初中化学-酸碱中和反应.ppt

1、复习：,一、常见的酸 HCl：1.有刺激性气味、易挥发液体 2. 敞口放置在空气中有白雾（雾、烟） H2SO4 （浓） ： 1.无色、粘稠状液体 2.吸水性-干燥剂（物理变化） 3.脱水性-化学变化 4.强烈的腐蚀性 5.稀释：将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入 水中，并不断搅拌,二、酸的化学性质 1.与指示剂作用 （紫色石蕊、酚酞） 2.与金属反应（除钾、钠、钙外H以前的金属） 3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、Al2O3等） 4.跟碱的反应 5.与某些盐反应（Na2CO3 CaCO3等）,三、生活中常见的碱 NaOH 1.白色固体、易溶于水、溶解时放热 2.在空气中易吸水潮解干燥剂 3.俗名

2、 火碱、烧碱、苛性钠 Ca（OH）2 1.俗称 熟石灰、消石灰 2.制得 生石灰（CaO）与水反应 （ 反应放出大量的热，可以使水沸腾）,四、碱的化学性质 1.与指示剂反应（石蕊、酚酞） 2.与非金属氧化物反应（CO2 、SO3） 3. 酸跟碱发生的反应 4. 盐(某些盐)跟碱发生的反应 五、酸和碱的腐蚀性 浓硫酸-皮肤：再用大量水冲洗最后涂NaHCO3 眼睛：直接用大量的水清洗 稀硫酸-直接用大量水清洗 碱 -皮肤: 用大量水清洗，后涂硼酸 眼睛：大量水清洗,中性,碱,变红 紫色 变蓝,不变色 不变色 变红色,酸碱指示剂： 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂。可以定性的测量溶液

3、的酸碱性。,酸,酸碱中和反应,1、为什么酸和碱都有相似的化学性质？ 2、判断下列物质哪些是酸？哪些是碱？ H2SO4、 Fe(OH)3、 Al(OH)3、 HNO3、 KOH、 NH3H2O、 CH3COOH、 HCl 、 H3PO4,知识回顾,思考：酸和碱能否发生化学反应？,实验10-8 在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。,实验现象：,溶液由红色变为无色,得出结论：,酸和碱能反应,为什么NaOH+HCl反应?生成什么?,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,重新组合,微观世界,HCl + NaOH,NaCl

4、+ H2O,氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。,中和反应的实质:,+,中和反应,定义：酸与碱作用，生成盐和水的反应，叫做中和反应,如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。,讨论,反应物必须是 酸与碱 生成物必须是盐和水 例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O,KOH + H2SO4 Mg(OH)2+ HCl Al(OH)3 + H2SO4 Cu(OH) 2 + HCl,K2SO4+2H2

5、O MgCl2+2H2O Al2(SO4)3+6H2O CuCl2 + 2H2O,2,2,练习：完成下列化学方程式：,2,3,2,你能用方程式表达出 它的原理么？ （说明：此酸雨为硫酸型酸雨）,中和反应在日常生活中的应用,1.改变土壤的酸碱性,方法1：可用熟石灰进行中和处理。,处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）,2. 处理工厂的废水,试写出胃康U治胃酸过多的原理：,此药中含有氢氧化铝,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,3. 用于医药,思考：为什么吃碱面时，放点醋，味道会更美?,溶液酸碱度的表示法,酸性溶液的pH值7,碱性溶液的pH值7,中性溶液的

6、pH值=7,酸性越强，pH越小,碱性越强，pH越大,(NaCl溶液、Na2SO4溶液),(p小写，H大写),测定溶液pH的最简便方法使用pH试纸,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH.,不能将pH试纸直接浸入待测液中测定，否则待测液受到污染。,不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，否则待测液被稀释，测出的pH不准确。,1.下列反应中属于中和反应的是( ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl +HNO3,C,2.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸,请同学们试一下,D,3.已知苹果汁的近似pH值为2.93.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是 ( ) (A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