高考化学经典题型纠错补缺专题10钠及其化合物.ppt

1、专题10钠及其化合物,一、不能正确认识钠与盐的反应,【易错典例1】下列说法正确的是() A将钠放入水中，钠将沉入水底 B将一小块钠放入稀盐酸中，钠先与水反应，再与HCl反应 C将一小块钠放入CuSO4溶液中，发生如下反应： 2NaCuSO4=Na2SO4Cu D钠可用于冶炼金属,【答案】D 【解析】钠的密度比水小，且与水反应放出H2，放入水中的钠会浮在水面上，并不停地游动，故A项错误；钠在酸溶液中先与酸反应，钠在盐溶液中先与水反应，故B、C项错误；金属钠可以从化合物中置换出钛、钽、铌、锆等金属，故D项正确。,二、分不清Na2O和Na2O2的区别,【易错典例2】现有一定量含有Na2O杂质的Na2

2、O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 molL1盐酸和蒸馏水)。,请填写下列空白： （1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：_。 （2）应选用的装置是_(只要求写出图中装置的标号)。 （3）所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：_。,【答案】（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH（2）（3）GBAF 【解析】利用图中所示装置可知反应原理为：2Na2O22H2O=4NaOHO2，通过测量生成O2的体积，确定Na2O2的纯度。故可选装置

3、为、。实验时中为Na2O2与H2O反应，为收集氧气装置，为测量氧气体积装置。,三、不能正确认识Na2O2的强氧化性和漂白性,【易错典例3】比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：Na2O2CO2 Na2O2SO2 二组：Na2O2FeCl3(溶液) Na2O2FeCl2(溶液) 三组：SO2通入品红溶液中，加热Na2O2加入到品红溶液中，加热 四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中 问题：（1）写出、两反应的化学方程式。 （2）判断、反应中可能发生的现象，为什么？ （3）判断、反应中可能发生的现象，为什么？ （4）判断、反应中可能发生的现象？,【答案】（1）2N

4、a2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2SO2=Na2SO4 （2）、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，中气体明显少于中气体。FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；中Fe2具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。 （3）溶液红色褪去，加热后又恢复红色；溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。 （4）溶液变蓝，溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。,四、不会利

5、用向溶液中滴加盐酸的实验现象的差别判断CO2与NaOH反应的产物,【易错典例4】分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的盐酸，在标准状况在产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)： （1）在A情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。 （2）在B情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。 （3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。,【答案】（1）NaOH、Na2CO311 （2）Na2CO3、NaHCO311 （3）1.5 mol/L 【解析】根

6、据NaOHHCl=NaClH2O Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 NaHCO3HCl=NaClCO2H2O 可知A情况下，溶质是NaOH和Na2CO3，B情况下，溶质是Na2CO3和NaHCO3。,1下列化学实验事实及其解释不正确的是 A滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加，溶液碱性增强 B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应。钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C用洁净的玻璃管向包有Na2CO3的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧。说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因

7、是钠与氧气反应生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应,【答案】D 【解析】A盐的水解吸热，故滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加，溶液碱性增强，选项A正确；B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应。钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，选项B正确；C用洁净的玻璃管向包有Na2CO3的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧。说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应，选项C正确；D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化

8、得到碳酸钠，选项D不正确。答案选D。,2向含 Na+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Cl、 SO42的水溶液中，加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（ ） A2 种 B3 种 C4 种 D5 种,【答案】A 【解析】Na2O2能与水反应生成NaOH，则Na+数目增多，Al3+、Fe3+和Fe2+都不能和OH-大量共存，所以上述离子数目没有变化的只有Cl-和SO42-，故选A。,3向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积V(C

9、O2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图中分别有OAAB,则下列分析与判断正确的是(忽略CO2的溶解) A中通入的CO2最少 B中的溶质只有Na2CO3 C有两种溶质的是和 D若中OA2AB,则有c(NaHCO3)c(Na2CO3),【答案】B 【解析】A中加入盐酸立即有CO2产生，说明溶质只有一种，即NaHCO3，故通入的CO2最多，是过量的，发生反应：NaOH+CO2= NaHCO3，选项A错误；B、中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，发生反应：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl、NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2+H2O，选项B正确；C、中OAAB

10、，说明溶液中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，选项C错误；D、若中OA2AB，结合中反应情况，则有c(NaHCO3)c(Na2CO3)，选项D错误。答案选B。,4“NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是 A甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小 B乙同学说： NaHCO3不是纯碱 C丙同学说：析出 NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵 D丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳,【答案】C 【解析】反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小，故A正确；纯

11、碱是Na2CO3，NaHCO3是小苏打，故B正确；析出 NaHCO3固体后的溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，含氯化铵、NaHCO3等，故C错误；在饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确。,5下列说法正确的是 A已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 B用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 C用玻璃棒蘸取NaC1O溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈蓝色，证明HC1O是弱酸 D取久置的Na2O2粉末，

12、向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质,【答案】D 【解析】醋酸是弱酸，电离吸热，含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3 kJ，故A错误；用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液一定含有钠元素，不一定是钠盐，故B错误；次氯酸钠溶液能漂白，不能用pH试纸测NaC1O溶液的PH，故C错误；Na2O2 粉末能与盐酸反应放出氧气，久置的Na2O2 粉末若变质，向其中滴加过量的盐酸，还可以产生二氧化碳这种无色气体，不能说明Na2O2是否变质，故D正确。,6某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几

13、种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是() 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A B C D,【答案】A 【解析】向混合物中加入了足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应生成气体的物质可能为过氧化钠，碳酸钠，X通过氢氧化钠溶液后体积减小，所以X由氧气和二氧化碳组成，原粉末中一定存在过氧化钠，碳酸钠或碳酸氢

14、钠至少存在一种。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应，氧化钠和氧气反应生成了过氧化钠，综上所述，混合物中一定有氧化钠，过氧化钠，碳酸氢钠，无法确定混合物中是否有碳酸钠和氯化钠。故选A。,7实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。下列说法错误的是 A实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B必须在装置、间添加吸收HCl气体的装置 C装置的作用是防止空气中的CO2进入装置与Ba(OH)2溶液反应 D反应结束时，应再通入空气将装置中产生的气体完全转移到装

15、置中,【答案】B 【解析】A实验中有气体参与，实验前，应进行气密性检查，空气中含有二氧化碳，该实验是利用沉淀的质量确定二氧化碳的质量，进而计算碳酸钠的质量，因此滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，故A正确；B氢氧化钡足量，可与氯化氢反应，同时吸收二氧化碳，无需单独添加吸收HCl的装置，故B错误；C碱石灰可与二氧化碳反应，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故C正确；D通入空气，可将生成的二氧化碳完全转移到中，以被充分吸收，减小实验误差，故D正确；故选B。,8钠和钠的化合物是重要的无机物。 （1）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式_，生成物的颜色为_。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图所示)，发生反应的离子方