高中化学 （大纲版）第三册 第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化 第二节离子反应的本质(第一课时)

1、第二节 离子反应的本质教学目标1.使学生理解离子反应的本质和离子反应发生的条件。2.使学生掌握离子方程式的书写和应用。3.培养学生总结、归纳和综合运用所学知识的能力。4.培养学生分析、推理和解决问题的能力。教学重点离子反应的本质，离子反应发生的条件。教学难点离子反应发生的条件之一发生氧化还原反应；有关某些离子在溶液中不能大量共存的讨论。教学方法实验、探究、启发、归纳、练习等。教具准备投影仪NaCl、NH4Cl、KCl、AgNO3、HCl、Na2CO3、FeSO4、KMnO4/H、CuSO4、NaOH等溶液、酚酞试液、铁丝小试管若干课时安排共两课时第一课时：离子反应发生的本质。第二课时：离子反应

2、发生的条件及离子共存问题。教学过程第一课时引言有关离子反应的知识对我们大家并不陌生，本节课我们在“重温旧梦”的基础上，来进一步认识离子反应的本质。板书第二节 离子反应的本质一、离子反应的本质师请大家看下面的实验。演示实验如下图，做三个离子反应的实验。 师以上三个实验分别使用了不同的药品，但实验现象却相同，这是为什么呢？下面，我们从溶液中所存在的离子的角度来分析一下这三个反应。分析并草板书 师通过刚才的分析，我们会发现：上述3个反应的反应物虽然不同，但实质上都是Ag和Cl反应生成白色AgCl沉淀。所以，上述三个离子反应的现象是相同的。但由于没有参加反应的离子又是各不相同的，因此反应后溶液的成分是

3、不同的，这体现了变中有不变，不变中又有变的哲学原理。于是，上述反应我们都可以用同一个离子方程式表示：板书AgCl=AgCl师这也说明了离子方程式和化学方程式是不同的。即离子方程式可以表示某一类反应，而化学方程式只能表示某一特定的反应。请大家再看下面的实验：演示实验如下图： 问大家能解释上述三个反应的现象吗？生第一个实验不符合离子反应发生的条件，即没有生成沉淀、难电离物质或挥发性物质，所以，不反应。第二个实验冒气泡是由于生成了无色的CO2气体。第三个实验滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，是因为盐酸和NaOH溶液发生中和反应，消耗了溶液中的OH（或使溶液的碱性消失），故红色褪去。师回答得很好，上面的

4、反应我们也可用漫画形象地表示如下 ：投影图1：AgNO3与NaCl溶液混合 图2：KCl与CuSO4溶液混合图3：稀盐酸与Na2CO3溶液混合图4：稀盐酸与NaOH溶液混合师请大家用离子方程式表示出图3、图4的反应。请一位同学上黑板书写学生板书CO2H=CO2H2OOHH=H2O问于是，我们得出离子反应的条件是什么？学生回答，教师板书二、离子反应发生的条件1.生成难溶的物质2.生成难电离的物质3.生成易挥发的物质说明：板书上述内容时，应先留板书空白，为板书离子反应的本质及其他结论所用。过渡那么，我们能不能由这三个离子发生反应的条件来归纳出离子反应的本质呢？提示请大家分析图1、2、3、4，想想它

5、们在反应前后，溶液中的离子浓度有无变化？若有，怎样变化？请大家分组讨论，看是否能形成共识。学生讨论学生代表回答能发生离子反应的溶液中，一些离子的浓度发生变化，一些不变；而不能发生离子反应的溶液中，各种离子的浓度均无变化。追问离子浓度变化时，是变大了，还是变小了？生变小了。师很好，这就是离子反应的本质！人们对众多的离子反应进行研究后认识到，如果反应物的某些离子能结合生成新物质，且能使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反应。也就是说，离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。板书离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。问那么，为什么生成难溶物、易挥发性物质或难电离物质时，离子反应就能发生

6、呢？生因为它们能使反应物的某些离子浓度减小。师很正确！然而，我们在实际判断离子反应是否能发生时，遇到的障碍并不是不知道离子反应发生的条件，而往往是不知道物质的溶解性或不清楚哪些是易挥发物质或难电离物质，因此，我们有必要对这些物质进行归纳和总结。首先，请大家归纳出常见的难溶物和微溶物。按单质、氧化物、酸、碱、盐的顺序排列。学生分组进行归纳、并挑选有代表性的进行投影展示，或随意展出一张，让大家一块补充。投影展示常见的难溶物和微溶物。1.单质：Cu、Ag、Fe、S、Si2.氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO23.酸：H2SiO3（或H4SiO4）4.碱：Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe

