整理与归纳 (3)

1、第六章 整理与复习,月塘中学吴翠琴,固体小颗粒,小液滴,分子或离子,不均一、不稳定,不均一、不稳定,均一、稳定,分散体系：1、悬浊液乳、浊液溶、溶液比较,混 合 物,1、定义：物质以 或 的形式均匀分散到另一种物质里的过程叫做溶解。物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液 溶液是由 和 组成的。被溶解的物质叫 ， 溶解其他物质的物质叫,分子,离子,溶质,溶剂,溶剂,溶质,溶液一、物质的溶解：2、多数情况下，人们希望能较快地溶解某些固体物质。若要用大粒盐配制盐水，为使大粒盐尽快溶解，可采用的三种方法是： 方法一： ； 方法二： ； 方法一： 。,把食盐研成粉末,搅拌,升温,溶液二、组成及表示方法

2、,(一)溶液组成: 溶质和溶剂的判断： 固体、气体与液体形成溶液，一般将 当作溶质， 当作溶剂。 由水形成的溶液，无论水的量是多少，水都是 。 根据溶液的名称判断，名称中前面的物质是溶质，后面的物质是溶剂，如碘酒中 是溶质， 是溶剂。 注意： 没有指明溶剂的溶液，溶剂是水。如硫酸铜溶液中，溶质是硫酸铜，溶剂是水。 未溶解掉的物质不能视为溶质。,固体、气体,液体,溶剂,碘,酒精,溶液的颜色 亚铁盐 ， 铁盐 ， 铜盐 ， 高锰酸钾 ，,紫红色,浅绿色,黄色,蓝色,2、乳化作用,当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳

3、浊液的物质叫做 。乳化剂所起的作用称为 。肥皂、洗涤剂等都具有 。 说明：,不能将乳化作用与溶解混淆。乳化之后的混合物中分散颗粒是细小的液滴，它是许多分子的集合体；而溶解后的混合物中分散颗粒是分子或离子等。,乳化后得到的混合物虽然比较稳定，但它不属于溶液，而属于乳浊液。,乳化剂,乳化作用,乳化作用,练习 各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是 ( ) A用汽油除去衣服上的油污 B用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 C用水洗去盘子中的水果渣 D用醋洗去水壶的水垢,B,首页,4、物质溶于水的热量变化： 向下图所示试管里的水中加入某种物 质后，u形管左边支管的红墨水液面上升，

4、 右边支管的红墨水液面降低，则 加入的物质是 ( ) A苛性钠 B生石灰 C硝酸铵 D氯化钠 溶于水放热的有 ， 溶于水吸热的有 ， 溶于水温度不变的有 ， 化学变化放热的有 ； 燃烧、金属与酸反应、中和反应,氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸,硝酸铵,氯化钠,C,少量的固体物质溶于水，使稀溶液的 降低， 升高。 某些固体物质在水中溶解时能生成 ，所以这些物质的水溶液能够导电。,凝固点,沸点,自由移动的离子,小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是： （1）

5、若不溶于水，则是_。 （2）若溶于水形成蓝色溶液，则是_ _。 （3）若溶于水溶液温度升高，则是_。 （4）若溶于水溶液温度基本不变，则是_。 （5）分析后，小华认为他还可以再检验出另外的一些白色固体，你认为可以是 ，溶于水的现象是 ， ，溶于水的现象是 。,5、2006年2月5日，我市普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是 ( ) A盐水的凝固点较低 B盐水的沸点较高 C盐水的凝固点较高 D盐与雪发生反应6、在室温下，将下列物质各5 g分别放入50 g水中，现象最相似的是 ( ) ACaO、CaCl2 BCuS04、NaCI CCaC03、BaS04

6、 DNaOH、NH4N03,A,C,7下列溶液能导电的是 ( ) A蔗糖溶液 B酒精溶液 C食盐溶液 D碘酒 820时，向某氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液的有关叙述正确的是 ( ) A溶质质量一定增加 B溶液质量一定增加 C溶质质量分数一定变大 D溶剂质量一定不变,C,D,9、如图所示，把试管放人盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴人5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)写出有关反应的化学方程式： ；(2)实验中观察到的现象 ；(3)产生上述现象的原因是 。,试管内产生大量气泡,烧杯内石灰水变浑浊,镁和盐酸反应放热,饱和石灰水温度升高

