【南方新课堂】2015-2016高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第1课时）酸、碱、盐在水溶液中的电离课件 新人教版必修.ppt

1、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,1,2,3,4,1.电解质和非电解质 (1)定义。 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质,如:氯化钠。在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质,如:蔗糖。 (2)常见的电解质和非电解质。 常见的电解质:酸、碱、盐、水及大多数金属氧化物。 常见的非电解质:部分非金属氧化物、蔗糖、酒精等大多数有机化合物。,目标导航,预习导引,1,2,3,4,2.电解质的电离 电解质在熔融状态下或水溶液中离解成自由移动的离子的过程叫电离。如:将氯化钠加入水中,在水分子的作用下,Na+和Cl-脱离氯化钠晶体表面,进入水中,形成能够自由移动的Na+和Cl-。 酸、碱、

2、盐溶液导电的原因是溶液中电解质发生电离,产生能够自由移动的阴、阳离子,在电场的作用下,它们发生定向移动形成电流。,目标导航,预习导引,1,2,3,4,目标导航,预习导引,1,2,3,4,一,二,知识精要,典题例解,迁移应用,一、电解质和非电解质的判断 1.电解质和非电解质的正确理解 (1)研究对象。 电解质和非电解质研究的对象是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 如铜、石墨能导电,但二者是单质,不属于电解质;盐酸、氯化钠溶液导电,但盐酸、氯化钠溶液是混合物,不属于电解质。 (2)导电条件。 电解质在“溶于水”或“熔融状态”时能够导电,两个条件具备其一即可。如 氯化钠固体不导电,但

3、氯化钠溶于水或熔融状态下能够导电,故氯化钠是电解质。 HCl在熔融状态下不导电,但溶于水时能够导电,故氯化氢是电解质。,一,二,知识精要,典题例解,迁移应用,(3)导电本质。 电解质导电的本质是化合物自身发生电离,若是“化合物”溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电,则该化合物不是电解质。 如CO2溶于水可以导电,是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸能电离出自由移动的离子,实际上二氧化碳属于非电解质。 (4)与溶解性的关系。 某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水,但是蔗糖是非电解质;难溶于水的盐,如BaSO4、CaCO3是电解质。,一,二,知识精要,典题例解,迁移应用,一,二,知识

4、精要,典题例解,迁移应用,【例1】 下列说法正确的是() A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质 B.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们不是电解质 D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质 解析:CO2的水溶液能导电,并不是它自身电离的结果,而是它与水反应的产物H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物,故铜、石墨均不是电解质。 答案:C,一,二,知识精要,典题例解,迁移应用,一,二,知识精要,典题例解,迁移应用,掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解

5、质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质:铜稀硫酸氯化氢氧气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠碳酸钙氯气 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置,一,二,知识精要,典题例解,迁移应用,解析:10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H+、Cl-,能导电,但熔融状态下不存在自由移动的离子,不导电,故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。CO2的水溶液虽然能导电,但不是它本身发生了电离,而是它与水发生了反应,生成了电解质H2CO3,故它属于非电解质。铜和金属汞属于单质,不是化合物,故既不是电解质也不是非电解质,但能导电。 答案:(1)稀

6、硫酸、空气(2)HCl(3)CaCO3(4)CO2(5)Cu、Hg、稀硫酸,一,二,知识精要,典题例解,迁移应用,二、电解质的电离及酸、碱、盐的分类 1.电解质在溶解于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程叫电离。表示酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下电离生成能够自由移动的离子的式子叫做电离方程式。 2.从电离的角度定义酸、碱、盐 (1)酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH等。 (2)碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 (3)盐:电离时能生成金属阳离子(或铵根离

7、子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。如Na2SO4、NH4Cl、KHCO3等。,一,二,知识精要,典题例解,迁移应用,一,二,知识精要,典题例解,迁移应用,【例2】 写出下列物质在水溶液中的电离方程式: (1)KNO3:。 (2)Na2CO3:。 (3)HNO3:。 (4)KOH:。 (5)CaCl2:。 (6)NH4Cl:。,一,二,知识精要,典题例解,迁移应用,一,二,知识精要,典题例解,迁移应用,一,二,知识精要,典题例解,迁移应用,下列电离方程式正确的是() 解析:A项错误,在写电离方程式时原子团不能拆开;B项错误,其中数字2表示有2个OH-,应标在OH-的前面;C项错误,Al+3中的“+

8、”号应放在3的后面。 答案:D,案例探究,方法归纳,思悟升华,电解质的电离与导电性的关系 下列关于电离与导电关系、导电能力的叙述正确的是() A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl- B.NaCl是电解质,故NaCl固体能导电 C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 解析:NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+和Cl-,而不是在电流的作用下,A错误;NaCl是电解质,但晶体中的Na+和Cl-不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错误;HCl液态时不导电,但溶于水能电离出H+和

9、Cl-而导电,故C正确;溶液导电性的强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关,而非离子数目,D错误。 答案:C,案例探究,方法归纳,思悟升华,电解质的电离与导电性的关系 (1)强碱和盐在固态时,虽然存在阴、阳离子,但离子不能自由移动,不能够导电;在熔融状态或水溶液里,可溶性强碱和盐能电离出自由移动的离子,故能导电。 (2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有离子,不导电,如液态HCl、H2SO4等不能导电,在水溶液里受水分子的作用,电离产生自由移动的离子而能导电。 (3)活泼金属氧化物在熔融状态下能自身电离出阴、阳离子而导电,但在水溶液里和水反应生成新电解质碱。如CaO因熔化时电离出Ca2+和O2-而导电,在水中生成Ca(OH)2,自由移动的离子