（淄博专版）2018年中考化学复习九全海水中的化学课件鲁教版.pptx

1、第三单元 海水中的化学,化学方程式梳理, _； _； _； _； _； _； _；,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl,Na2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO2,BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl(合理即可),2NaHCO3H2SO4= Na2SO42H2O2CO2,2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2, _； _； _； _； _。,Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3,Na2CO32HCl=2NaClH2OC

2、O2(合理即可),NaHCO3HCl= NaClH2OCO2,AgNO3NaCl=AgClNaNO3,CaCO3 CaOCO2, _； _； _；,CaOH2O=Ca(OH)2,Ca(OH)22HCl= CaCl22H2O, _； _； _。,2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(合理即可),Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(合理即可),考点一 海水制镁 1海水中含量最多的物质是 _ ，溶解的主要物质是 _ 类。,水,盐,2海水制镁的生产流程，在转化过程中发生的主要化学反 应有(写化学方程式)：,a _ ； b _； c _。,Ca(O

3、H)2MgCl2=CaCl2Mg(OH)2,2HClMg(OH)2=MgCl22H2O,MgCl2 MgCl2,3海底矿物 (1)常规化石燃料：煤、石油、天然气 (2)天然气水合物：可燃冰 (3)多金属结核：又称锰结核,天然气水合物燃烧产生的热量比同等条件下的煤、石 油产生的热量多得多，而且燃烧后几乎不产生任何废渣、 废气，被科学家誉为“未来能源”。,4海水淡化物理变化 (1)膜法：利用海水中各成分的粒子大小不同分离出淡水。 (2)热法。,考点二 海水制盐 1海水晒盐的过程,原理：蒸发结晶。,2粗盐中难溶性杂质的去除 重结晶法提纯粗盐用物理方法除去不溶性杂质。,3粗盐中可溶性杂质的去除 精制食

4、盐用化学方法除去可溶性杂质。,(1)所加试剂的作用： BaCl2除去_； NaOH除去_； Na2CO3除去 _； HCl除去_。,Mg2,Ca2、Ba2,(2)沉淀部分所加试剂的顺序： _。 (3)精盐水中NaCl质量 _ 粗盐水中NaCl质量。,(或或),大于,溶液中杂质离子的去除原则：不引入新的杂质离子； 不减少被提纯物质的质量；将杂质离子转化为沉淀、气体 或水。,考点三 海水制碱 1氨碱法制碱流程,2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2,2化学反应原理 (1)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl 注：碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，先析出。 (2) _,明确制碱过程中析出碳

5、酸氢钠过滤后得到的滤液的溶质 讲：滤液中的溶质除了氯化铵外，还有未析出的碳酸氢钠，滤 液是碳酸氢钠的饱和溶液，备考时牢记这一点，以免触雷。 练：链接“随堂演练”P68T2,3优点：氨碱法原料经济易得，二氧化碳和氨气可回 收使用，能连续生产； 缺点：回收氨气时产生大量的氯化钙用处不大，且污染 环境。,4侯氏制碱法 侯氏制碱法创立了更为先进的联合制碱法，即向滤出 NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl溶液，使其中的 NH4Cl单独析出，可作为氮肥，也可与合成氨厂联合， 而NaCl溶液则可循环使用。,氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐 水呈碱性。,考点四 盐及其性质 1由金属阳

6、离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫作 盐。 2碳酸钠与碳酸氢钠性质比较 (1)碳酸氢钠，化学式为 _ ，俗称 _ ， 又称酸式碳酸钠，它是一种治疗 _的药物，其原理用化学方程式表示为 _。,NaHCO3,小苏打,胃酸过多症,HClNaHCO3=NaClH2OCO2,(2)盐的化学性质(以碳酸钠为例),(3)常见的有特殊颜色的盐溶液 蓝色溶液：含Cu2，如CuCl2、CuSO4等。 浅绿色溶液：含Fe2，如FeSO4、FeCl2等。 黄色溶液：含Fe3，如Fe2(SO4)3、FeCl3等。 常见的难溶性盐 不溶于水的盐：CaCO3、BaCO3、FeCO3、AgCl、BaSO4 不溶于酸的

7、盐：AgCl、BaSO4,3复分解反应及其应用 (1)实质：离子之间相互结合，生成 _ 、 _ 或 _ 。 (2)应用：解决物质(或离子)共存问题、解释溶液中离子发生反 应的实质。,气体,沉淀,水,(3)常见类型： 酸碱 _ _ (中和反应) 酸盐 _ _ 酸金属氧化物 _ _ 碱盐 _ _ 盐1盐2 _ _,盐,水,新酸,新盐,水,盐,新碱,新盐,新盐1,新盐2,在混合溶液中，H或OH先发生酸碱中和反应再发生 其他的复分解反应。,考点一 海水制镁 (3年未考) 1(2017淄博淄川一模)海水是一种重要的自然资源(海水 中含NaCl、MgCl2等物质)，被誉为“国防金属”的镁主要是 从海水中提

