有A

13、、B、C、D四种化合物，其中A、B、C、D是铝的化合物。有下列反应： A+NaOHD+H2O;BA+H2O; C+NaOH（适量）B+NaCl; B+NaOH（足量）D+H2O A、B、C、D的化学式分别为： A 、B 、C 、D 。,B,Al2O3,Al(OH)3,AlCl3,NaAlO2,Al,Al2O3,Al(OH)3,Al3+,AlO2-,H+,H+,OH-,OH-,CO2,NH3,OH-,OH-,H+,H+,书写以下反应方程式和离子方程式,Al3+4OH= AlO2+2H2O AlO2+4H+= Al3+2H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3,（1） OH+ Al3

14、+(少量),（2） H+ AlO2-(少量),（3）Al3+ + AlO2 ：,互滴原理：滴加顺序不同产生现象不同。,（1）NaOH和AlCl3 （2）HCl和NaAlO2,不加其它试剂，仅用试管和胶头滴管区别下列溶液：,（5）铝盐与碱反应的现象及图像,先产生沉淀， 后消失,先无沉淀， 后产生沉淀,产生沉淀不消失,（6）偏铝酸盐与酸反应的现象及图像,先产生沉淀， 后消失,先无沉淀， 后产生沉淀,产生沉淀不消失,AlCl3中加NaOH,NaAlO2中加HCl,NaOH中加AlCl3,HCl中加NaAlO2,AlCl3中加氨水_,NaOH、NaAlO2中通CO2_,酸化的AlCl3中加NaOH_,

15、HCl、MgCl2、AlCl3 浓度比_,A,B,C,A,B,C,2:1:2,在AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,先产生沉淀，后沉淀溶解,阅读课本P46 3硫酸铝钾 KAl(SO4)2,电离方程式：,十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O俗名：明矾。 明矾是无色晶体，易溶于水。,溶于水时，其水溶液显酸性。,硫酸铝钾 KAl(SO4)2 请设计实验证明其成分和性质: 1、晶体中含有水的实验为_。 2、晶体中含有Al3+的实验为_。 3、晶体中含有SO42-的实验为_。 4、溶液是否有胶体存在的实验为_。,请画出KAl(SO4)2溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液的沉淀量坐标图。,

16、若Y轴是沉淀的质量，此图又如何画？,2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4+Al(OH)3+K2SO4,2KAl(SO4)2+4Ba(OH)2=4BaSO4+2KAlO2+4H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 可溶性盐与碱反应制得,白色 白色 白色 白色 红褐色 白色 蓝色,易溶 微溶 难溶 难溶 难溶 难溶 难溶,不分解 不分解 分解 分解 分解 分解 分解,氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3 实验：向FeCl3溶液中滴入NaOH，观察实验现象，写出离子方程式。 Fe3+3OH-=Fe(OH)3(红褐色),Fe(OH

17、)2的制备,白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化： 白色沉淀-绿色-灰绿色-红褐色沉淀。,Fe(OH)2不稳定，易被空气氧化成Fe(OH)3。 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,使生成的Fe(OH)2不与空气接触。,（1）FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，看到哪些现象？,（2）为什么最终生成的是红褐色的Fe(OH)3 ？ 写出此过程中的化学方程式。,（3）要想能长时间的看到白色的氢氧化亚铁沉淀， 你会采取哪些措施？,Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色),探究：1、可用两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的Na

18、OH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时,为防止氧化,还需加入 。(2)除去蒸馏水中的O2常采用 方法。 (3)用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这种操作的理由,方法二：在图2装置中用 NaOH溶液、铁屑、 稀H2SO4等试剂制备。 (1)在试管里加入的试剂是 。 (2)在试管里加入的试剂是 。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入 试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤 是 。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色， 其理由 。 ,第三章金属及其化合物,新课标人教版高中化学必修1,第二节

19、几种重要的金属化合物 第四课时,硫氰化钾KSCN 遇Fe2+不变色 遇Fe3+变血红色,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,研究课题一 Fe3+转化为Fe2+,讨论： 1.常见的还原剂： Fe (H2S、I-、Cu、Zn等),四.Fe2+和Fe3+ 的相互转化,探究实验1-1： Fe3+被Fe还原,溶液变成浅绿色,Fe+2Fe3+=3Fe2+,(1)取几小块铁片于试管,(2)向试管中加入12ml FeCl3溶液,并加热,探究实验1-2： Fe3+被Cu还原,溶液变成蓝绿色,Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+,(1)取几小块铜片于试管,(2)向试管中加入12ml FeCl3溶液,(3)加热,

