弱电解质的电离课件.ppt

1、,弱电解质的电离,第一课时,练习,1. 下列物质： a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3 e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl i. HClO j. HF k. Ba(OH)2 l. NH3H2O m. NaCl n. BaSO4 o. H2O p. C2H5OH (1) 属于电解质的有（ ） (2) 属于非电解质的有（ ）,ep,启示,（1）电解质、非电解质对象：化合物。 （2) 电解质与非电解质的界定本质： 在一定条件下能否电离，并且是自身电离。 CO2、NH3 属于非电解质 （3）难溶于水的盐 电解质,学与问,酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离

2、子。不同电解质的电离程度是否有区别？,演示实验3-1,强弱电解质,强弱电解质的区分依据 不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.,二强弱电解质的比较,练习一,化合物的分类：,电解质,非电解质,化合物,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,盐,活泼金属氧化物,弱酸,弱碱,水,多数有机物,某些非金属氧化物、NH3,练习二,下列电解质中， NaCl、 NaOH 、NH3H2O 、CH3COOH、 BaSO4 、AgCl、 NaO、CaO、H2O 是强电解质 是弱电解质,三弱电解质的电离,请大家根据醋酸的电离特点进行思考和讨论以下问题： （1）开始时，V（电

3、离）和V（结合）怎样变化？ （2）当V(电离)=V（结合）时，可逆过程达到一种什么样的状态 （3）关于上述电离平衡，什么条件改变会使平衡向电离的方向移动？,弱电解质分子电离成离子的速率,反应速率,离子结合成弱电解质分子的速率,t1,t0,时间,两种速率相等，处于电离平衡状态,电离平衡的特征,逆:弱电解质的电离是可逆的 等:V（电离）=V（结合） 动:V(电离)=V(结合) 0 定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变：条件改变，平衡移动,在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？试根据化学平衡移动的特点，分析向其中分别加入适 量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水

4、、加热对平衡有什么影响？,弱电解质AB：AB A + + B -,升高温度、加水稀释、 增大c（ AB ）、减小c（ A + ）或c（ B - ）,平衡右移,平衡左移,降低温度、减小c（ AB ）、增大c（ A + ）或c（ B - ）,电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理；,课堂练习,1下列物质既能导电又是强电解质的是（ ） A 氯化钠溶液 B 氢氧化钠晶体 C 熔融的硝酸钾 D 液态氯化氢 2 下列电解质在溶液中存在分子的是（ ） A Ba(OH)2 B CH3COOH C Ca(OH)2 D NH3.H2O,3、怎样书写电离方程式 ?,总结: 强等号、弱可逆， 多元弱酸分步写，

5、多元弱碱一步写。,练习二,下列电离方程式书写正确的是（ ） A. BaSO4 Ba2+SO42- B. H3PO4 3H+PO43- C. Al（OH）3 H+AlO2-+H2O D. NaHS=Na+H+S2-,谢谢 再见,温度，越热越电离。 浓度，越稀越电离。,影响电离平衡的外在因素：,关于电离平衡移动 的几点说明：,电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，比如向氨水中加水。,溶液稀释时，离子浓度不一定减少，如：,酸溶液稀释后，c（ H + ）减小， c（ OH - ）增大 碱溶液稀释后， c（ OH - ）减小， c（ H + ）增大 中性溶液稀释时c（ H + ）、 c（ OH - ）都不

6、变,问题探讨,4.溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。,解答: 溶液的导电性由溶液中离子浓度决定， 电解质强弱由物质内部结构决定， 在一定条件下影响着溶液的导电性。,电离方程式的书写要点：,强电解质：完全电离，用 “=” (溶液中无溶质的分子） 弱电解质：少量电离， 用 多元弱酸：分步书写（以第一步为主） 多元弱碱：一步书写 （大部分以溶质的分子形式存在）,三、电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度相对大小一种参数,三电离平衡常数K,影响电离平衡常数的因素 K值只随温度变化,度量弱电解质电离程度的化学量：,电离平衡常数：,意义：K值越大，弱电解质电离程 度越大， 酸 (或碱) 的酸(或碱)性越强。

7、,影响因素：K只与温度有关， 升温， K值增大,一元强酸与一元弱酸的性质比较：,1.强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的各项比 较，关键要抓住一个“弱”字，由于弱电解质 是部分电离，所以c（ H + ）或c（ OH - ）远 小于弱酸或弱碱的物质的量浓度， pH、溶液 的导电性、反应速率都与c（ H + ）或c（ OH - ） 有关。,一元强酸与一元弱酸的性质比较：,2、等体积、等浓度的一元强酸和弱酸，最多提供的H +的 物质的 量是相同的，因此中和碱的能力相同，与足量 金属反应产生的气体的物质的量是相同的。,3、相同pH值的强酸和弱酸稀释相同倍数，由于弱酸 的电离平衡正向移动，稀释后的溶液：强酸 pH值比弱 酸大，即：强者变化大。,实验设计思路和理论依据：,两个角度,电离:(不完全电离，存在电离平衡),水解：（强碱弱酸盐水解显碱性）,三种实验对象,醋酸,醋酸和盐酸,醋酸钠,实验设计思路和理论依据：,对比实验,等浓度强酸、弱酸溶液的导电性不同,等浓度强酸、弱酸与金属反应速率不同,等浓度强酸、弱酸溶液的pH值不同,科学性原则、对照性原则、平行性原