质量守恒定律第二课时PPT好.ppt

1、质量守恒定律,课题1,第二课时,化学方程式,参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。,1、质量守恒定律：,反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量 也没有改变。,2、化学反应前后总质量守恒的原因,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能 改变,分子数目,物质的总质量,元素的化合价,化 学 方 程 式,思考：,怎样用一个式子来表示化学反应呢？,如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳,该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。,1、化学方程式,用化学式来表示化学反应的式子。,

2、化 学 方 程 式,文字表达式：,化学方程式：,二、化学方程式,1、概念：,用化学式来表示化学反应的 式子叫化学方程式。,碳 + 氧气 点燃 二氧化碳,C,O2,CO2,化学方程式有什么意义？,化 学 方 程 式,2、化学方程式表示的意义：,意 义,表示反应物.生成物及反应条件,反应物：C、O2。生成物：CO2。条件：点燃,质量比（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）,12 ：162 ：12162,12 ： 32 ： 44,粒子个数比,1 ： 1 ： 1,练习：下面化学方程式表示的意义：,（1）反应物为氢气、氧气，生成物为水，条件为点燃；,（2）该反应中氢分子、氧分子和水分子的

3、粒子个数比为2:1:2；,（3）该反应中氢气、氧气、水的质量比为4:32:36,22,32,182,4 ： 32 ： 36,3、化学方程式的读法：,1、宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；,2、微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子；,3、质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气反应后，可生成44份质量的二氧化碳。,12,162,12+162,32,44,12,练习：读出下列化学方程式,（1）宏观读法：氢气和氮气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气；,（2）微观读法：每3个氢分子和1个氮分子反应生成2个氨分子；,（3）质量读法：每6份质量的氢气和28份

4、质量的氮气反应后可生成34份质量的氨气；,23 28 172,用质量守恒定律解决各种问题,1.推断出反应物或生成物的化学式,A2+2B2=2C ，若用A和B表示C的化学式，可_,O2+2SO2=2X， X的化学式为_ 3AB+C2B3=2C+3X X的化学式为_ 2R=X2YZ4+YZ2+Z2能成立，则R的化学式为_,AB2,SO3,AB2,XYZ4,应用：根据化学反应前后元素种类不变和同种原子个数不变推导物质的化学式,2.计算下列化学方程式中各物质间的质量比 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2H2O = 2H2+ O2 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20 2KMnO4 =K

5、2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ,点燃,通电,MnO2,168 ：64 ： 232,36 ： 4 ：32,44 ： 74 ： 100 ：18,316 ： 197 ： 87 ：32,245 ： 149 ：96,3.某化合物R完全燃烧的化学方程式为：R + 3O2 =2CO2 + 3H2O，由质量守恒定律可知R的化学式是（ ） A、CH4 B、C2H6O C、C2H2 D、C2H4O,B,4.在 C+O2 = CO2反应中，根据质量守恒定律，下列各组数值正确的是_ A.C-1克 O2-10克 CO2-11克 B.C-2 克 O2-9克 CO2-11克 C

6、.C-3 克 O2-8克 CO2-11克 D.C-4 克 O2-7克 CO2-11克,C,点燃,5. 5克镁在8克氧气中燃烧能生成13克氧化镁，对吗？ （2Mg+O2 = 2MgO）,点燃,6. m克的P与n克的O2反应生成了P2O5,生成的P2O5质量_m+n(填,=,或),7.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及 其数目的变化。请判断该反应的化学方程式中A、B C前的化学计量数之比为 。,3：1：2,该反应的基本反应类型为： ； 该反应中的生成物 （填“可能”或“不可能”） 属于氧化物,化合,可能,1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质 的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量 总和。,2、化学反应的过程，就是参加反应的各物质 （反应物）的原子重新组合而生成其他物质 （生成物）的过程。,因此，在化学反应前后原子的,种类,数目,质量,不变。,学完本课题你应该知道：,3、初步学会用质量守恒定律解决各种问题,4、化学方程式表示的意义：,（1）表明了反应物