化学物质及其变化第二节离子反应.ppt

1、第二章 化学物质及其变化,授课教师：陈佳瑞 授课班级：化学102班,第二节 离子反应,学习目标,掌握电解质与非电解质的概念； 理解电离概念，认识化学现象的本质； 知道酸、碱、盐在溶液中发生电离； 按规范书写电离式、离子反应方程式； 掌握常见离子的检验方法。,观看视频后思考,探究实验,把下列物质放入右图的烧杯中，那些物质会使灯泡发光？为什么?,电解质是什么？ 与人的生命活动有什么关系？,盐酸、NaOH溶液、石墨、 Cu、葡萄糖溶液、 NaCl溶液、熔融NaCl、固体NaCl 。,原来如此：,1、电解质与非电解质,在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物（化合物自身电离出能够自由移动的离子） 例如

2、:酸、碱、盐、 金属氧化物、水等。,在水溶液里和在熔融状态下都不能导电的化合物（化合物自身不能电离出能够自由移动的离子） 例如：非金属氧化物(H2O除外)、NH3、多数有机物等,金属单质能导电，它们是电解质吗？,思考：,概念剖析,1.电解质应该是化合物。 Cu(单质), 氯化钠溶液(混和物)不是电解质。,2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。,3.电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不 能是发生化学反应生成的新物质发生电离产生自由移动的离子而导电。 如： CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。,4.酸、碱、

3、盐、水、金属氧化物是电解质。如： H2 SO4、NaOH、CaCO3、 H2O、 CaO等等。,5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。如： C6H12O6、C2H5OH、CH4、 CO2、 SO2等等。,举一反三,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 C6H12O6 稀H2SO4,电解质： 非电解质： 能导电： ,1.能够导电的物质不一定是电解质。,2.电解质是在水溶液里或熔化状态下自身能产生（电离出）自由移动的离子的化合物。,2、电离,概念： 电解质溶于水后或受热熔化时，离解成能够

4、自由移动离子的过程。 电离的表示方法:电离方程式,NaCl、MgCl等可溶性盐溶于水后能发生电离，它们在熔化状态下也能发生电离；氯化银、硫酸钡等在水中溶解度很小的盐，其溶解的那一部分依然发生了电离，它们也能在熔化时发生电离。,2.1酸在水溶液中的电离,HCl,H+,Cl-,+,HNO3,H+,+,NO3-,H2SO4,2H+,+,SO42-,电离时生成的阳离子全部 都是H+的化合物叫酸,NaOH,KOH,Ca(OH)2,电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱,2.2碱在水中的电离,NaCl在水中的溶解与电离,2.3盐在水中的电离,KHCO3,FeCl3,NH4NO3,电离时生成金属阳离子

5、(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐,+,书写电离方程式时的注意事项,1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆。 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32- 、HCO3-等 2、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式 根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。 3、阴、阳离子的个数由化学式决定，离子所带电荷数 由化合价决定（使原子守恒、电荷守恒）。,思考与讨论,请观察下列两组化合物，他们有什么区别？写出他们的电离方程式。,Na2CO3 NaHCO3,K2SO4 KHSO4,NaCO3=2Na+CO32- NaHCO3=Na+HCO3-,K2SO4=2K+SO42- KHSO4=

6、K+H+SO42-,思考与交流,HCO3-不能拆,3、强电解质和弱电解质：,强电解质：在水溶液里能全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。,强电解质：,弱电解质： （部分电离）,电 解 质,盐: CuSO4 、NaCl,弱酸：碳酸、醋酸等,弱碱： Mg(OH)2 NH3H2O Fe(OH)3,水,强酸：盐酸、硫酸、硝酸等,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,（全部电离）,4、离子反应,概念：有离子参加或生成的反应 实质：电解质溶液中的离子之间的反应。,NaCl溶液与AgNO3溶液混合反应:,实验21,无明显变化,产生白色沉淀,有气泡产生,实际反应,1、反

