高中化学第二章分子结构与性质2.3.1分子的性质同步作业新人教版选修

1、2.3.1分子的性质一选择题（每题6分，共60分）1下列关于化学键的叙述中正确的是A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键 C离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用2下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是ACO2和SO2 BCH4和SiO2CBF3和NH3 DHCl和HI3下列说法中正确的是A乙烯中CC的键能是乙烷中CC键能的2倍B氮气分子中含有1个s键和2个p键 CNO键的极性比CO键的极性大DNH4中4个NH键的键能不相同4关于CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是A

2、CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 BSO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子CCS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 DNH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性5已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是AABn型分子中A、B均不为氢原子BA元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量C分子中所有原子都在同一平面上DABn型分子中中心原子A的价电子对数等于n6科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）已知该

3、分子中NNN键角都是108.1，下列有关N（NO2）3的说法正确的是A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氧原子共平面 C该物质既有氧化性又有还原性 D15.2g该物质含有6.021022个原子7根据等电子原理判断，下列说法中错误的是AB3N3H6分子中所有原子均在同一平面上BB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应CH3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形DCH4和NH4+是等电子体，均为正四面体8X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布是2s22p4。Z原子的核外电子排布中电子比Y原子少1，下列说法不正确的是ACX2（C

4、是原子核内含6个质子的元素）分子是非极性分子BZH3分子的立体结构为平面三角形 CZ4分子是非极性分子 D酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强9PH3的分子构型为三角锥形，BeCl2的分子构型为直线形，CH4分子的构型为正四面体形，CO2为直线形分子，BF3分子构型为平面正三角形，NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是A为极性分子，为非极性分子B只有为非极性分子，其余为极性分子C只有是极性分子，其余为非极性分子D只有是非极性分子，其余是极性分子10PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低下列判断错误的是（）APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极

5、性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高二非选择题（11题20分，12题20分，共40分）11短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_；Z的核外电子排布式是_ 。(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式_。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；D原子的轨道杂化方式是_。X与Z构成的分子是_分子(填“极性”或“非极性”)(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强

6、弱的离子反应方程式_。(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与足量的水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_。12X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素最小的。Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子。Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJmol1)I1I2I3I4496456269129540请回答：（1）Z2Y中含有的化学键类型为_。（2）X2Y分子的空间构型为_，其结构式为 其电子式为 且为 分子；XWY属于_(填“极性”或“非极性”)分子。（3）请写出由这四种元素中的某三种形成的既含离子键又含极性共价键的化合物电子式（两种） 、 。2.3.1分子的性质1-5DDBBD 6-10 CBBAC11、 (1)SO31s22s2