_第五单元_化学方程式_复习

1、第五单元 化学方程式 复 习,质量守恒定律 如何正确书写化学方程式 利用化学方程式的简单计算,一 知识结构:,化 学 方 程 式,概念:,涵义,书写原则,书写步骤,应用,用化学式来表示化学反应的式子,表示反应物,生成物和反应条件,表示反应物,生成物之间的质量比,以客观事实为基础,遵守质量守恒定律,1、写短线左边反应物，右边生成物,2、 配,依据,方法,质量守恒定律,最小公倍数法、分数法等,3、等将短线改为等号,1、表示化学反应,2、根据化学方程式进行计算,3、计算题格式：,设、方、关、比、算、答,5 、查检查化学方程式,(1)观察反应产生的现象。 (2)反应前和反应后物质的总质量有没有变化。,

2、探究实验应注意的问题,活动与探究1：白磷燃烧前后质量的测定:,（1）在锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，观察产生的现象 为：,产生大量白烟，放出热量,（4）冷却后称量锥形瓶内物质 的总质量,1、锥形瓶底部为何要铺细纱？,（防止集气瓶底炸裂）,2、玻璃管有何作用？,（引燃白磷）,3、气球有何变化？为何有此现象？,（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩,4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？,（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）,活动与探究1 ：,化学反应前的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,白磷燃烧产生大量白烟，放出热量,天平平衡,实验步骤: 1、先

3、把天平调节平衡； 2、取一小烧杯放在天平左盘, 用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液; 3、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量， 称得总质量m1; 4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动) 5、反应后的称量: 把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。,活动与探究2 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定,Fe + CuSO4 =,Cu + FeSO4,银白色,蓝色,红色,浅绿色,活动与探究2 小结,硫酸铜 + 铁 硫酸亚铁 + 铜,M1 M2,通过实验我们得到的结论是：,化学反应前后物质的总质量_,不变,无数实验证明： 参加化学反应的各

4、物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守 恒定律。,在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？,实验5-1：,化学反应前的各物质质量总和跟反应后生成的各物质质量总和不相等,天平不平衡,产生大量气泡，粉末逐渐减少,讨论,因为生成的二氧化碳气体 逸散到空气中,请想一想？,在实验5-1中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？,在开放容器中： 盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 +二氧化碳,M1 M2,实验5-1：,实验5-1小结,盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1 = M2,在密闭容器中,?,如何改进活动与探究3 的实验装置， 才能使实验前后所

5、有的物质都称量在内？,方案1：在锥形瓶内加入盐酸，将装有碳酸钠粉末的气球绑在锥形瓶口上，称量。再将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶内，冷却后再称量。 方案2：在带有橡皮塞和气球的锥形瓶内放一支试管，试管内装稀盐酸，锥形瓶内装碳酸钠溶液，称出总质量，再扯动细绳，使试管中的稀盐酸与碳酸钠溶液混合，冷却后称质量。,实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定,实验5-2：,化学反应前的各物质质量总和跟反应后生成的各物质质量总和不相等,天平不平衡,发出耀眼的白光，生成白色的固体,实验5-2 小结,在开放容器中： 镁 + 氧气 氧化镁,M1 M2,点燃,解释一些实验事实:,1镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比 原来

6、金属镁的质量大，有人说这个事实不 符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？,答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和 氧气发生了化学反应。根据质量守恒律， 反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁质量大。,思考：,为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？ 这个反应符合质量守恒定律吗？,遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。,凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。,但这并不是违反质量守恒

7、定律，反而是体现了质量守恒定律,成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。,答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。,1、解释现象,应用,曾经有这样一则广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，欢迎有识之士加盟。” 同学们，假如你是老板，你是否加盟呢？,变化中元素种类不可能发生变化，此广告违背了质量守恒定律，是个虚假广告，不可能实现。 因此质量守恒定律是一个客观规律。

8、,？,活动与探究2 ：,化学反应前的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,天平平衡,铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,二、质量守恒定律中考题型,1.反应前后质量变化的表格题型 2.确定某物质化学式及元素种类题型 3.分子原子模型题型 4.实验填空题题型 5.计算题题型 6.其它类型,1.反应前后质量变化的表格题型,（10，娄底）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：,反应后，甲的“待测”值应为 A10 B8 C4 D0,一、回头望一望 化学变化的实质是什么？,情景1：蜡烛燃烧前后质量是否发生变化,？,二、情景思考

9、,蜡烛氧气 二氧化碳水,点燃,情景2：酒精燃烧前后质量是否变化,？,二、情景思考,酒精氧气 二氧化碳水,点燃,参加化学反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和存在什么关系,三、提出问题,？,情景2：酒精燃烧前后质量是否变化？,情景1：蜡烛燃烧前后质量是否发生变化？,参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。,小结,一、质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,反应前后各物质质量总和相等,因为化学反应的过程，从微观上来看，实质上就是反应物的分子破裂为原子，原子又重新组合成新分子的过程。在一切化学反应中，反应