7、,导致Ca(OH)2溶解度下降, 析出,练习 下列对“10的食盐溶液”含义解释错误的是( )。 A100g食盐溶液中含有10g NaCl B90g水中加入10gNaCl所得的溶液 C100g水中加入l0g NaCl所得的溶液 D将NaCl与H20按1：9的质量比配制成的溶液,C,三、一定质量分数的溶液配制,1、步骤： 、 、 。 2、仪器： 、 、 、 。,练习1 用氯化钠配制100g溶质质量分数为20的氯化钠溶液，现有下列操作：溶解；称取氯化钠；过滤；量取水；计算；蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ） (A) (B) (C) (D),(三)、溶液的配制,B,练习2（写出算式）（1）10gNaOH

8、固体完全溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为 ；（2）将100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液稀释成5%的KNO3溶液，需加水 g ;,10%,100,例题3下图是某同学配制一定质量的09的生理盐水的全过程： (1)请指出上图所示操作中的错误： ； (2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)： 。,温度计,四、溶液稀释,1、稀释原理：溶液稀释前后 质量不变。 2、仪器： 、 、 。,3、解法分析：,+,浓溶液 水 稀溶液,m浓 浓,水,m稀 稀,m浓浓 m稀稀 m稀 m浓+m水 V浓+V水 V稀,溶液三 .溶解度,（一）溶解性: 。

9、1、影响因素: 、 、 。,一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力,物质自身性质,溶剂性质,温度,2、饱和溶液与不饱和溶液,(1)概念：在一定的 下，在一定量的 里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 溶液。,温度,溶剂,饱和,不饱和,饱和溶液 不饱和溶液,加溶剂或升温（多数）或减少溶质,蒸发溶剂或降温（多数）或加溶质,例题1天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是( ) A未放人冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

10、C放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放人冰箱一段时间后大 D温度降低后蔗糖的溶解度随之变小,A,例题2下列说法中正确的是 ( ) A饱和石灰水放置较长时间后(若水没有减少)，表面 形成了一层白膜，该溶液仍是熟石灰的饱和溶液 B某硝酸钾溶液在20时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100时，该溶液也一定是饱和的 C稀溶液一定是不饱和溶液 D在同一温度时，同一溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓 例题32007黄冈 t时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是 ( ) A往溶液中加入少量CaO B将溶液升温 C将溶液降温 D恒温蒸发部分溶剂,D,C,（二）物质溶解性的定量表示溶解度

11、 1、概念：在 下，某固态物质在 溶剂里；达 到 状态时所溶解的 ，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。 影响因素：内因：溶质和溶剂的性质； 外因：主要是 。,一定温度,100克,质量,温度,饱和,描述溶解度的含义，关键是说明清楚“一定温度”“100 g 溶剂里溶解” “达到饱和状态”“质量单位”这几个特征。至于在语言描述上，不要求完全相同，可以有多种方式。 例如,20时，食盐的溶解度是36克，其含义是？（说说看）,例题： 一定温度下某物质的溶解度为20 g，在该物 质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为 ( ) A1：5：6 B1：4：

12、5 C20：1：21 D5：1：6,A,3、溶解度曲线,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。,(1)概念：,指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示 ，纵坐标表示 。,(2)含义：,曲线上的点，表示某物质 ;,溶解度曲线的交点表示 。,曲线的走向表示某物质 ；,(3)规律：,(4)应用：,查找某一温度下物质的溶解度；,选择使某种物质从溶液中结晶的方法,比较某一温度下两种物质溶解度的大小,温度,溶解度,在该温度下的溶解度,氢氧化钙,随温度的变化情况,不同物质在该温度下溶解度相同,增大,硝酸钾,不明显,食盐,降低,（三） 结晶,例题1炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，