影响化学平衡的条件.ppt

1、影响化学平衡的条件,浓度、压强、温度对化学平衡的影响,2002年10月8日,耿业斌,浓度对化学平衡的影响,演示实验 2 3 FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl,（黄色） （无色） （红色） （无色）,现象:,向第一支试管里加入几滴 FeCl3 溶液，颜色加深。 向第二支试管里加入几滴 KSCN 溶液，颜色加深。,讨论,浓度对化学平衡的影响,FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl,增大,增大,瞬间不变,正反应方向,由于 Fe(SCN)3 浓度增大，,同理可得,所以溶液的颜色加深。,思考,浓度对化学平衡的影响,用 V-t（）图像分析,平衡状态,增加反

2、应物浓度对化学平衡的影响,练习,浓度对化学平衡的影响,用V-t（）图像分析,V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,平衡状态,降低反应物浓度对化学平衡的影响,问题,浓度对化学平衡的影响,画出增加反应物浓度和降低生成物浓度 对平衡影响的 V- t（）图像,V正,V逆,0,t1,V正= V逆,平衡状态,t2,结论,浓度对化学平衡的影响,增加反应物浓度（或降低生成物浓度）， 化学 平衡 向正反应方向移动；移动的结果是：减小反应 物浓度（或增大生成物浓度）。 降低反应物浓度（或增加生成物浓度）， 化学 平衡 向逆反应方向移动；移动的结果是：增大反应 物浓度（或减小生成物浓度）。,注意,纯固体、纯液体

3、的浓度是常数，改变纯固体、纯 液体的浓度对化学平衡无影响。,压强对化学平衡的影响,实验数据告诉我们，对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,表 23 450 时 N2与 H2反应 NH3 的实验数据,以合成氨反应为例来说明压强对化学平衡的影响,N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),事例,演示补充实验 2NO2(气) N2O4(气) 现象：,(2体积，红棕色),(1体积，无色),B.减压混和气体颜色先浅后深。,压强对化学平衡的影响,讨论,2NO2(气) N2O4(

4、气),(2体积，红棕色),(1体积，无色),A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于 ，后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 是由于 ，后又逐渐变深是由于 。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,压强对化学平衡的影响,思考,用V-t（）图像分析,加压对化学平衡的影响,压强对化学平衡的影响,增大,正反应方向,练习,用V-t（）图像分析,V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,减压对化学平衡的影响,平衡状态,压强对化学平衡的影响,结论,在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的 方向移

5、动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的 方向移动。,P2 P3 P1,P1 P3 P2,压强对化学平衡的影响,注意,对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响；,加压对化学平衡的影响,减压对化学平衡的影响,压强对化学平衡的影响,注意,对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强 对平衡无影响； 平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使 平衡移动； 压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有 变化）才能使平衡移动。,压强对化学平衡的影响,练习,分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡 否移动？怎样移动？ H2 + I2(气) 2HI CO2 + C(固) 2CO,

6、不移动,不移动,向逆反应方向移动,向正反应方向移动,压强对化学平衡的影响,温度对化学平衡的影响,演示实验24 2NO2(气) N2O4(气) 57千焦 现象：,(红棕色),(无色),混和气体受热颜色变深； 混和气体遇冷颜色变浅。,讨论,2NO2(气) N2O4(气) 57千焦,(红棕色),(无色),A：混和气体受热颜色变深，说明 ； 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ； 。,NO2浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,温度对化学平衡的影响,思考,画出升温对平衡影响的V-t（）图像,升温对化学平衡的影响,平衡状态,温度对化学平衡的影响,练习,画出降温对平衡影响的V-t（）图像,V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,t3,降温对化学平衡的影响,平衡状态,温度对化学平衡的影响,结论,在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,T2 T3 T1,T1 T3 T2,温度对化学平衡的影响,总结 改变反应条件时平衡移动的方向,增大反应物浓度,向减少反应物的浓度方向移动,减小反应物浓度,向增大反应物的浓度方向移动,增 大 压 强,向气体体积缩小的方向移动,减 小 压 强,向气体体积增大的方向移动,升 高 温 度,向吸热反应方向移动,向放热反应方向移动,降 低 温 度,勒