必修二-烃的燃烧规律 - 上课

1、专题 烃的燃烧规律总结和分子式的确定,一.气态烃完全燃烧前后体积变化规律,温度不变，烃燃烧的通式：,1、温度低于100， 生成液态水 V V前V后（1y/4） 0 即100以下，任何烃燃烧后气体体积总减少， 反应后压强总减小。常用于体积差量计算。,（1）当y 0，气体体积减小，反应后压强减小；则烃为C2H2 （2）当y4时，V0，气体体积不变，反应后压强不变；则烃为CH4、C2H4、C3H4 （3）当y 4时，V 0，气体体积增大，反应后压强增大。常用于体积差量计算。,2、温度高于100，生成气态水 ： V V前 V后1 y/4,例1：在压强一定，温度150 条件下，某有机物完全燃烧，反应前后

2、压强不发生变化，该有机物可能是（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2,AC,例2、20时, 某气态烃与氧气混合装入密闭容器中, 点燃爆炸后回到原温度, 此时容器内气体的压强为反应前的一半, 经氢氧化钠吸收后, 容器内几乎成真空, 此烃可能是 ACH4 BC2H6 CC3H4 DC2H4,D,例4：两种气态烃以任意比例混合,在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是( ) A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H6,BD,例3.常温常压下10 m

3、L气态烃与50 mL O2（过量）混合并点燃，恢复到原来的状态时剩余35 mL气体，则此烃不可能是（ ） （A）C2H6 （B）C3H6 （C）C3H8 （D）C H4,CD,有机物燃烧的化学方程式： CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2H2O CxHyOz + (x+y/4 z/2 ) O2 xCO2 + y/2 H2O,二、有机物完全燃烧时耗氧量的规律,1.等物质的量的有机物耗氧量的判断,若属于烃(CxHy)类 ，耗氧量取决于(x+y/4) 值的大小。 x+y/4相等耗氧量相等,若属于烃的含氧衍生物 ，耗氧量取决于(x+y/4-z/2 ) 值的大小。,烃的含氧衍生物比较耗

4、氧量技巧：可将含氧衍生物改写为CxHyn(CO2) m(H2O) 形式,再比较CxHy的耗氧量。,例1：等物质的量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6 完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？,例2：相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是( ) AC3H4和C2H6 BC3H6和C3H8O CC3H6O2和C3H8O DC3H8O和C4H6O2,B、D,C3H6,例3、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（ ） （A）C3H8、C4H6 （B）C3H6、C4H6O2 （C）C2H2、C6H6 （D

5、）CH4O、C3H4O5,BD,2.等质量的有机物耗氧量的判断,对于等质量的任意烃耗氧量取决于含氢量， ( y/x) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。,对于等质量的有机物耗氧量相同，则两者的关系为：同分异构体 或最简式相同。,【例1】等质量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6完 全燃烧，耗氧量最大和最小的分别是？,C H4,C3H4,例2：下列各组中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是 A.CH4、C2H6 B. C2H6、C3H6 C.C2H4、C3H6 D. C2H4、C3H4,C,三 燃烧产物为定量时，判断分子组

6、成的条件,1.混合物总物质的量一定、不论以何种比例混合,2混合物总质量一定不论以何种比例混合燃烧,C3H8O3和C7H8,例1下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是 （ ） A丙烷和丙稀 B.乙烯和环丙烷 C. 乙烯和丁烯 D.甲烷和乙烷,BC,例2：A、B两种有机物组成的混合物，当混合物总质量相等时，无论A、B以任意比例混合，完全燃烧后生成二氧化碳质量都相等，符合这一条件的有机物组合是（ ）。,AD,（A） （B） （C） （D）,例3.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量

7、为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：互为同分异构体；互为同系物；具有相同的最简式；两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是( ) A. B. C. D.,B,四、平均值法在确定分子组成时的应用,对于气态烃的混合物，有如下平均值规律,(2) 若M混26，则一定有 ； 若M混28（烷、烯的混合物），则一定有 。,CH4,CH4,(3)若平均分子组成中1n(C)2，则一定有 ； 若平均分子组成中2n(H)4，则一定有 。,CH4,C2H2,（1）分子中碳原子数4的烃在标准状况下为气体,例1 ：两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，则下列关于

8、混合气体组成的推断正确的是（ ） （A）一定有甲烷 （B）一定是甲烷和乙烯 （C）一定没有乙烷 （D）一定有乙炔,AC,例2.某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g,则原混合气体的组成为（ ） A.甲烷，乙烯B.乙烷，乙烯 C.甲烷，丙烯D.甲烷，丁烯,C,3.常温下，由一种烷烃A和一种烯烃B组成的混合气体1.0体积充分燃烧，得到1.5体积CO2,请通过计算推断：混合气体中A和B所有可能的组合及A与B的体积比，并将结果填入下表。,分析：1molA、B组成的混合气体中平均含C 1.5mol，由此推出可能的组合，再利

9、用十字叉乘法确定体积比。,1.根据相对密度确定,例：某烷烃，其蒸汽 的密度式相同条件下氢气密度的36倍，试确定该烷烃的分子式。 解：烷烃的通式为：CnH2n+2, 根据题意 可以得到结论 M/M(H2)=36; 所以，M=72g/mol; 而该烷烃的摩尔质量M=14n+2,得到等式:14n+2=72, 解得n=5, 所以，该烷烃的分子式为：C5H12,烃分子式的确定,2.根据烃的燃烧通式确定,例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8g，试确定该烃的分子式。 解：设该烃的分子式为CxHy; H2O的物质的量为:5.4g/18g/mol=0.

10、3mol CO2的物质的量为:8.8g/44g/mol=0.2mol 其燃烧方程式为 CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O,解得：x=2; y=6 所以该烃的分子式是：C2H6,3.直接求算法,直接求算出1mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式。,例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8g，试确定该烃的分子式,H2O的物质的量为:5.4g/18g/mol=0.3mol CO2的物质的量为:8.8g/44g/mol=0.2mol,解： 0.1mol烃完全燃烧生成CO2 和H2O的物质的量,则1mol烃中含碳原子的物质的量为2mol，氢原子6mol，即分子式为C2H6 。,4.商余法确定分子式,M/12得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小的H原子数。, 若H原子个数未达到饱和，则将碳原子数依次减少一个，每减少1个碳原子即增加12个H原子，直到分子中H原子数达到饱和。,原理：对于任意的烃（ CxHy ），其相对分子量为M=12x+y，