11无机非金属材料的主角-硅——完成

1、第一节无机非金属材料的主角硅、Si-26.30%、半导体材料和硅、半导体材料：应用最早的半导体材料：应用最广泛的半导体材料：地壳中的含量：-锗(Ge )、-即硅的存在和分布、存在：硅是亲氧元素，无游离状态，化合图4-1的硅广泛存在，硅与碳一样，原子难以失去电子，难以得到电子，因此硅的化学性质惰性，主要形成四价化合物，c、Si、碳是构成有机物的主要元素，硅是构成岩石和许多矿物的主要元素，从原子结构识别硅一、硅单质、1、与氟气的反应：2、与氢氟酸的反应：3、与强碱溶液的反应：4、与氯气的反应：5、与氧气的反应、Si 2F2=SiF4， si4hh计算机的中央处理装置(CPU )、结晶形(石英结晶)

2、不定形硅藻土、水晶玛瑙、二恶英(SiO2)、1、存在：二氧化硅、无色透明、色带或层状、水晶、玛瑙结晶化的二氧化硅称为石英的天然二氧化硅称为二氧化硅。 1个Si原子周围结合4个o原子，Si在中心，o在4个顶角。 同时结合在一个o原子周围的两个Si原子结合。 硅原子、二氧化硅中的氧原子和硅原子的个数比为21，二氧化硅的组成用SiO2表示，表示o和Si的原子个数比，分子式不是化学式。 SiO4四面体结构、立体网状结构决定SiO2具有优良的物理和化学性质，2、结构、物理性质： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、 _结构、结构、物理性质： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ )。 3 .二氧化硅的化学性质(通常为惰性)、1、具有酸性氧化物的通性，(1)与强碱反应生成盐和水，(2)与碱性氧化物反应生成盐，(具有粘性，其溶液称为水玻璃)，由于在实验室中加入了NaOH溶液，所以加入了NaOH溶液的试剂瓶为什么这个反应经常用于雕刻玻璃，为什么：实验室不在玻璃瓶里放氢氟酸，因为HF可以腐蚀玻璃，放氢氟酸不用玻璃试剂瓶而用塑料瓶。 与水反应，与碱性氧化物反应，与碱反应，CO2 H2O=H2CO3，CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O，CO2 Na2O=Na2CO3，不能反应，sio2naoh=na2

4、3 .耐氧化性，在Si02高温下与c作用，粗硅SiO2的用途，现代通信用光缆，光纤胃镜，光纤无切口手术，光纤手术前照灯，光纤，三，硅酸(。 弱酸，酸性比碳酸弱，不能使指示剂变色。 (2)硅酸的存在，硅酸浓度小时容易聚合，硅酸溶胶硅酸浓度大时形成硅酸凝胶，脱水硅酸干凝胶干燥，也称为硅胶，吸附水分的能力强，经常作为干燥剂使用，也作为催化剂的载体使用，1 .硅酸的制备，(1)。硅胶游泳帽，硅胶干燥剂，不溶于水，不透水，耐腐蚀，稳定，无味无毒，吸水能力强，(1)酸性弱，酸性弱于碳酸，na2SiO3co2h2o=na2co3h2SiO 3，2 .硅酸的性质，思考，二氧化硅为水如何制备硅酸，实验4-1 :

5、在饱和Na2SiO3溶液中滴加苯酚酞，滴加稀盐酸，苯酚酞溶液呈红色，Na2SiO3溶液呈碱性，Na2SiO3 2HCl=H2SiO3(胶体)2NaCl 用H2CO3可以得到H2SiO3，证明H2SiO3的酸性比H2CO3弱。 SiO32- H2O CO2=CO32- H2SiO3、Na2SiO3 H2O CO2=Na2CO3 H2SiO3即使在Na2SiO3溶液中通过CO2也能够生成H2SiO3、四、硅酸盐，结构复杂。 硅酸钠(Na2SiO3)的水溶液通称为水玻璃，是制造硅胶和木材防火剂等的原料。 是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 实验4-2、水分蒸发后燃烧，水分蒸发后难以燃烧，浸泡在水玻

6、璃中的木材或织物可以防火，调配木材防火剂的原料，2、硅酸盐的组成表示，活性金属氧化物为活性金属氧化物SiO2H2O、na2osio2、2mgosio2、2格式水的顺序：金属以活动顺序表示，硅酸盐的表示方法以氧化物的形式表示，a活性金属氧化物b以惰性金属氧化物cSiO2 dH2O、例如钠长石(NaAlSi3O8)的形式表示。 粘土(Al2Si2O5(OH)4) :Na2OAl2O36SiO2、Al2O32SiO22H2O、K(Al3Si3O10)(OH)2、传统的无机非金属材料、硅酸盐制品、陶瓷、水泥、玻璃、生产原料：粘土(al2o 32 SiO 生产设备：陶瓷窑生产过程：混合成型干燥烧结冷却主

7、要性质：抗氧化、耐酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型，陶瓷生产原料：纯碱、石灰石、石英(Na2CO3、CaCO3、SiO2)生产设备：玻璃窑反应原理：主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 生产原料：石灰石、粘土(CaCO3、Al2O32SiO22H2O )生产设备：水泥回转窑主成分：3CaOSiO2 2CaOSiO2 3CaOAl2O3、水泥泥、1玻璃、普通玻璃的主原料：纯碱石灰石石石英CaCO3SiO2=casio 普通玻璃的主要成分：硅酸钠(Na2SiO3)、硅酸钙(CaSiO3)、二氧化硅(SiO2)、2水泥、普通水泥的主要成分硬度大，被用作砂纸、砂轮的磨粒。2、硅钢(铁合金)

8、导磁性良好，变压器铁芯、3、硅橡胶、4、分子筛、新型无机非金属材料：新型陶瓷、高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等科学视野， 作为图4-使用的高温结构陶瓷压电陶瓷透明陶瓷超导陶瓷，在练习： 1 .地壳中含有第一和第二两种元素的化合物所不具有的性质是： () a .熔点高的b .与水反应生成对应的酸c .与碱燃烧反应生成盐d .硬、b、2 .除去SiO的最佳试剂是： (a )纯碱溶液b .盐酸c .硫酸d .苛性纳米主要成分不是SiO2的是() a .金刚砂b .玛瑙c .水晶d .石英，在a的B.CO2可溶性硅酸盐中析出的硅酸沉淀C.SiO2在常温下为固体，CO2在常温下气体d .氯化

9、氢在可溶性碳酸盐溶液中通过释放气体，通过可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，b， 以下物质的变化、进一步化学反应未能完成的是() a.co2h2co3b.SiO2n a2SiO3c.na2o2na2co3d.SiO2h2SiO 3， d，6常温下不能与硅反应的是()，(a )氢氟酸(b )氟气(c )氢氧化钠溶液(d )氯气7不能直接从氧化物和水生成的酸是()，(a )加入a)h2so4(b)h2so3(c )的盐酸有可能产生沉淀SO42- (B) Ca2、Mg2、HCO3-、Cl- (C)S2-，为了检查是否存在这两种杂质，应将(a )水(b )盐酸(c )碱燃烧浓溶液(d )硫酸、b、11除去SiO2中混入的少量CaO杂质Ca(OH)2溶液； 饱和Na2CO3溶液。 最终溶液中白色沉淀析出的是() A B C D， b、12次反应， 二氧化硅为酸性氧化物的是表示asio 22 c=si2cobs io2NaOH=na2si o3h2OCS io 24 h f=SIF 42