山东省泰安市2019中考化学复习第一部分基础过关第三单元物质构成的奥秘第1课时物质构成的奥秘课件.ppt

1、第三单元 物质构成的奥秘 第1课时 物质构成的奥秘,总纲目录,泰安考情分析,基础知识过关,知识点一原子的结构,1.卢瑟福的粒子轰击金箔实验 (1)大多数粒子不改变原来的运动方向,说明原子内有一个很大的空间; (2)一小部分粒子改变原来的运动方向,说明原子内有一个体积小且带正电的微粒; (3)极少数粒子被弹了回来,说明原子内有一个质量大、带正电的微粒。,2.原子的构成 原子 原子是不显电性的,在原子中:核电荷数=核内质子数= 核外电子数=原子序数。 特别提醒并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的,像氢原子中就没有中子。,3.最外层电子与元素化学性质的关系,知识拓展1.原子都有形成稳定结构的

2、趋势,原子最外层有8个电子(氦是2个电子),这样的结构被称为稳定结构。,2.能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动。,3.两种原子的最外层电子数相同时,这两种原子的化学性质相似。但以下两种情况需注意: (1)氦原子和镁原子虽然最外层都是2个电子,但是氦原子最外层已达到相对稳定结构,镁原子的最外层未达到相对稳定结构,所以氦原子与镁原子的化学性质不相似。 (2)最外层电子数不同,其化学性质可能相似,如氦和氖最外层电子数分别是2和8,但均为稳定结构。,知识点二原子的微观结构示意图 原子微观结构示意图的含义,知识点三构成物质的微粒,1.构成物质的微粒有原子、离子、分子。 例如金

3、币是由金原子构成的,水是由水分子构成 的,氯化钠是由Na+和Cl-构成的。,2.离子 (1)概念:离子是带电的原子(或原子团),带正电的离子叫阳离 子,带负电的离子叫阴离子。 (2)离子的表示方法:在元素符号的右上角标出电性和电荷 数,数字(即电荷数)在前,电性(即正、负号)在后,当 数字为1时省略。 (3)离子符号表示的意义 (4)原子与离子的区别和联系,误区警示同种元素的原子和离子的质子数相同。,3.分子和原子的区别和联系,知识点四元素和元素周期表,1.元素 (1)概念:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的 总称。 (2)元素种类:目前已知的元素有100余种。地壳中含量居前四位的元

4、素为氧、硅、铝、铁。 (3)元素与原子之间的关系,2.元素符号的意义 a.宏观意义:表示一种元素。 b.微观意义:表示这种元素的一个原子。 c.某些元素符号还能表示由原子直接构成的物质。,3.元素周期表 (1)1869年,俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上编制 出了第一张元素周期表。元素周期表共有7个横行,18个纵行,每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族 (8、9、10三个纵行共同组成一个族)。 (3)元素周期表中的一格,原子序数:元素周期表中每种元素的序号。 元素有关的计算公式:原子中,原子序数=质子数=核外电 子数=核电荷数 相对原子质量质子数+中子数 知识拓展,4.物质、元素、

5、分子、原子、离子间的关系 误区警示1.质子数相同的粒子不一定属于同一种元素;2.元素的宏观意义与微观意义不相同。,知识点五单质与化合物,误区警示由同种元素组成的物质,不一定是单质。由同种元素组成的物质是纯净物时,一定是单质;但是由同种元素组成的物质是混合物时,就不是单质,而是混合物,如金刚石和石墨的混合物,氧气和臭氧的混合物等。,泰安真题精练,考点一原子的构成,1.(2014泰安,8,2分)之前,南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱-192,经过多方寻找终于放回安全箱。右图是元素周期表提供的铱元素的部分信息,下列说法正确的是( B ) A.铱的原子序数为70 B.铱原子的核电荷数为77 C.铱的相

6、对原子质量为192.2 g D.铱属于非金属元素,解析根据图中信息可知铱的原子序数为77,故A错误;在原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,由图中左上角的数字77可知,其核电荷数为77,故B正确;根据图中的信息可知,下方的数字192.2为铱的相对原子质量,单位为“1”,常省略不写,故C错误;铱元素属于金属元素,故D错误。,2.(2014泰安,14,2分)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,如C 表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于I和I的说 法错误的是(B ) A.各一个原子相比较,质子数相同 B.各一个原子相比较,中子