7、应方程式：CuSO4+2NaCl=CuCl2+Na2SO4 实质：Cu+SO42-+2Na+2Cl- =Cu+2Cl-+2Na+SO4 2、反应方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl 实质：Cu+SO42-+2Ba+2Cl-=BaSO4+Cu+Cl- 2Ba+ + 2Cl- =BaSO4 3、反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 实质：2Na+CO32-+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+CO2+H2O CO32- + 2H+ = CO2 +H20,5、离子反应发生的条件,必须有难溶物或难电离物质或挥发性 物质生成（复分解反应的条件） 溶液中的氧化还原反

8、应也是离子反应 例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,6、离子反应方程式的书写,写：写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+Cu(NO3)2 拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式（难溶物、难电离、单质以及气体等仍用化学式表示） 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,删：删去两边形式相同的离子： 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3- 查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比。 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl

9、 Ag+ + Cl- = AgCl,例：,1: CuCl2 + H2S = CuS+ 2HCl,2: Cu2+ + 2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ + 2Cl-,3: Cu2+ +2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ +2Cl-,4: Cu2+ + H2S = CuS+ 2H+,练一练：用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+ + OH- = H2O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+ + OH- = H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,揭示了离子反应的实质 不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,书写

10、离子方程式应注意的问题：,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O) 、水 等难电离物质写化学式； 难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。,（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。,HCO3- + H+ = CO2 + H2O,HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开成,HSO4- H+ SO42-,2、KHSO4与 BaCl2反应:,例： 1、NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,故：SO42- + Ba2+ = BaSO4,对于微溶物的

11、处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。,如：Ca(OH)2+ 2HCl= CaCl2+ 2H2O OH- + H+= H2O,练习：,用离子方程式表示下列反应：,1、澄清石灰水中滴入HNO3,H+ +OH- =H2O,2、Cu(0H)2溶于 HCl,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液,SO2 + 2OH- = SO32- + H2O,4、向氨水中加入稀盐酸,NH3H2O + H+=NH4+ + H2O,5、碳酸氢钙溶液与盐酸

12、反应,HCO3-+ H+ = H2O + CO2,7、离子反应的应用,1.判断离子能否大量共存 这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生：凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。,下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3- C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl-,B,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32- Ag+与Br- Ca2+与SO42-等,生成气体或挥发性物质：,NH4+与OH- H+与CO32- H+与HCO3-

13、 H+与S2- H+与HS- H+与SO32-等,生成难电离物质(即弱电解质)：,H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水,发生氧化还原反应：,氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,附加隐含条件的应用规律：, 溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色 离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等, 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子,强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,2.检验离子的存在和未知物的鉴定,例如：检验一

14、未知溶液是否存在Cl-在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，说明有Cl-存在。,Ag+ + Cl- = AgCl,错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正,1、氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O,2、石灰石与盐酸反应： CO32+2H+CO2+H2O,3、碳酸钠与醋酸反应： CO32+2H+CO2+H2O,4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+2Fe3+3H2,5、金属钠和水反应： Na+2H2ONa+2OH+H2,应为：,应为：,应为：,应为：,应为：,Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O,CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2+

15、 H2O,CO32+2CH3COOH = 2CH3COO+CO2+H2O,Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2,6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O,Ba2+SO42BaSO4,7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na+Cl+Ag+NO3AgCl+Na+NO3,8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H+ClHCl,应为：,应为：,该反应没有离子方程式,2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O,Cl + Ag+ = AgCl,对不对？,生活中的化学,（1）湿手更易触电，原因是什么？,电流带电粒子的定向移动 湿“水”（很多物质的良好溶剂）,NaCl,让我 好好想想 ？,【触电原因】 【注意事项】,潮湿的空气导电，,不纯的水导电湿手触开关或浴室触电,不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线,引自初三物理“用电安全”,在长距离或长时间运动中，身体大量出汗，随着水分的流失，也失去很多盐分，体内的电解质因此而失去平衡，因此运动后要喝电解质饮料。电解质饮料又称矿物质饮料或运动饮料，最普通的是盐开水。