混合物的分离和提纯(2).ppt

1、第一节化学实验基本方法,我们从实验推开高中化学的大门,思考与交流,自来水并不纯净，含有较多的l，如何检验l的存在？ 稀酸化了的g溶液 如何得到较纯净的水呢？,若同时检验SO42和Cl，应如何操作呢？,2、蒸馏和萃取,蒸馏：利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法。,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。,原理,分析蒸馏过程,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,牛角管,主要仪器,锥形瓶,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,操作注意： 、先通水，再加热 、刚开始收集到的馏分应弃去 、全程严格控制好温度,溶液体积不超过烧瓶体积1/2,使用前要检查装置的气密性！,如何洗掉衣服上刚

2、弄到的油汤？ 酒精或汽油 如何清洗手上的油漆？ 用松节水洗,结论：同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度。如碘单质（）难溶于水，易溶于有机溶剂,思考与交流,萃取：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法。,溶质,原溶剂,萃取剂,萃取,分液,溶液,分液漏斗,分离互不相溶、密度不同的混合物的方法,叫分液。,主要仪器：分液漏斗,【演示实验】用CCl4萃取碘水（饱和）,实验现象：,液体分层 上层液体显（ ）色 下层液体显（ ）色,黄,紫红,操作注意： 1、使用前检查是否漏水；2、加入萃取剂后充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；3、分液时，保持漏斗内与大气压一致

3、，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。,分析讨论： 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ）。 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 CCl4与H2O比较有何异同？,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4）,都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。,异：,CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。,同：,“萃取剂”选择条件：,1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）H2O （I2） 3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应,问：将实验1-

4、4中的萃取剂换为酒精或苯是否可以？请说明原因。,课堂练习,1、现有三组溶液：（1）汽油和氯化钠溶液； （2）酒精和水的混合溶液； （3）氯化钠和单质碘的溶液； 以上混合溶液分离的正确方法依次（ ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液,C,2、阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 下列能用分液漏斗分离的是（） 、液溴和CCl4、酒精和煤油 、CaCl2和Na2SO4溶液、苯和蒸馏水,在酒精、苯、l、a

5、l溶液、蒸馏水五种试剂中，（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？,苯，CCl4,不能，还要进一步分离,（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（）色,苯,橙,无或颜色变浅,CCl4能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，酒精与CCl4混溶,2、阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。,3、用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取 B分液 C过滤 D加热分解

6、E蒸发 F蒸馏。 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）,B,D,A,C,E,F,F,4、两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35，B的沸点为200。请回答下列问题： （1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品。 （2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来。,蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等,A物质,（3）如果加热升温后，第310min收集第一个馏分，第1525min收集第二个馏分。请在如图的纸格中画出 蒸馏