20、探究实验2： Fe3+被I-还原,2Fe3+2I-=2Fe2+I2,颜色变深黄色,下层溶液呈紫色,(1)向FeCl3溶液中加几滴KI溶液,(2)向上述溶液中加12ml CCl4，振荡,研究课题二 Fe2+转化为Fe3+,讨论： 1.常见的氧化剂： Cl2(Br2、O2、H2O2、HNO3、浓硫酸、KMnO4等),探究实验3： Fe2+被 KMnO4氧化,紫色褪去,溶液变红色,5Fe2+MnO4-+8H+= 5Fe3+Mn2+4H2O,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,反应原理,操作步骤,(1)将FeSO4滴入酸性KMnO4溶液中,(2)再向上述溶液中滴几滴KSCN,注:KMnO4溶液都要用

21、稀硫酸酸化.,探究实验4：Fe2+被 H2O2氧化,无明显变化,溶液立即变红,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,(1)在FeSO4溶液中加几滴KSCN溶液,(2)再滴加几滴H2SO4和H2O2,注:FeSO4或FeCl3溶液是强酸弱碱盐,显酸性,必有H+存在.,探究实验5：Fe2+被 Br2水氧化,无明显变化,溶液立即变红,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,(1)在FeSO4溶液中加几滴KSCN溶液,(2)再滴加几滴Br2水,6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3,氧化性 还原性,

22、氧化性,氧化剂CI2、Br2、O2 、KMnO4、H2O2,总结:,直接观色,与KSCN,色反应 利用显,与铜片,与淀粉 KI试纸,鉴别方法,浅绿色,棕黄色,血红色,不显红色,无明显现象,Cu被腐蚀,溶 液变蓝绿色,试纸不变蓝,利用沉淀反应 与OH-作用,白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色,立即产生 红褐色沉淀,试纸变蓝色,练习：,1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单方法是？ 2、下列物质可用铁桶盛装的是：,练习：,3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是：,例题1：将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是 A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气

23、泡产生 D、溶液变成棕黄色,BC,6、验证FeSO4晶体已部分被氧化的化学方法是什么？ (1)Fe3+检验取样溶解，滴加少量KSCN溶液，显红色，证明有Fe3+存在。 (2)Fe2+检验取样溶解，滴加到溴水(或KMnO4)中，溴水褪色，则证明Fe2+存在。,8、配平下列离子方程式 _Fe(OH)3+_ClO-+ _OH- = _FeO4n-+_Cl-+_H2O,2,5-n,2n,+(8-n),3+n,2,5-n,+3,+1,-1,有关Fe、Cu、Fe3+、Cu2+问题 在FeCl3和CuSO4溶液中 a.Fe+2Fe3+=3Fe2+ b.Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ c.Fe+Cu2+

24、=Fe2+Cu 1、Fe,Cu完全溶解，反应为_ : 溶液中一定含有_，可能有_。 2、Fe没有，Cu剩余，反应为_: 溶液中一定含有_一定没有_，可能有_。 3、Fe，Cu均有剩余，反应为_: 溶液中一定含有_，一定没有_ 。,a 和 b,a，可能有b,c,a和c,Fe2+和Cu2+,Fe3+,Fe2+,Fe3+,Cu2+,Fe2+,Fe3+和Cu2+,关键：Fe、Cu、Zn与Fe3+、H+反应优先顺序。 例：Fe、Cu、Zn三种等质量金属混合物A克投入FeCl3、HCl混液中充分反应后： 1、若无固体剩余，则阳离子一定有_ _。可能有_。 2、若余A/3克固体，阳离子一定有_ _。一定没有

25、_。可能有_。 3、若余A/4克固体，则阳离子一定有_ _。一定没有_。 4、若余3A/5克固体，阳离子一定有_，一定没有_。,Fe3+,Fe2+ Cu2+,Zn2+,Fe3+Cu2+,Fe2+,Zn2+,Fe3+,Fe2+,Zn2+ H+ Cu2+,Fe3+ Cu2+ H+,Zn2+ Fe2+,H+,H+,总结:铁的氢氧化物,1、配制Fe(OH)2的实验操作需注意些什么？ 如何控制O2？ （煮沸、胶头滴管伸入、油封） 2、配制及保存FeSO4溶液时，需注意时什么？ 3、配制及保存Fe(NO3)2溶液时，能否加HNO3？若加HCl或稀H2SO4? 4、配制Fe(OH)3胶体,利用5分钟时间，阅

