《化学反应速率第二课时》课件1.ppt

1、化学反应速率第二课时,定向爆破,火箭发射,煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经过几亿年的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物 大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经过几百万年在75200摄氏度的温度下形成的,一、化学反应速率及其表示方法： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(取绝对值)来表示。,单位：mol/(Lmin)或mol/(Ls),数学表达式为：,测定方法：,比色法、量气法,注意：,化学反应速率表示的是 速率，化学反应速率与化学计量数成 比。,平均,正,思考,影响化学反应速率的因素有哪些？,影响化学反应速率的因素,内因：,反应物的性质,外因：,浓度、温度、压强、催化

2、剂等,完成课本P.35活动与探究实验，思考浓度对化学反应速率的影响。,实验探究一,实验现象：,结论,其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大； 减小反应物的浓度，反应速率减小,实验探究二,已知2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2，在高锰酸钾酸性溶液和双氧水反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。 (1) 针对上述实验现象，从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。 (2)若要证明你的猜想，请简述你的实验方案。,交流汇报,1. 你探究的是哪种影响反应速率的因素？ 2、 你准备记录什么

3、数据或借助什么现象 比较反应快慢？,KMnO4+ H2O2,KMnO4+ H2O2,【活动与探究】,实验探究,结论,实验原理：,实验现象：,其他条件相同时，升高温度，反应速率增大； 降低温度，反应速率减小,经验规律：温度每升高10K，其反应速率增加2-4倍。,温度,2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2,实验探究,实验原理：,实验现象：,结论,其他条件相同时，使用催化剂，一般能加快化学反应速率,使用催化剂，能够成千上万倍的改变反应速率,催化剂,2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2,观察与思考,实验原理：,

4、实验目的：探究压强对化学反应速率的影响,观察与思考,实验原理：,其他条件相同时，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小,实验目的：探究压强对化学反应速率的影响,结论,影响化学反应速率的因素,增大反应物的浓度,使用催化剂,增大压强,升高温度,_反应速率,加快,如何利用化学原理解释以上实验规律呢？,尝试用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响。,【交流与讨论】,什么是有效碰撞？,能够进行有效碰撞的是什么分子？,碰撞理论,有效碰撞的条件是什么？,碰撞理论,碰撞过轻 没有合适的取向 有效碰撞,没足够的能量,足够的能量 合适的取向,借鉴投篮获得灵感,没合适的取向,

5、【交流与讨论】,如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响？,浓度对反应速率的影响,增加,增加,增加,加快,压强对反应速率的影响,增加,增加,增加,加快,碰撞理论解释,温度对反应速率的影响,不变,增加,增加,加快,碰撞理论解释,过渡态理论,【交流与讨论】,用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。,活化能越低，反应速率越_ 催化剂是通过_反应的活化能来增大反应速率,大,降低,过渡态理论,无催化剂过渡态,Ea2,Ea1,有催化剂过渡态,不变,增加,加快,增加,小结,几个核心概念： 有效碰撞、活化分子、活化能 一条基本主线：,反应速率越快,单位时间内 有效碰撞 次数越 。,

6、单位体积内 活化分子数越 。,大,多,过渡态理论,小 结,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不变,增加,加快,影响化学反应速率的因素,不变,增加,加快,加快,加快,增加,加快,加快,增加,增加,影响化学反应速率的因素,其他因素对反应速率的影响,你知道吗？,将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。为什么？,你知道吗？,工业上用氮气与氢气反应合成氨时，常在高温、高压下进行， 并使用适当的催化剂。这些反应条件对于合成氨的反应速率 有什么影响？,你知道吗？,月饼，糕点等往往在包装盒内装入小包脱氧保鲜剂，这样做 有什么用？,你知道吗？,衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶

7、 的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？,影响化学反应速率的因素,1909年W. 奥斯特瓦尔德(德国人) 从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究 1929年A. 哈登(英国人)， 冯奥伊勒 歇尔平(瑞典人)阐明了糖发酵过程和酶的作用 1963年K. 齐格勒(德国人)、 G. 纳塔(意大利人)发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事 这方面的基础研究,与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖,1967年R.G.W.诺里会、 G. 波特(英国人) M. 艾根(德国人)发明了测定快速化学反应的技术 1999年 A. 兹韦勒美籍埃及人 利用激光闪烁研究化学反应(飞秒化学) 2001年威廉诺尔斯、巴里夏普莱斯

8、(美国人) 、 野依良治(日本人) 在“手性催化氢化反应”领域取得成就,与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖,1把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是( )。 (A) (B) (C) (D),C,综合练习：,2 、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是( ) 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是( ) 升高温度使反应速率加快的主要原因是( ) 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是( ) A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使

9、有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,3氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S(+6)的反应速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中H+增大而加快。 反应开始时反应速率加快的原因是 _ 。 反应后期反应速率下降的原因是 _ 。,2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4， 氢离子浓度增大，反应速率加快,反应物浓度减小，反应速率减慢,4.将一定浓度的盐酸倒入块状碳酸钙固体中，若作如下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是 ( ) A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增

10、加一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，但盐酸的用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的质量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强 E、将块状CaCO3用CaCO3粉末代替,BE,练习：,下列说法正确的是( ) A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D、能够发生有效碰撞的分子是活化分子。,D,在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施： (1)增大压强 ；(2)增加碳的量 (3)通入CO2； (4)恒容下充入N2； (5)恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？,答案：(1)(3),练习：,下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单