10、前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。,分 子,原 子,新物质,新分子,H2,O2,H2O,化学反应遵循质量守恒定律的原因,原子数目,原子质量,原子种类,物质的总质量,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,分子的数目可能变,练习,判断下列说法是否正确： 燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。 3g碳在10g氧气中充分燃烧，生成13g二氧化碳。,1下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化， 分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ） 反应前 反应后 A 4 1 3 B 3 1 2 C 4 1 2 D 3 1

11、 3,B,3.,4.确定物质的元素组成,分析:H2O + CO2 淀粉 + O2,例 : 植物进行光合作用可简单表示为 H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含有 _元素，可能含有 元素。,H O C,O,C,H,（提点:化学反应前后元素种类守恒）,C ,H,O,二、如何正确书写化学方程式,本节重点：化学方程式配平 配平方法：最小公倍数法、分数法。 配平步骤：写、配、等、注、查。,化学方程式的书写步骤,(1)写:,点燃,根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间 用短横线相连.,P + O2 P2O5,(2)配:,配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等),4

12、P + 502 2P2O5,(3)等:,将短横线改写成 “ ”,4P +502 2P205,(4)注:,标明反应发生条件以及生成物状态“”或“”,(5)查：,检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。,4P + 502 2P205,二氧化碳是常用的灭火剂，但有的金属着火却不能用二氧化碳灭火。如金属镁在二氧化碳中可以继续燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳。请写出反应的化学方程式。,生活中的化学,火眼金睛,火眼金睛,文字表达式,碳氧气 二氧化碳,“和”,“反应条件”,“生成”,反应物,生成物,点燃,化学方程式,用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式 。,

13、意义： 1、质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。 2、量的方面： （1）各物质间反应的质量比 （2）各物质间反应时的微粒个数比；,点燃,反应方程式提供的信息,1、碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳； 2、每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 3、1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子；,点燃,C + O2 CO2 12 ： 162 ： 12+162 12 ： 32 : 44,小结: 1. 化学方程式的书写原则,(1)以客观事实为基础, (2)遵守质量守恒定律,.化学方程式的书写步骤,五字口诀: 写-配-等-注-查,3. 配平化学方程式的方法,.最小

14、公倍数法 分数法,三、利用化学方程 式的简单计算,根据化学方程式计算的步骤,1.设未知量（一般求什么就设什么，将所求的问题一次设出） 2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式） 3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位） 4.列出比例式 5.求解 6.简明地写出答案,简记计算题格式：,设、方、关、比、算、答,要点、考点聚焦,1.计算化学反应中物质的质量（应用） 2.计算含杂质的反应物或生成物的质量分数（杂质不参加反应）（应用） 3.纯物质量代入方程，单位统一 纯度 = (纯净物质的质量/不纯物质的质量)

15、100% 密度 = 质量/体积,根据化学方程式计算的步骤,设未知量 写出化学方程式并配平 写出有关物质的相对分子 质量和已知量、未知量 列出比例式 求解 简明地写出答案,例: 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？,解：设加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x,答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。,简化格式：,答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。,设加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x,解：,（2011日照）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 A.反应后Z物质的质量为86.4g B

16、Y可能是催化剂 C该反应是分解反应 D W可能是单质,（2011包头）密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 已知A与C的相对分子质量之比为197158，下列推理正确的是()。 A. C一定是化合物，D可能是单质 B. 反应过程中，B与D变化的质量比为8736 C. 反应后密闭容器中A的质量为19.7 g D. 反应中A与C的化学计量数之比为12,（2012石家庄桥西摸底）在一个密闭容有X、Y、M、N四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 下列说法正确的是 A该反应为分解反应 B反应中生成的N的质量为16 g C.若M、N的相对分子质

17、量之比为20:11，则反应中M、N的化 学计量数之比是2:1 D反应后Y物质的质量为32g,（石家庄期末）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 AZ可能是催化剂 BY可能是化合物 C该反应的化学方程式为 X =Y+W D反应后Y物质的质量为93.6g,z,（2011资阳）将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是 A反应后丁的质量x为30 g B参加反应的甲、丙的质量比为14 C若乙为单质，丁为化合物，则该反应一定是置换反应 D若该反应为复分解反应且

18、甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水,（2011宁波毕业）将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：,下列判断正确的是 （ ） A表中m的值为13.5 B该反应属于分解反应 C物质X能在氧气中燃烧 D物质X中一定含有氢元素,让学生真正理解质量守恒定律，依据质量守恒定律确定待测物是反应物还是生成物，不变的可能是催化剂。 主要考点：确定待测物的质量，各物质间的质量比关系，推测反应类型，物质的类别等 选项由单一考查逐步过渡到多方面考查，综合性增强,（2011娄底）在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量