7、（OH）3、Cu（OH）2、Ca（OH）2（微溶）5.盐：FeS、CuS、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3、BaSO4微溶盐有：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。讲解上述常见物质中，Al2O3、Al（OH）3为两性物质；FeS、CaCO3、BaCO3不溶于水，但溶于酸；CuS、AgCl、AgBr、AgI、BaSO4既不溶于水也不溶于酸。由于生成沉淀的反应往往都很迅速且现象明显，因此这些反应常被作为检验离子的特征反应。思考并讨论往饱和Na2CO3溶液中通入CO2有何现象？你能用离子反应的观点解释吗？答案：溶液变浑浊。这是由于在相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度大于Na

8、HCO3，当向饱和Na2CO3液中通CO2时，发生反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，离子方程式为：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3，这是由于NaHCO3的生成导致了溶液中Na、CO的浓度减小之故。师根据刚才讨论的结果，我们可得出以下结论：讲解并板书（1）当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发生。（2）由微溶物生成难溶物的反应也能发生。投影练习写出下列反应的离子方程式：1.AgNO3溶液与浓度较大的Na2SO4溶液混合。2.石灰乳与Na2CO3溶液混合。3.石灰水中通入CO2气体。请一位同学上黑板书写，教师巡视，发现问题学生板书2AgSO=Ag2SO4Ca（OH）2

9、CO=CaCO32OHCa22OHCO2=CaCO3H2O注：本练习最易出现的问题是Ca（OH）2在离子方程式中的写法。即学生不知何时应写分子式，何时应拆开写。教师评讲在写有关Ca（OH）2的离子方程式时，大家要注意：若Ca（OH）2位于溶液中（如石灰水）要拆开写，因其在溶液中是全部电离的；若其处于固体状态（如石灰乳或石灰浆）则要写成分子式。投影1.HOH=H2O2.NHOH=NH3H2O3.HCH3COO=CH3COOH过渡设问大家看，上述离子反应之所以能发生，符合什么条件？生发生反应时生成了难电离的物质。师很好！离子方程式2、3就是一般常说的可以利用强酸来制取弱酸，以及利用强碱来制弱碱的原

10、因，其实质都是溶液中某些离子的浓度减小。板书（1）强酸制弱酸，强碱制弱碱过渡那么，难电离的物质除了上述3种，还有哪些呢？请大家分组归纳中学化学中常见难电离物质。学生分组归纳、讨论，然后由各组代表汇报、交流教师投影展示讨论结果投影中学常见难电离物质：H2O、CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2S、H2SO3、C6H5OH、NH3H2O想一想盐水解反应能进行的实质是什么？举例说明。答案：生成了难电离物质，如CH3COONa水解：CH3COOH2OCH3COOHOH议一议难电离物质和难溶物质之间的关系是什么？举例说明。板书（2）难电离物质和难溶物质之间的关系。学生讨论、教师总结难溶的物质

11、并不一定难电离，难电离的物质并不一定难溶于水。如硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离成硫酸根离子和钡离子（BaSO4为强电解质）；氟化氢极易溶于水，但在水中只有部分氟化氢分子电离成氢离子和氟离子（氟化氢属弱电解质）思考NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，其离子方程式能否用NHOH=NH3H2O来表示？NHH2ONH3H2OH与NHOH=NH3H2O有何不同？答案：不能。当NH4Cl溶液与NaOH溶液混合时，若是稀溶液之间的反应，可写为NHOH=NH3H2O 若是浓溶液或在加热条件下反应，因NH3H2O易挥发，故应写为：NHOH=NH3H2O；NHH2ONH3H2OH表示的是强酸弱碱盐的水解

12、反应，NH结合的是水电离出的OH，而NHOH=NH3H2O表示的是铵盐与碱溶液的反应。投影练习判断下列各物质之间能否发生离子反应，若能，请写出离子反应方程式：1.氯化亚铁与氢硫酸反应。2.在Ca（NO3）2的浓溶液中加入较浓的Na2SO4溶液。3.把CO2气体通入苯酚钠溶液中。4.铜与浓硫酸共热。5.氯化铝溶于水。6.氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合。学生练习，教师巡视，并请一位同学上黑板书写答案：1.FeCl2与H2S之间不反应，因弱酸不能制强酸。易错写为Fe2H2S=FeS2H2.Ca2SO=CaSO44.固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式。5.Al33H2OAl（OH）33H6.Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，易错写为Ba2SO=BaSO4教师讲评以上练习小结本节课我们主要学习了离子反应的本质和离子反应发生的两个条件。同时对难溶物和难电离物质有了更深一步的理解。布置作业习题：一板书