第二节金属的化学性质 (2).ppt

1、化学性质,课题 2.,de,Fe,Cu,Mg,Zn,金属,铁丝在氧气中燃烧,镁条在空气中燃烧,1、知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,课题2 金属的化学性质,学习目标,4Al+3O2=2Al2O3,常温下可以反应，在空气中点燃，反应剧烈,常温下可以反应，在氧气中点燃，反应剧烈,要在纯氧中才能点燃,加热条件下反应,高温条件下不反应,真金不怕火炼,在相同的条件下，金属与氧气，反应越容易，金属的活泼性越强；反应越剧烈，金属的活泼性越强。,Mg Al Fe Cu Au,镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 金

2、即使在高温时不能与氧气反应。,实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 2.P13-1,练习与实践：,D,镁与盐酸,锌与盐酸,铁与盐酸,铜放入盐酸中,活动与探究（1）,二、金属与酸的反应,反应剧烈，放出大量的无色气泡,反应较剧烈，放出大量的无色气泡,反应较慢，有无色气泡放出,无明显变化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl =ZnCl2 +H2,Fe +2HCl

3、=FeCl2 + H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2,Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2,FeCl2 氯化亚铁 FeSO4 硫酸亚铁,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 .,讨论,Mg Zn Fe,Mg Zn Fe Cu,Cu,B,3.填写下列表格（括号内为杂质）P13-6,Fe+2HCl=FeCl2+H2,加适量盐酸至无气泡产生,过滤,洗涤,2.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 ；。,酸性溶液会与金属管道反应腐蚀管道，还会污染水体,练习：,镁、锌、铁与盐

4、酸反应的化学方程式比较,Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,三、置换反应,(2)、单质 + 化合物 = 新化合物+新单质,1、金属与盐酸、稀硫酸的反应 （1）金属+酸,金属化合物+H2 ,（盐）,置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。,置换反应：A +BC AC + B,是,是,是,不是,2、下列反应属于置换反

5、应的是（ ） H2+CuO=Cu+H2O 2CO+O2=2CO Zn+2HCl=ZnCl+H2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 A、 B、 C、 D、,加热,高温,C,一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 二、置换反应（A+BC=AC+B） 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。,学完本课题你应该知道,拓展探究： 相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a

6、、 b 、c 。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,等质量的同价金属，与足量的酸反应，金属越活泼，反应越剧烈，完全反应所需时间越短；金属的相对原子质量越小，产生氢气越多。,1、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注人足量的稀盐酸，天平平衡。向右边烧杯中加入10克金属锌，向左边烧杯中加入10克金属铁，当反应停止后，天平指针的指向是（ ） A分度盘的左边 B分度盘的中间 C分度盘的右边 D三种情况都有可能,2、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（ ）,C,C,中考实战训练题精练,3、如图所示，烧杯中盛有足量质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( ),A. 向左偏 B. 向右偏 C. 先向左偏后向右偏D. 先向右偏后向左偏,解析：本题主要考查同学们的实验探究能力和实验过程中对变量的控制能力。开始反应时因为锌要比铁