19、的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为 A8 g B18 g C28 g D30 g （2011黄石）将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是 A12g B9g C4g D17g （2011攀枝花）有反应： 8A + 3B2 = C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为 A14 B16 C32 D35.5,2.确定某

20、物质化学式及元素种类题型,（09兰州）将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为 C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化学式是 AN2O4 BNO2 CN2O DCH4,化学式书写,（2011四川宜宾）为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NOx+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是（ ） A1 B2 C3 D任意值,（10无锡）某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中 A.只含氧元素 B.一定含钠元素和氧元素 C.只含钠元素 D.一定含

21、钠元素，可能含有氧元素,（10武汉市）氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是 A.可能含有氢元素 B. 可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素 D. X是一种氧化物,（2011桂林）某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是 AM不稳定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四种元素组成,（11株洲）一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64g O2，同时只生成44gCO2和36gH2O，则该物质中 A只含有碳元素

22、B只含有碳、氢两种元素 C只含有氢元素 D含有碳、氢、氧三种元素,（10绵阳）6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2=2CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是 R由碳、氢两种元素组成 R中碳元素的质量分数是37.5% 6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O R的相对分子质量等于64 A. B. C. D. ,3.分子原子模型题型,（09福州）从图3水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是 A水是由氢元素和氧元素组成 B化学反应前后元素的种类不变 C在化学变化中，分子可分原子也可分 D1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,图3,（09泉州）

23、右下图是某个化学反应的围观模拟示意图。 从图中获得的有关信息不正确的是 A.分子由原子构成 B.分子间存在一定的空隙 反应前 反应后 C.化学反应中分子可分为原子 D.该化学反应属于置换反应,（ 表示一种原子， 表示另一种原子）,（10年云南玉溪）11.用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( ),A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 21 B.该反应是化合反应 C.该反应有2种生成物 D.每个生成物分子由3个原子构成,（10河南）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是【 】 A图中单质

24、的化学式为N2 B该反应使有害气体转化为无害气体 C 该反应属于置换反应 D生成单质与化合物的质量比为7:22,（2011烟台市）下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是 (A)该反应的反应物可能属于氧化物 (B)不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应 (C)该反应类型为分解反应 (D)该反应生成物都属于化合物,（2011孝感市）在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A.丁是人体中含量最多的物质 B.该反应的基本类型为置换反应 C. 甲和乙反应的质量比为17:32 D.生成物丙和丁两种物质的分子个

25、数比为1:3,(10山东烟台）下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是 (A)该反应属于置换反应 (B)1个X分子中有3个原子 (C)反应物分子的个数比为1：2 (D)黑球表示的元素化合价在反应前后未改变,(10哈尔滨)下图是某化学反应的微观模拟图， 其中“ ”和“ ”分别表示两种质子数不同的原子，a、b分别表示反应前和反应后的物质。请回答： a b （1）a、b物质均属于 （填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是 ； （2） 该反应属于 反应（填基本反应类型）。,（2010辽宁鞍山）右下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子。 (1

26、)反应后方框内应再填入1个 微粒(选填序号)。 A B C (2)该反应所属的基本反应类型是 反应。 (3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程 式 。,4.实验填空题题型,（10红河）（1）如下图，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是 ，理由 是 。 （2）自来水厂净水时消毒杀菌的化学反应方程式为：Cl2+X=HCl+HClO，则X的化学式为 。 （3）铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质，则该反应的化学方程式为： 。,（10泸州）.在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），

27、如图所示。左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡。 （1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是 ，天平的指针 （填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。 （2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 ； 原因是 。,（2011年四川泸州）在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是 。 反应的化学方程式为 。 若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是 。,（10大连）如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻

28、璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。 蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘_逐渐下沉。 根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。,（2011哈尔滨）在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题： (1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是 。 (2)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是

29、。,（2011山西省）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。 （1）我国从今年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2O = 2Cr2(SO4)3 + 2CO2 + 9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为。 （2）下图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同的原子： 由“ ”聚集成的物质 （填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为 ，此反应的基本反应类型为 。,（3）已知m1g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁（不考虑其它反应），

30、m1m2。 小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1m2，其原因是,（2011佛山）为了研究质量守恒定律，设计了 右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验， 请分析有关问题： (1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙， 其作用是 。 （2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则 右图托盘天平中游码的读数为 g. （3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。 （4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边， 造成的原因可能是 （只写一条）。 （5）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”） 质量守恒定律，理由是 。,5.计算题题型,（09福州）过氧化氢不稳定会自然分解，久置

31、的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图9所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）,+,2009年山东省东营市 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）： （1）产生CO2的质量为_ g； （2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。,2009年鄂州市 用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2 + H2O）,2009年河北省 将5