8、取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。,(1)试剂A的化学式为 _。 (2)操作的名称是_ 。,Ca(OH)2(或NaOH),过滤,(3)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 _。 (4)海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤得到的 MgCl2溶液有何不同： _ _。,MgCl2 MgCl2,后者是经过富集和分离后的溶液(或海水,中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低),【思路分析】 海水提镁过程为用氢氧化钙沉淀海水中的镁 离子，然后用盐酸中和氢氧化镁得到较纯净的氯化镁，氯 化镁经过电解制得金属镁。熟练掌握各步化学反应即可解 答此类问题。,考点二 海水制盐 (3年1考) 2(2

9、016淄博中考)海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯 的步骤可简单地概括为溶解过滤蒸发。下列说法错误的是 ( ) A实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低 C过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热,D,3(2017淄博张店三模)如图是模拟海水制盐的流程。,(1)操作a所需要的玻璃仪器有 _。 (2)如何用实验证明第步所加的Ca(OH)2溶液已过量？ _ _。,烧杯、漏斗、玻璃棒,用玻璃棒蘸取第步反应的上层清液，滴在pH试纸上，若,试纸变蓝，则溶液显碱性，则所加的Ca(OH)2溶液已经过量,(3)实验过程中

10、，滤液的成分除了含有水和氯化钠外，还含 有 _。 (4)为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用 是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式： _ _。如果要将精盐水继续提纯 成NaCl晶体，应进行的操作是 _ 。,Na2CO3、NaOH,Na2CO3,2HCl=2NaClH2OCO2,蒸发结晶,【思路分析】 弄清楚每一步操作的用途，弄清楚这些可溶 性杂质分别用哪些试剂可以除去，加入的试剂发生了哪些 反应、过量的试剂如何处理等等。,4(2017淄博博山二模)查阅资料得知：粗盐中除含少量 泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶 性杂质只有MgCl2一种)，为了得到较纯净的氯化

11、钠。小组 同学将所得的“精盐”又作了如下处理：,(1)白色沉淀的化学式为 _。 (2)在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 _ _。 (3)若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量 将 _ (填“大于”“小于”或“等于”)原精盐中NaCl 的质量。,中和掉过,量的氢氧化钠,大于,Mg(OH)2,考点三 海水制碱 (3年未考) 5(2017淄博博山一模)我国制碱工业先驱侯德榜发明了 “侯氏制碱法”，其模拟流程如图：,2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2,(1)反应的基本反应类型为 _ ，反应的化学 方程式 _。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 _ (填 “物理”

12、或“化学”)变化。 (3)写出NH4Cl的一种用途： _。,分解反应,物理,作氮肥,考点四 盐及其性质 (3年1考) 6(2017内江中考)下列各组物质在同一溶液中可以大量 共存的是( ) ANaOH、FeCl3、K2SO4 BNaCl、HNO3、AgNO3 CNaCl、K2CO3、Ca(OH)2 DKNO3、NaCl、Ba(OH)2,D,【思路分析】 离子能在溶液中大量共存，说明各离子之间 不反应。解题时先将溶液中的所有离子表示出来，再分析 有没有相互结合产生沉淀、气体或水的离子。,7(2016泰安中考)某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或

13、几种，现对其进行如下实验： 取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无 色透明溶液；取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产 生；取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是( ),A肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2 B肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2 C肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3 D肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl 【思路分析】 根据复分解反应发生的条件和各物质反应的 现象分析原固体物质的组成。,8(2017淄博周村二模)小明同学在总结酸、碱、盐之间的 相互

14、反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有 反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐 四种物质的推断中，合理的是( ),AHClNaOHBaCl2Na2SO4 BHClBa(OH)2Na2SO4BaCl2 CH2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2 DH2SO4NaOHBaCl2Na2SO4,9(2017淄博沂源二模)走进“化学村”。“化学村”的 布局如图：,(1)认识“居民”。 10户“居民”中，俗称火碱的是(写化学式，下同) _ ， 属于氧化物的有 _。 “居民”Fe2O3与HCl反应的化学方程式为 _ _。 氢氧化钠有5户相邻的“居民”：H2SO4、Fe、Na2CO3、HCl、 CaCO3，其中