探索酸的性质第二课时浙教版.ppt

1、1.2探索酸的性质,第二课时,使用酸碱指示剂,回顾,1.什么是酸? 2.可用什么方法检验物质的酸碱性?,用PH试纸,酸 H+ + 酸根阴离子,用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱性的强弱，,（2）K+、ClO3-（ ） .,课前练习：,1.酸溶液的PH 7。石蕊试液遇酸变 色， 酚酞试液遇酸 色。,2.在括号中写出能电离生成下列离子的化合物的化学式，并在横线上填写其名称。,（1）Cu2+、SO42-（ ） .,（3）Na+、NO3-（ ） .,（4）Ca2+、OH-（ ） .,CuSO4,KClO3,NaNO3,Ca（OH）2,硫酸铜,氯酸钾,

2、硝酸钠,氢氧化钙,3.使电解质发生电离的条件是 或 。,溶解于水,受热熔化,红,不变,紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。,我们已经知道：,结论1：,酸能使指示剂变色,一、酸有哪些性质,在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液， 溶液呈_色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化_。,由蓝色逐渐变成红色（或紫色）,实验探究1,化学方程式：,蓝色,HCI NaOH = NaCI + H2O,思考,胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？,3 HCI + Al(OH)3 AlCI3 + 3H2O,酸 碱 盐 水,答：

3、“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应，化学方程式：,通过上述实验与思考归纳酸有什么性质？,结论、盐酸能与碱反应生成盐和水,【练习】 写出下列反应的化学方程式： 1氢氧化钾与盐酸 2氢氧化铜与硫酸 3氢氧化钠与硫酸 4氢氧化铁与硫酸 5. 氢氧化钙与盐酸 6。氢氧化铝与硫酸,中和反应:,酸跟碱作用生成盐和水的反应.,实验探究2,a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_.,蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭,化学方程式：,2HCI + CaCO3 CaCI2 + H2O + CO2,b、在盛有少量稀盐酸的试管里

4、滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。,现象：,化学方程式：,HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 白色沉淀,有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。,稀盐酸,硝酸银,检验氯离子：加硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。,酸 盐 新盐 新酸, CO32的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）,Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O,结论3、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸。,c 、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？,HCI + Na2CO3 NaCI + H2O + CO2 ,（1）现象：铁锈 ，溶液变 。,（

5、2）化学方程式：,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,消失,黄色,实验探究3,实验（一）酸与生锈的铁钉的反应,实验（二）酸与氧化铜的反应,（1）现象： 色氧化铜 ，溶液变成 。,黑,逐渐消失,蓝绿色,（2）化学方程式：,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,结论4：,盐酸能与某些金属氧化物反应 生成盐和水,在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的,实验探究4,提出问题：,在盐酸除铁锈的实验中，我们可看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？,你的假设是：,你的实验设计是：,你的结论是：,盐酸能跟某些金属反应,盐酸有以

6、上五种化学性质，硫酸也是一种常见的酸，那么硫酸 也具有盐酸一样的化学性质吗？,酸的化学性质,结论1：,酸能使指示剂变色,结论2：,酸能与碱反应生成盐和水,结论3：,能与盐反应生成新的盐和新的酸,结论4：,能与某些金属氧化物反应生成盐和水,结论5：,能与某些金属反应生成盐和氢气。,例1、向盐酸中不断地加入下列物质，溶液的pH值变化符合下图的是（ ）。 A. Zn pH B. AgNO3 7 C. NaOH D. NaCl 所加物质,C,例2、食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家 中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（ ）。 A. 木炭 B. 大理石 C.

7、铁钉 D. 铁锈,A,例3：试用两种方法除去混在铜粉中的少量铁粉，简述过程。,方法一：加入足量的盐酸，使铁粉充分反应，Fe+2HCl=FeCl2 +H2 。铜粉与盐酸不反应，待铁粉反应完全后过滤，滤纸上留下的固体物质为铜，洗涤、干燥即可得到纯净的铜粉。,方法二：加入足量的硫酸铜溶液，使铁粉充分反应，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。将杂质铁全部转化为铜，既没有增加新的杂质，又将杂质除去而转化为纯净物，待铁粉反应完全后过滤，将滤纸上留下的铜洗涤、干燥即可得到纯净的铜粉。,例4：某工厂化验室用质量分数为10%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余H2SO4共消耗这种溶液40g，洗涤后残留溶液呈中性，问这种石油产品中含多少克H2SO4 ？,80 98 40g10% x,解：设这一定量石油产品中的含H2SO4的质量为x。,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,80 98 40g10% x,x=4.9g,答：这些石油产品中含H2SO4 4.9克。,1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )A、稀硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 2、写出下列化学方程式: （1）Fe2O3+ H2SO4 =_； （2）CuO+H2SO4= _ ； （3） NaOH+H2SO4= _； （4） HCl+Ba(OH)2= _； （5）HCl+Na2CO