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文档简介
影响反应速率的因素,32号,等浓度的硫酸分别与铜丝、镁带反应,结论：反应物本身的性质是决定反应速率的决定性因素。因此在比较反应速率时首先要比较反应物本身的性质。,一、浓度对反应速率的影响,2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4= K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O,一、浓度对反应速率的影响,【结论】其他条件不变，反应物浓度越大化学反应速率越快,浓度增大,单位体积内分子总数增大,温度不变，活化分子百分数不变,有效碰撞,V,固体反应物的量对反应速率的影响,结论：固体反应物的量对反应速率基本没有影响,但是把固体变成粉末就可以加快反应速率。,1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、加入CaCl2溶液 E、加入CaCl2固体 F、将CaCO3用CaCO3粉末代替,BF,练习：,
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