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金 属 及 其 化 合 物,第 三 章,第一节 金属的化学性质,一、金属的物理通性,状态、颜色、密度、硬度、导电、导热、延展性等。 金属的分类(颜色、密度、丰度),二、金属的化学性质,最外层电子数较少,在反应中显失去电子的能力,通常作还原剂。,考虑方向:,与非金属、水、酸、碱溶液、盐溶液等反应,1、金属与非金属的反应(以氧气为例),1)钠与氧气的反应,钠的物理性质:银白色金属光泽、质软、 密度小、熔点低,4Na + O2 = 2Na2O,关于Na2O2的问题,淡黄色、供氧剂、强氧化性、漂白性,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,2)铝与氧气的反应:,2Al + 3O2 = 2Al2O3,金属表面氧化膜的形成和作用,探究:,其它金属与氧气的反应情况 金属与其它非金属单质的反应 金属元素在形成化合物时所显的价态,2、金属与水的反应,金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:,金属钠熔化成小球,浮在水面上,四处游动,发出嘶嘶的响声,产生了气体,水溶液变红.,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,写成离子反应方程式;分析氧化还原反应,3、铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2,2Al
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