酸碱盐复习课.ppt

1、酸 碱 盐,一、酸碱盐考点解读,酸碱盐是初中化学的重点，也是初中化学的难点和分化点；这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，历届中招考试中都占有非常大的比重。在河南省15年中考试题中占 15分（约占总分值的30%） ， 16年中考试题中占16分（约占总分值的32%） 。出题一般难度较大、综合性较强。因此在学习时要加以重视。,考试的内容与要求：,1、知道常见的酸和碱（盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等）的主要性质和用途。 2、初步学会稀释常见的酸和碱溶液。 3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日

2、常生活中的用途。,6、知道一些常见的化肥的名称和作用。 7、初步认识复分解反应（并能对典型反应进行判断)。 8、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。 9、初步学会根据物质的某些性质检验和区分一些常见的物质。,1、【9】下列图象分别与选项中的操作相对应，其 中合理的是（）,2012年河南中考题,二、中考题型展示,C,2、【20】有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验： （I）取一定量的白色粉末，加入足量水，震荡，得到无色透明溶液； （II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：Na

3、2CO3的水溶液呈碱性） （1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？ （2）为确定可能含有的物质是否存在，还需要做什么实验？请写出简要的实验步骤。,答：含有Na2CO3，,可能含有NaOH。,答：取少量（I）中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，然后再滴加几滴无色酚酞，若酚酞变红，则有氢氧化钠。,3、【21（2）】某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，无明显现象。取反应后的部分，溶液加热、蒸干，得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈碱性。请填写下表：,略,pH7,Ca(OH)2、CaCl2,2013年河南中考题,4【22】N

4、aOH是化学实验中常用的试剂。,（1）将某NaOH溶液逐滴滴 入一定量的某盐酸中，右边图像合理的是 （填“甲”或“乙”）。,2014年河南中考题,(2) 向在空气中长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。,乙,答：氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。,（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）,答：取少量反应后的溶液样品，加入足量的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则样品溶液中

5、有碳酸钠；然后再向其中滴加几滴无色酚酞，若酚酞变红，则样品溶液中有氢氧化钠。,三、学案导读,请同学们查阅课本独立完成学案 （含考点分析及对应经典试题）,酸、碱、盐复习导学案,1浓盐酸和浓硫酸,2盐酸和硫酸的用途,（一）常见的酸、碱,3.酸的化学性质,酸,特性：,用途：,重要的化工产品。用于除锈、制造药物等；,浓盐酸具有挥发性、腐蚀性,知识地图：,H+酸根离子,4.氢氧化钠和氢氧化钙,5.氢氧化钠和氢氧化钙的用途,6.碱的化学性质,相似的化学性质,1、能使酸碱指示剂显示不同的颜色,2、碱非金属氧化物盐水,3、碱酸盐和水 （中和反应）,4、碱1盐1碱2盐2,碱,知识地图：,金属离子OH,（二）酸碱

6、性与酸碱度 1、溶液酸碱性常用 测定，酸碱度常用 测定。 2、酸碱指示剂,3、酸碱度（pH）,例题1、小刚在探究氢氧化钠溶液的性质实验后，忘记了盖试剂瓶瓶塞。一周后，发现药品变质。 (1)请你设计实验方案验证药品是否变质，并填写实验报告：,(2)他想除去该氢氧化钠溶液中的杂质，应该先滴加适量的（填化学式）溶液，静置后再通过（操作名称），即可达到实脸目的。,变式题：某包装盒里有一包白色物质,上面写“生石灰干燥剂”字样,敞口放置几天后同学发现固体粉化。那么该生石灰是否变质了呢？请回答： （1）生石灰做干燥的反应原理（化学方程式）。 （2）为探究固体粉化后可否继续做干燥剂,他做了如下探究：取适量粉末

7、于烧杯中加蒸馏水溶解,用温度计测量，温度没有变化。结论： 。 （3）为探究粉末里含有物质,做如下实验：取适量粉末加入蒸馏水溶解,再加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红。结论： 。,（4）该同学认为粉末里除了含有（3）中探究到的物质还可能有其他物质.可能含有 .请写出证明存在的实验步骤、现象和结论 。,变式2：实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末，同学们提出了如下猜测 。 猜测一：该粉末没有变质Ca(OH)2； 猜测二：部分变质Ca(OH)2和CaCO3； 猜测三：全部变质CaCO3。 请设计实验方案，分别验证以上假设（包括实验步骤、现象，并写出有关反应的化学方程式）。,2、探究盐酸和氢氧化钠反应过程中

8、溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ） A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 CA点时的溶液能使紫色石蕊试液变红 DC点时，溶液中的溶质只有氯化钠,变式题1、某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊试液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。,（1）请写出从上表中获得的两点信息。 （2）当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质是什么？,变式2、某同学做氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，对反应后废液中所含溶质的种类做出了如下预测：A.只有氯化钠；B.有氯化钠、氢氧化钠和氯化氢。 （1

9、）上述预测中不合理的是什么？理由是什么？ （2）提出你的另外一种预测，并设计实验方案验证。,（三）、盐,1、生活中常见的盐,2、盐的化学性质,3、常见的化肥种类和作用,4、化学肥料的简易鉴别,铵盐的检验：加碱微热产生刺激性气味气体。 原理是：NH4+OH- = NH3+H2 O,盐,：粗盐的提纯,知识地图：,复分解反应发生的条件,提示：NaNO3、KNO3、AgCl、BaSO4不发生复分解反应,2.酸 盐 新酸新盐,4.盐 碱 新盐 新碱,5.盐 盐新盐新盐,生成物有沉淀、 气体或水生成,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),3.酸+金属氧化物盐+水,1.酸 碱 水盐,1.碳酸钡和盐酸 2.

10、氢氧化钙和硝酸钾 3.氯化钡和硝酸钠 4.硫酸和氢氧化钾,练习1：下列复分解反应是否能发生？若能，请写出反应的化学方程式。,1.BaCO3 + 2HCl = BaCl2+H2O+CO2 2.Ca(OH)2 + KNO3=不反应 3.BaCl2 + NaNO3 = 不反应 4.H2SO4+2KOH = K2SO4+2H2O,1.碳酸钙和硫酸钠 2.氢氧化钠和硫酸铜 3.碳酸钾和硝酸钡 4.碳酸钾和硫酸钡,1. CaCO3+Na2SO4 = 不反应 2. 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 3. K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3 4. K2CO3+BaSO4=

11、 不反应,2、下列复分解反应是否能发生？若能，请写出反应的化学方程式。,例1、今天是化学实验室开放日，小红准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验，他先分别取少量这四种溶液于试管中，再分别向这四只试管中，滴入紫色石蕊试液： （1）先被鉴别出来的两种物质是 和 。 （2）接着他用现有试剂，将另外两种溶液鉴别出来，写出鉴别时所发生反应的化学方程式： ； 。,例2、有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验： 取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。 过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。 据此推断，该白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。 写出步骤中发生反应的的化学方程式： 。,变式题、有一包白色粉