2013年高三一轮总复习新课标化学测评卷(二)化学物质及其变化

1、2013年高中化学一轮总复习新课标高效测评卷(二)第二章化学物质及其变化(90分钟100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列做法中用到物质氧化性的是()A明矾净化水B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢2下列说法中正确的是()A将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C金属能导电，所以金属是电解质D固态的氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电3(2012文昌质检)如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是()XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性

2、氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应4小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有()A复分解反应、1个 B分解反应、2个 C化合反应、3个 D置换反应、2个5下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()CO322H=CO2H2OBa22OH2HSO42=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOA B C D只有6“纳米材料”(1 nm109 m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到

3、某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是()A光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”7已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOH BPb2H2S=PbS2H

4、CPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH8(2012南京质检)下表是矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子(K)2027.3 mgL1氯离子(Cl)3034.2 mgL1镁离子(Mg2)20.224.9 mgL1硫酸根离子(SO42)2427.5 mgL1则该饮用水中还可能较大量存在()AOH BAg CNa DCa29下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是()O32KIH2O=2KOHI2O22CH3COOHCa(ClO)2=2HClO(CH3COO)2CaI22NaClO3=2NaIO3Cl24HCl(浓)Mn

5、O2MnCl2Cl22H2OA B C D10(2012唐山质检)下列各组离子一定能大量共存的是()A在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H)0.1 molL1的溶液中：K、I、Cl、NO311下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2OHHCO3=CaCO3H2OC碳酸钙溶于醋酸： CaCO32H=Ca2CO2H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2Cl2=2Fe32C

6、l12已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I213下列关于氧化物的各项叙述正确的是()酸性氧化物肯定是非金属氧化物非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A B

7、C D14(2012南昌质检)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl626M，关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl62是氧化产物A B C D15某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是()A原溶液中含有的阳离子是H、NH4、Mg2、Al3B原溶液

8、中一定含有SO42和NaC原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为11D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4二、非选择题16下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。AMgO、Na2O、CO2、CuOBHCl、H2O、H2SO4、HNO3CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：A_；B_；C_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应_氧化还原反应(填“是”或“不是”)。(3)写出生成的这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式：_。17对于数以千万计的化学物质和化学反应，化学家为了研究的方便将其进行了分类，现有生活中常见的5种物

9、质：a铁b烧碱c水d小苏打e硫酸，请回答下列问题：(1)无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：上图所示的物质分类方法的名称是_。请将上述5种物质的序号照上图所示的分类方法填入图中。(2)从不同角度，对化学反应有不同的分类方法，如化学反应既可以分为化合、分解，置换、复分解四大基本反应类型，又可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应，两种分类方法中不同反应类型之间的关系如图所示。请用上述5种物质作反应物完成下列反应，并写出其化学方程式(能写离子方程式的请写离子方程式)：复分解反应：_；置换反应：_；属于分解反应，但不属于氧化还原反应：_。18黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，

10、还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为2，则反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(2)对上述冶炼过程中产生的大量SO2，下列处理方案中合理的是_(填字母)。a高空排放b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。炉渣沉淀溶液Fe(OH)3Fe2O3步骤中发生反应的离子方程式为_。步骤中发生的氧化还原反应的离子方程式为_。19有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、I、Cl、NO3、CO32、SO42。取该溶液进行以下实验：该溶液可使pH试纸显现红色；取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈紫色；取少量溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；取实验之上层溶液，加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解；取原溶液少量加入NaOH溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解；将所得溶液加热，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述事实，回答下列