7、数相同 C.各一个原子相比较,核外电子数相同 D.属于同种元素,解析由题意可知I和I分别表示核内有53个质子和78个中 子、53个质子和74个中子的碘原子,在原子中,质子数=核外电子数,则两种碘原子的质子数和核外电子数相同,元素种类相同,但中子数不同。本题应选B。,3.(2013泰安,12,2分)下列有关原子的说法正确的是(B ) A.原子能构成分子,但不能直接构成物质 B.原子在化学变化中不能再分,只能重新组合 C.碳-12原子和碳-13原子的中子数相同 D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子,解析有的物质是由分子直接构成的,有的物质是由原子直接构成的,有的物质是由离子直接构成的,故A错

8、误;在化学变化中分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,原子是化学变化中最小的微粒,故B正确;决定元素种类的是质子数,碳-12原子和碳-13原子质子数相同,中子数不同,故C错误;构成原子的基本微粒是质子、中子和电子,但有的原子没有中子,如氢原子,故D错误。,考点二微观粒子的结构示意图,4.(2018泰安,16,1分)如图是五种粒子的结构示意图,下列说法正确的是(B ) A.属于同种元素 B.化学性质相似 C.均表示离子 D.形成的化合物是MgCl,解析的核内质子数不同,不属于同种元素,故A错误。决定元素化学性质的是最外层电子数,的最外层电子数相同,化学性质相似,故B正确。质子数=核外电子数=1

9、3,为原子;的质子数不等于核外电子数,表示离子,故C错误。分别是镁元素、氯元素,形成的化合物是氯化镁,镁元素显+2价,氯元素显-1价,其化学式为MgCl2,故D错误。,5.(2016泰安,3,2分)下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是(B ) , A.是不同种元素 B.表示的元素在化合物中通常显+1价 C.的化学性质相似 D.表示的是离子,解析的质子数都是17,是同种元素,故A错误;从中原子结构示意图可知,该元素在化合物中通常显+1价,故B正确;元素的化学性质与原子最外层电子数有关,的最 外层电子数分别是1、7,性质不相似,故C错误;中质子数小于电子数,是阴离子,中质子数等于电子数,是

10、原子,故D错误。,考点三构成物质的微粒,6.(2015泰安,4,2分)下列物质由原子直接构成的是(D ) A.二氧化碳B.氯化钠 C.氧气 D.金,解析二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,故A错误;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故B错误;氧气是由氧气分子构成的,故C错误;金是由金原子构成的,故D正确。,7.(2018泰安,22,4分)宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。 (1)微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题:,从微粒的角度说明图A反应的实质是H+和OH-结合成H2O或氢离子和氢氧根离子结合成水分子; 图B所示反应中,参加反应的微粒是Zn、Cu2+ (写出

11、微粒的符号)。 (2)化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量,叫物质的量,其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.021023个,1摩尔任何物质的质量是以克为单位,数值上都等于该物质的化学式量。例如1摩尔水的各种量关系如下:,1摩尔水中氢原子数目是1.2041024或26.021023个; 1摩尔水中氧元素质量为16g。,解析(1)从图A可知,该反应的微粒在反应前后的变化是:反应前存在钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子、氢离子四种离子,反应后存在钠离子、硫酸根离子和水分子。从微粒的角度说明图A反应的实质是H+和OH-结合成H2O或氢离子和氢氧根离子结合成水分子。

12、从图B可知,该反应的微粒在反应前后的变化是:反应前存在锌原子、硫酸根离子、铜离子,反应后存在锌离子、硫酸根离子、铜原子。图B所示反应中,参加反应的微粒是Zn、Cu2+。 (2)水的化学式是H2O,1个水分子中含有2个氢原子,1摩尔水中含有2摩尔氢原子,1摩尔水中氢原子数目为1.2041024或26.021,023。1摩尔水中含有1摩尔氧原子,氧原子的相对原子质量为16,1摩尔水中氧元素质量为16 g。,8.(2017泰安,23节选,1分)水是一切生物生存所必需的,我们应该了解有关水的一些知识。 (3)在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和O

13、H-,H+易与水分子形成水合氢离子(H3O+),与水分子相比,下列对水合氢离子描述不合理的是AD(填字母序号)。 A.氧元素的化合价发生了改变 B.微粒的构成发生了改变 C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒的电子数发生了改变,解析(3)A项,氧元素的化合价没有发生改变,错误;B项,微粒的构成发生了改变,正确;C项,微粒的化学性质发生了改变,正确;D项,微粒的电子数没有发生改变,错误。,考点四元素和元素周期表,9.(2015泰安,15,2分)地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁。结合下图分析,关于这四种元素的说法正确的是(A ) A.氧原子核电荷数为8 B.硅元素属于金属元素 C.铝元素和氧元素形成