26、读课本P46-52 1、看课本上各种图片 2、铜盐 3、铝盐和铁盐的净水作用,红色：Cu、Cu2O 蓝色：胆矾、Cu2+溶液 绿色：铜绿Cu2(OH)2CO3,白色： CuSO4、（CuI）,棕黄色：固体CuCl2 黑色：CuO、Cu2S、CuS,Cu元素所形成的物质中：,含有Cu2O的红色玻璃,第三章金属及其化合物,新课标人教版高中化学必修1,第二节 几种重要的金属化合物 第五课时,四、焰色反应,1、原理：某些金属或其化合物(离子)灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。,2、操作： 把铂丝(或用铁丝)用稀盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。 用干净的铂丝蘸某待测溶液或固体，放到酒精灯火焰上灼烧

27、，观察其火焰的颜色。 测完后将铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至无色。,四、焰色反应,3、应用：,4、注意：,（1）焰色反应不是燃烧。 （2）焰色反应不是化学变化，而是该元素的物理性质。,（1）离子检验，物质鉴别。 （2）焰火材料。,观察钾的焰色反应时，为什么要透过蓝色钴玻璃？,因为钠与钾易共生，难以分离， 而钠的黄光干扰钾的紫色火焰， 用蓝色钴玻璃可滤去黄光， 这样，才能看到钾的火焰的真面目紫色,想一想,1、这里我们是用稀盐酸洗涤，为什么不用稀硫酸或稀硝酸呢？,不能，因为盐酸易挥发，硫酸难挥发，硝酸的氧化性太强，会将铁丝很快地氧化掉。,想一想,2、当在玻璃管口点燃H2时，火焰常呈现出黄色。为什

28、么？,不能，因为制造玻璃的主要原料除SiO2外，还有纯碱等。,想一想,1在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。你认为运输鲜活水产品时,最好应在水中加入适量的（ ） ACaO BNaOH CNa2O2 DCaO2,D,2将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出氢气最多的是（ ） A4mol/L HNO3溶液 B8mol/L NaOH溶液 C3mol/L HCl溶液 D18mol/LH2SO4 溶液,C,3下列有关镁的叙述正确的是（ ） A镁条燃烧的火灾可用CO2进行扑灭。 B

29、镁不能与水反应放出H2。 C镁制容器可用来装浓HNO3。 D镁在空气中燃烧产物并不全是MgO。,D,4将相同质量的镁条分别在（1）O2（2）空气（3）CO2中充分燃烧，所得产物的质量由大到小顺序排列正确的是（ ） A（1）（2）（3） B（3）（2）（1） C（2）（1）（3） D（3）（1）（2）,D,5氧化镁和氧化铝混合粉末共18.2g ，将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A1000 m L B500 m L C100 m L D1.5 L,A,6把1mol/L的AlCl3溶液 75ml与2mol/LNaOH

30、溶液120ml混合，问得到Al(OH)3沉淀多少克？,75-(240-375)(27+51)/1000,4.68g,阅读材料，完成教学案课时8：,1、铜合金 2、钢 3、用途广泛的稀土金属,四、合金,我们很少使用纯金属，而主要使用合金。,青铜是使用最早的合金； 最常见的，用量最大的合金是钢。,合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。,熔合,金属特性,一般来说，,2、合金的熔点一般比它各成分金属的低。,1、合金的硬度一般比它的各成分金属的大。,工业上的用途比纯金属更广。,再见,第三章金属及其化合物,新课标人教版高中化学必修1,第二节 几种重要的金属化合物 第六课时,一、铁的物理性质：,.银白色,有金属光泽,质软;,2.具有良好的延展性;,3.是电和热的良导体;,4.密度是7.86g/cm3 ,熔点1535,沸点是2750,特性: 1、能被磁体吸引，具铁磁性. 2、纯铁不易生锈，为何普通铁易生锈？ 3、请写出铁生锈的有关方程式。 4、如何减慢或防止其锈蚀？ （“增强体质” 、“穿外衣”）,2、铁的化学性质：,2、与某些盐溶液反应，如CuSO4溶液等。,3、与酸反应：,a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。,b.与氧化性酸反应，如浓硝酸,浓硫酸。,1、与非金