高一化学氯课件.ppt

1、第四章 非金属及其化合物,第二节 富集在海水中的 元素-氯 ,教学目标,知识与能力 （1）了解氯气的物理性质：色、味、态、水溶性、毒性 （2）掌握氯气的部分化学性质（3）掌握氯水中的存在的微粒和性质 （4）掌握次氯酸的不稳定性和强氧化剂，理解它漂白的原理 （）了解氯气与碱的反应，认识日常使用的漂白粉、漂白剂的主要成分； （）了解氯气的实验室制法； 掌握氯离子的检验方法； 简单认识卤素的性质。,教学重点： 氯气的化学性质 氯气与碱的反应、氯离子的检验方法 教学难点： 氯气与水的反应 氯气与碱的反应,海洋是一个重要的资源宝库，大约有80多种元素蕴藏在湛蓝的海水里。在地壳中氯的含量为0.031%，大

2、部分氯以氯化物的形式存在于表面积为36100万平方公里的海洋里，其总量约为30000万亿吨. 氯是人体所必须的宏量元素之一。人体中氯的含量一般为0.12%，这它主要存在于细胞外液中。缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要食用食盐（主要成分为氯化钠），原因之一就是要满足人体对氯元素的需要。,（一）氯原子结构特点,典型非金属性,一、活泼的黄绿色气体氯气,强氧化性,Cl,Na,Na,Na+,典型的金属性,强还原性,自然界无游离态的钠,（金属钠强还原性）,自然界无游离态的氯,（氯气强氧化性）,在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取,制法原理,氯气的实验室制法,请用双线桥法标出电子的转移,

3、 得失以及化合价的升降,2.浓盐酸表现出 性和 性,请改写成离子方程式,注： 1.MnO2为难溶于水的黑色固体 2.稀盐酸与MnO2不反应 3.反应要加热。,MnO2+4H+ +2Cl- =Mn2+Cl2+2H2O,氯气有毒,想一想,怎样闻氯气,（三）氯气的性质,1.物理性质,(1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）,向上排空气法收集,不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集,闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 注意: 这是闻各种气体气味的方法。,若有氯气泄漏,周围的人 往高

4、处走还是往低处走? 应顺风走还是逆风走?,白色,黄,(1)氯气与金属反应,2.化学性质,反应规律：生成高价金属的氯化物,棕褐,烟,2.怎样制取FeCl2?,1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl,（C）,随堂测试,纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。,实验现象,氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。,(2)氯气与非金属反应,思考与交流,通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?,燃烧： 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原

5、反应。 任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。,1、氯气与金属反应,复习,2NaCl,2FeCl3,CuCl2,2、氯气与非金属反应,复习,思考:同学们打开自来水时,有没有闻到 一股气味呢?为什么会有这种气味,其中 放了什么呢?,什么叫氯水?250C时,一体积水可以溶解 多少体积的氯气?请大家阅读课本84页,自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的 刺激性气味是余氯的气味,Cl2 H2O ,HCl HClO,溶于水中的部分Cl2与水反应,1体积的水能溶解2体积的Cl2,Cl2能溶于水,次氯酸,Cl2 H2O ,HCl HClO,Cl2既是氧化剂，又是还原剂,Cl2,Cl2,Cl2 H2O ,HCl H

6、ClO,请将其改写成离子方程式,Cl2 H2O 2H+ +2Cl- +O2-,Cl2 H2O 2H+ +Cl- +ClO-,Cl2 H2O H+ +Cl- +HClO,次氯酸的性质：,3.强氧化性 漂白作用,1.弱酸性,2.不稳定易分解,可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。,酸性：H2CO3 HClO,用于游泳池的消毒,实验探究： 请你设计一个实验验证 具有漂白性的是次氯酸而不是氯气,结论：.干燥的氯气没有漂白性,.湿润的氯气有漂白性，因为氯气 溶于水生成次氯酸,.尾气用NaOH溶液吸收,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl2 ,HClO,H2

7、O,H+,Cl,ClO,分子：H2O,离子：H+，Cl,新制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,久置,只有Cl2,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性,浓盐酸,MnO2,制氯气的反应装置,除HCl,除H2O,收集Cl2,吸收尾气中 Cl2,随堂练习：,.自来水可以用氯气消毒，如果实验室 中无蒸馏水，可以用自来水配某些急需 的药品，但有些药品若用自来水配制，则 会明显导致药品变质下列哪些药品不能 用自来水配制： .Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D.AlCl3,C,2.下列关于氯水的叙述中正确的是 .新制氯水中只含

8、有Cl2和H2O分子 .新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先 变红后褪色 .光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 .氯水放置数天后，酸性增强,BD,阅读课本84-85页,氯气与碱的反应,Cl2 NaOH ,HClHClO,NaCl,NaClO,次氯酸钠,-1,(1).氯气与烧碱反应的化学方程式,写出Cl2与烧碱反应的方程式,Cl22NaOH NaClNaClOH2O,标出电子转移的方向和数目,e-,改写成离子方程式,Cl22OH- Cl-ClO-H2O,该反应用于制漂白液,有效成分：,NaClO,写出氯气被石灰水吸收的反应方程式,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂粉精

9、,漂白粉,Cl2+Ca(OH)2 ,标出电子转移的方向和数目,CaCl2 Ca(ClO)2可溶于水吗？,2e-,漂粉精的漂白原理：,Ca(ClO)2,该反应可证明,H2CO3,CaCO32HClO,H2CO3 HClO,酸性：,Ca(ClO)2CO2H2O ,练习书P100 左上,漂粉精可用于游泳池的消毒,为什么不直接用次氯酸作漂白剂？,次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定,怎样保存漂白粉？,密封存放于避光干燥处,练习书P100 左,练习书P100 考题8,讨论若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你该怎样处理？,防毒的方法与途径：,用碱液吸收,实验室制Cl2时,尾气中的Cl2应怎样处理?,NaOH溶液,C

10、a(OH)2溶液,2004年4月重庆天原 化工总厂氯气泄漏事故,2004年4月重庆天原化工总厂氯气泄漏事故中消防战士正在调制碱水喷洒液,当周围有大量Cl2逸出时，可用含有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、Ca(OH)2 D、Na2CO3,D,1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（ ）,A NaCl B AgNO3 C NaOH D Ca(OH)2,2、下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）,A NaClO溶液 B Ca(ClO)2 溶液,C 氯水 D CaCl2溶液,A,D,练习：,3.氯气的用途,（3）处理工业废水，将具

11、有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。,（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；,（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；,制氯气的反应装置,浓盐酸,MnO2,除HCl,除H2O,收集Cl2,吸收尾气中 Cl2,二、氯离子(Cl-)的检验,白色沉淀,白色沉淀,沉淀消失，有气泡生成,沉淀不消失,沉淀不消失,Cl- + Ag+ =AgCl,CO32- +2Ag+ =Ag2CO3,Cl- + Ag+ =AgCl,Cl- + Ag+ =AgCl,白色沉淀,沉淀不消失,Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O,白色沉淀,无现象,无现象,检验Cl-时，为什么滴加AgNO3 溶液后还要再加稀硝酸呢？,因为 AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应; 而Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀可溶解。,阅读课本P86 表格下,氯离子检验的一般步骤：,小结,待