14、化合物的化学式为Al3O2,D.铁的相对原子质量为55.85 g,解析硅元素属于非金属元素,B说法错误;氧化铝的化学式为Al2O3,C说法错误;相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故铁的相对原子质量为55.85,D说法错误。,10.(2017泰安,21,5分)下表是元素周期表中第2、3周期的元素,请回答有关问题。,(1)下列各组具有相似化学性质的元素是BC(填字母序号); A.Na、ClB.O、S C.F、ClD.Cl、Ar (2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律同一周期的元素的原子,核外电子层数相同;同一周期元素的原子,从左至右最外层电子数依次增大等(答对任一条即可得分); (3

15、)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为Mg3N2; (4)某粒子的结构示意图为,当x-y=8时,该粒子的符号为,S2-; (5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是BD(填字母序号)。 A.NO和O2B.CO和N2 C.SO2和CO2D.P和S,解析(1)最外层电子数相同,化学性质相似,其中O和S的最外层电子数都为6,F和Cl的最外层电子数都为7,所以化学性质相似。 (2)在元素周期表中,处于同一周期的元素的原子,核外电子层数相同;同一周期元素的原子,从左至右最外层电子数依次增大。 (3)第7号元素是氮元素,第

16、12号元素是镁元素,二者组成的化合物是氮化镁,其化学式为Mg3N2。 (4)由题意知x-y=8,故x=8+y;若该粒子结构示意图表示原子则x=2+8+y,故该粒子为离子,即y=8,则x=8+8=16,因此该微粒为S2-。 (5)A项,一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16,不属于等电子体。B项,一氧化碳和氮气的原子个数和电子数都相等,属于等电,子体。C项,二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22,不属于等电子体。D项,P 和S 的原子个数和电子数都相等,属于等 电子体。,山东真题精练,考点一原子的构成,1.(2017聊城,3,2分)李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中,阐述了以下观点,你认为

17、不正确的是(B ) A.原子可以转化为离子 B.原子是最小的微观粒子 C.有些物质是由原子构成的 D.原子可以“搭建”成分子,解析原子可以通过得失电子转化为离子,故A正确;原子是化学变化中最小的微观粒子,故B错误;有些物质是由原子直接构成的,故C正确;原子可以“搭建”成分子,故D正确。,2.(2016威海,10,2分)下图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 (C ) A.决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同,C.原子中a与c的数目一定相同 D.原子的质量集中在a和c上,解析从该原子结构模型的示意图可知,a为电子,b为中子,c

18、为质子。质子数决定元素的种类,决定该原子种类的粒子是c,故A错误;原子中质子数和中子数不一定相等,故B错误;原子中质子数=核外电子数,故C正确;原子的质量主要集中在原子核上,即集中在b和c上,故D错误。,考点二微观粒子的结构示意图,3.(2018烟台,8,2分)关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是(D ) A.属于不同种元素 B.属于金属元素 C.均具有稳定结构 D.两种粒子可以形成化合物MgCl2,解析不同种元素最本质的区别是质子数不同,和核内质子数相同,属于同一种元素,故A错误。表示的粒子核内质子数为11,为钠元素,属于金属元素;表示的粒子核内质子数为9,为氟元素,属于非金属元素,故

19、B错误。若粒子的最外层电子数为8(氦为2个),则属于相对稳定结构,的最外层电子数均为7,不属于相对稳定结构,故C错误。是氯离子,是镁离子,两种粒子可以形成化合物MgCl2,故D正确。,4.(2017烟台,10,2分)如图是四种粒子的结构示意图,下列说法正确的是(D ) A.属于同种元素 B.的化学性质相同 C.的符号为Al+3 D.形成的化合物是MgF2,解析的核内质子数不同,不属于同种元素,故选项A说法错误;决定元素化学性质的是最外层电子数,的最外层电子数不同,化学性质不同,故选项B说法错误;的质子数为13,核外电子数为10,质子数核外电子数,为带3个单位正电荷的铝离子,其离子符号为Al3+

20、,故选项C说法错误。,5.(2017威海,12,5分)元素家族新成员(n) 2016年6月8日,国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。2017年5月9日,我国发布了这四种元素的中文名称。其中113号元素的元素符号为Nh,中文名称为“”。图中,甲为原子结构示意图,乙为铝原子结构示意 图。请回答下列问题:,(1)甲中x=3。 (2)元素与铝元素在元素周期表中处于同一族(或纵行或列或 竖行)。 (3)在化学反应中,原子形成离子的符号为Nh3+。,(4)根据和铝的结构,理论上的金属活动性比铝强,试预测 可能与哪些物质反应?(写出两种不同类别的物质的化学式即可)O2、HCl、CuSO4。,解析(1